辽宁省丹东市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O

B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

C. 每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2mol

D. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

2、乙醇分子中的化学键如下图所示：

关于乙醇在各种不同反应中断裂的化学键说法正确的是

A．和金属钠反应，只有化学键①断裂

B．和金属钠反应，只有化学键③断裂

C．和浓硫酸共热，与乙酸反应时只有化学键②断裂

D．乙醇完全燃烧时，只有化学键①、②断裂

3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ） 

A．   B．

C． D．

4、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A. 所用NaOH固体已潮解

B. 称量NaOH固体时，在托盘天平左右放等大小的纸片

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中

D. 定容时仰视

6、下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是       (　　)

A．SO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

8、下列化学用语使用不正确的是

A．HClO的结构式：H-Cl-O

B．MgCl2的电子式：

C．中子数为20的氯原子：37Cl

D．乙烷的球棍模型：

9、a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A. a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B. b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D. 相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

10、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A.加热时,①中封管内固体消失

B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C.加热时,③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

11、在含Ba2＋的酸性溶液中下列离子一定能大量共存的是( )

A.NO B.CO C.SO D.ClO-

12、t℃时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线Ⅰ、pH变化曲线Ⅱ与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.Kw的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl─）

C.c点时溶液中c（NH4＋） = c（Cl─） = c（OH─） = c（H＋）

D.d点时溶液中c（NH3•H2O）＋c（OH─） = c（Cl─） +c（H＋）

13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

14、下列叙述正确的是

A. 氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 下列氢化物熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不同

15、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是

A.pH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH－) + c()

B.pH = a的氨水溶液中，c(NH3·H2O) = 10-a mol/L

C.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

17、以Pd纳米粒子为核、空心多孔碳球为壳的封装型催化剂将H2和O2直接合成的机理如图(a)所示。电催化还原O2时的两种可能转化路径如图(b)所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是

A．直接合成法中，步骤②吸收能量，步骤④释放能量

B．电催化还原法制备H2O2的优点之一是避免了H2和O2共存的易爆环境

C．电催化还原时，2e-路径的步骤少，反应速率快

D．若催化剂表面对*OOH吸附过强，则易生成O*，导致的产率降低

18、100℃，pH=6的纯水是

A.中性的 B.酸性的 C.碱性的 D.两性的

19、下列说法正确的是

A.Fe在少量中燃烧生成

B.蛋白质的盐析和变性均是化学变化

C.化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关

D.按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多。途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2

20、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X，在一定条件下 X 可分别转化为 Y、Z。下列有关说法不正确的是(   )

A.1 mol Z 最多能与7 mol NaOH发生反应

B.1 mol X与H2完全加成产物的分子式为C7H12O5

C.向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D.1 mol Y与足量的金属钠反应放出2 mol H2

21、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

22、现有下列8种物质：①AgCl  ②Al　③液态纯醋酸　④SO2　⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸　⑧熔融FeCl3

(1)上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。

(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _______。

23、长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验溶液的变质程度。

①上述方案补充完整_______、_______。

②若要使部分变质的复原，方法是_______(用离子方程式表示)。

(2)部分变质的溶液经过一系类反应制得，则变质前溶液的浓度为_______。

(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______。

24、拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

(1)1molN2生成NH3放出的热量_________________________。

(2)1molH2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应)__________________________________。

25、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

26、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团。

（1）若化合物X的分子式为C3H6O3。X与氧气在铜丝催化加热的条件下得到产物Y，取少量Y加入到足量新制Cu(OH)2悬浊液中并加热，无现象。

①请写出X生成Y的化学反应方程式______。

②该化合物X在浓硫酸加热的条件下生成的六元环化合物的结构简式是______。

（2）若化合物X的羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672mL氢气（标准状况）。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量_____。

27、第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是___（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号。可能原因是____。（3）已知2号的I1＝738KJ/mol, 则它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（___）

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为____________（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_________。

28、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)合成氨反应的化学方程式是___________。

(2)NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。

② NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O

NaOH + NO2 → ___________ + NaNO2 + H2O(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：

(α 表示尾气NO、NO2中NO2的含量)

根据上图可知___________(填字母)。

a． NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

(4)NOx含量的测定：

将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100 mL。量取25mL该溶液，加入V1mL c1 mol·L−1 FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应，消耗V2mL。测定过程中发生下列反应：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

①写出NO被H2O2氧化为NO的离子方程式：___________。

②气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L−1。

29、实验室制备氯气的方法是用软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸在加热条件下反应制得，也可以用高锰酸钾、氯酸钾或是重铬酸钾(K2Cr2O7)等与浓盐酸反应制得。

(1)实验室用软锰矿与浓盐酸加热制备氯气的反应的化学方程式为___________；若用足量浓盐酸与软锰矿共热制得3.36L氯气(已折算成标准状况)，则在剩余溶液中加入足量AgNO3溶液得到的沉淀的质量___________(填“大于”。“小于”或“等于”)43.05g，请说明理由：___________。

(2)如果用重铬酸钾(K2Cr2O7)代替软锰矿与浓盐酸反应制备氯气，其化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。该反应的离子方程式为___________，反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，氧化性：K2Cr2O7___________(填“＞”、“＜”或“=”)Cl2；该反应中作还原剂的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为___________。

30、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

31、研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。

(1)硫酸生产中，催化氧化生成：

①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高转化率的是_______

A.向容器中通入       B.向容器中通入       C.使用催化剂       D.降低温度

②如图表示催化氧化生成在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是____；若c时刻增大压强，把反应速率变化情况画在c~d处____。

(2)合成氨反应是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率，逆反应速率。、为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。

①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为_______(填或)

②平衡时，合成氨反应的平衡常数_______(用，表示)

(3)将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为：。

①下列可作为反应达到平衡的判据是_______

A.            B.气体的压强不变       C.不变       D.容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，的平衡转化率为，则反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

32、钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂。利用水钴矿(主要成分为： Co2O3， 含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO2、MgO、CaO、SiO2等)可以制取草酸钴晶体和氯化钴晶体，依据如图制备流程回答下列问题：

已知：①氧化性： Co3+＞ClO。

②沉淀I、沉淀II中都只含有两种沉淀。

③以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)通过增大接触面积的形式可以加快水钴矿“浸出”速率，可采取的措施是将水钴矿粉碎和_______， 浸出过程中加入Na2SO3的作用是_______。

(2)加入NaClO3的作用是为了氧化Fe2+，反应的离子方程式是_______，后续加入Na2CO3调pH，其值不能超过_______。

(3)NaF溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0 ×10-5mol/L，则c(Mg2+)=_______ mol/L。[已知Ksp (CaF2)=a ×10-10， Ksp (MgF2)=b ×10-11]

(4)加入萃取剂的目的是_______。

(5)操作I包括：向水层加入浓盐酸调整pH为2~3，_______，过滤、 洗涤、减压烘干等过程。

(6)为测定获得草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的纯度，现称取mg样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液V mL，该产品的纯度为_______；某兴趣小组测得产品中CoC2O4·2H2O的含量为100.6%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是_______。