1、用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是( )
A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶
B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
D.用石蕊作指示剂
2、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O 
Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
3、室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. Na2SO4
4、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：4，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：2
B．甲与乙的相对分子质量之比为2：1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为2：1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
5、下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构式：
B．
的电子式：
C．甲烷的球棍模型：
D．氟原子的结构示意图：
6、向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是
A. A B. B C. C D. D
7、合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为Cu(NH3)
+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]+ΔH＜0，吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是（ ）
A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.低温高压
8、大豆根部的根瘤菌可以将空气中的
转化为氨(或铵态氮肥)作为自身的养分，这个过程叫作氮的固定。下列过程不属于氮的固定的是
A．由氨气制备碳酸氢铵
B．工业合成氨
C．在雷电作用下，空气中的少量转化为氮的氧化物
D．镁在中燃烧生成
9、下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、
、
等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为
，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
C.把足量铜粉投入到含
的浓硫酸中，得到气体的体积为
（标准状况下）
D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化
10、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A.该物质能和氯化铁溶液发生显色反应
B.该物质含有两种含氧官能团
C.该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应
11、某有机物M的结构简式如图所示 ，关于M的叙述正确的是( )
A. 属于酯类，易溶于水
B. 水解反应可生成乙酸
C. 1 mol M可以与2 mol NaOH反应
D. 一定条件下可发生加成反应和氧化反应
12、为加快锌粒与1 mol·L-1H2SO4溶液反应产生氢气的速率，下列措施可行的是
A．改用2 mol·L-1HNO3溶液
B．改用质量分数为98%的H2SO4
C．滴加少量CuSO4溶液
D．加少量醋酸钠固体
13、下列说法中正确的是（ ）
A．Ba2＋＋SO
=BaSO4↓，可表示氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液的反应
B．H＋＋OH－=H2O，可表示强酸和强碱之间的所有反应
C．CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O，表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
14、《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
15、下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．聚丙烯的结构简式为：
D．丙烷分子的球棍模型：
16、下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体 | 温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了 |
D | 检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色 | Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ |
A.A B.B C.C D.D
17、某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是
A．⑤⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦
D．①②③④⑤⑦
18、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是
A．需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低
D．该消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
19、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是
A．新制氯水和氯化亚铁溶液
B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和氯化铁溶液
20、科学家采用如图所示方法，利用锂循环可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法错误的是
A．Li3N、LiOH是中间产物
B．三步反应都是氧化还原反应
C．第III步反应的化学方程式是4LiOH 
4Li+O2↑+2H2O
D．反应过程中N2和H2O需要不断补充
21、在下列物质中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4
(1)只存在非极性键的分子是_______；只由极性键构成的极性分子是_______(填序号，下同)。
(2)既有非极性键，又有极性键构成的分子是_______。
(3)既有离子键，又有共价键的是_______。
(4)既有σ键又有π键的是_______。
22、明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：
（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是 。
（2）明矾的化学式是 ，用于净水的用途是利用了胶体的 性质。
（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是 mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
23、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；
（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a：__________，b：___________，c：__________；①________；
（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。
24、Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。
(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。
(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)
a.甲醇(
) b.
c.乙醚(
) d.
e.
Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(4)木糖醇[
]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。
(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)
a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水
b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性
e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
25、现有下列九种物质：①H2②铝③MgO固体④CO2⑤纯HNO3⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硫酸⑨熔融A12(SO4)3。
按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：
分类标准 | 能导电 | 电解质 |
属于该类的物质 | ___ | ___ |
26、称取5.40g草酸亚铁晶体（
，
），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。
5.40g草酸亚铁晶体的物质的量为__________mol，M点对应物质的化学式为__________，N点对应的物质是__________，M⃗N发生反应的化学方程式为____________________。
27、在一定温度下，容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式为___。
（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。
（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。
（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。
A.混合气体的密度不变
B.正、逆反应速率都等于零
C.M、N的物质的量浓度不变
D.M、N的物质的量浓度相等
（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。
28、B、N、F、Ti、Fe、As、Se等元素及其化合物的研究对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)写出Ti基态原子的电子排布式_____。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
(3)VIA族元素中O、S、Se的电负性由大到小的顺序为_____。
(4)BF3的空间构型为_____；其中B原子采用_____杂化，根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____的相似。
(5)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比NH3的_____(填“高”或“低”)，其判断理由是_____。
29、某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。
（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。
（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。
（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。
30、填写下列空白：
(1)含0.4 mol A13+ 的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是___________；
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________；
(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)___________；
(4)将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________；
(5)质量相同的SO2和SO3，其硫原子的个数比为___________。
31、I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH= + 88.6kJ/mol
(1)则M、N相比，较稳定的是_______。
II.“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH= + 180.5kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= - 116.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10.00 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前3s内的平均反应速率v(N2)=_______(保留两位小数)
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填正确答案标号)
A.n(CO2)=3n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO2)=3c(N2)
(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：
第一步 O22O 慢反应
第二步 O+N2NO+N 较快平衡
第三步 N+O2NO+O 快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A．第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定
B．N、O 原子均为该反应的催化剂
C．三步反应中第一步反应活化能最大
D．三步反应的速率都随温度升高而增大
32、Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：
(1)为了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答两条)；
写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________________
(2)向净化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若净化后的溶液中Cu2+浓度为1×10-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为__________(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔绝空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_______________________________________。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)