1、下列烷烃：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A.①②③④⑤ B.⑤③④①② C.⑤①③④② D.③④⑤②①
2、下列有关电解质电离过程的叙述不正确的是
A．NaCl溶于水破坏了离子键
B．HCl溶于水破坏了共价键
C．CH3COONa溶于水促进了水的电离
D．CH3COOH在水中的电离方程式为CH3COOH=H++CH3COO-
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．反应ClO-+H2O
HClO+OH-，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强
B．合成氨工业上采用高温条件下反应
C．为了增大汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式
D．对于反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)△H<0，达到平衡后，升温使气体颜色变深
4、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是
A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大
B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
5、根据转化关系判断下列说法正确的是
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均不属于天然高分子化合物
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．葡萄糖和果糖互为同分异构体，且均为醛糖
D．向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
6、下列说法正确的是
A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1
B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1
C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变
7、关于晶体①金刚石②干冰③石英④冰，下列说法错误的是
A．熔点：③＞④＞②
B．①③④均属于共价晶体
C．①③熔化时，化学键一定会断裂
D．④的沸点高于②，是因为水分子之间存在氢键
8、根据下列实验现象能得出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 向2 mL 0.1 mol·L | 溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | KSCN过少，因此溶液颜色不变 |
B. | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 | 溶液变为无色 | 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
C. | 氨水中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 |
|
D. | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
9、下列说法不正确的是
A.乙醇应密封保存，且远离火源
B.金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热
10、下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（ ）
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱；
④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
11、下列叙述正确的是（ ）
A. 明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。
B. 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。
C. 北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。
D. 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。
12、下列关于化学反应原理说法正确的是
A．2.8g铁片与
的稀硫酸反应，加入少量
固体，可以在加快反应速率的同时不改变
的产量
B．某些吸热反应也可以在通常条件下进行
C．放热反应中，反应物断键放出的总能量比生成物形成新键吸收的总能量低
D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
① | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
② | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
③ | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
④ | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
⑤ | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
⑥ | 将H2O2溶液滴入KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪色 | 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
⑦ | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
⑧ | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下反应 |
A.①④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥ C.④⑤⑥⑦ D.①⑤
14、水系锌离子电池(AZIBs)应用前景广阔。一种AZIBs电池示意图如下所示，钒基氧化物有利于Zn2+的扩散及嵌入/脱出，常被用做AZIBs正极材料，TMP(磷酸三甲酯)有良好的化学稳定性和宽的液态温度范围，适合做安全电解液。下列说法错误的是
A．在充放电过程中，锌箔侧发生
与Zn的沉积或溶解
B．充电过程中，向
侧移动
C．放电时正极电极反应可能为
D．TMP促进了水系锌离子电池宽温域范围内的应用
15、神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：
，下列说法正确的是
A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
16、下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
①蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 ②淀粉和纤维素互为同分异构体 ③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 ④石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A.①②⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.③④⑤
17、下列说法中不正确的是( )
A. 向某未知溶液中滴加NaOH溶液，并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，可检验原溶液中是否含有NH4+
B. 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-
C. 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤
D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋
18、下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是
A. 为了反应充分进行，应使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应
B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50mL0.5mol/L的盐酸中进行反应
C. 用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大
D. 实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合
19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
的
溶液中：
、
、
、
B.的
溶液中：
、
、
、
C.的
溶液中：、
、、
D.的
溶液中：
、
、
、
20、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是( )
A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+
D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子
21、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B___________，C__________；
（2）写出B中离子方程式：__________________________；
（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的一种简单方法：_____________________；
（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为_________________________________________；
22、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是_____，还原剂是_____，若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是___mol。
23、(1)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
能导电的是(填标号，下同)_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；
(2)在一定条件下，
和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O 根据计算回答：
①中n值为________； ②中元素R的化合价为________。
24、化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)如图所示装置中，
片作___________(填“正极”或“负极”)。
(2)
片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锌筒作负极
b．
发生氧化反应
25、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1，已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。计算A物质2min内的平均速率_______，2min末B物质的浓度_______。
26、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1中发生反应的化学方程式是__，设备2中通入的物质A是__。
Ⅱ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
(2)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式__。
(3)过程②加入NaClO溶液可将氨氮废水转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、__。
(4)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下__以达到去除余氯的目的(填序号)。
A.KOH B.Na2SO4 C.KMnO4 D.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式___。
27、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xS
Na2Sx。
①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。
②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。
③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。
④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。
②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。
③该电池的能量转化的主要形式为__。
28、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL 84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
(2)84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。
(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。
Ⅱ．84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的PH | 现象 |
a | 10 | 10min后，红纸基本不褪色，4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10min后，红纸颜色变浅，4h后红纸褪色 |
c | 4 | 10min后，红纸颜色变得更浅，4h后红纸褪色 |
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：
(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。
③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。
29、某学习小组为了研究外界条作对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了表中实验。
| 10%H2O2 | 蒸馏水 | 2 mo/LFeCl3 | 初始温度 |
实验1 | l0 mL | 0 mL | 0滴 | 20°C |
实验2 | 10 mL | 0 mL | 3滴 | 20°C |
实验3 | l0 mL | 0 mL | 0滴 | 40℃ |
实验4 | 8mL | VmL | 3滴 | 20°C |
学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象。实验2~4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：
(1)实验中FeCl3起_______作用。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为_______。
(3)从实验1、3可以得出的结论是_______。
(4)实验_______和_______探究浓度对时H2O2溶液分解速率的影响。
(5)实验4中的V=_______ mL。
30、某化学兴趣小组同学用 NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
实验序号 | I | II | III |
盐酸体积(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
样品质量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2体积/L (标准状况) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1
(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g
31、氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl2∙6H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：
资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时pH=10.2。
(1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_____(写出一条即可)。
(2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_____。
(3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_____。
(4)溶液2中含有Co2+和Mn2+。
ⅰ．已知：25℃时Ksp[Co(OH)2]≈1×10−15，当c(Co2+)≤1×10−5 mol∙L−1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_____时，Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。
ⅱ．溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：_____。(完成离子方程式)
______Mn2++______H2O2+______NH3∙H2O=______+______NH
+______
32、三价铬离子(
)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)
分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为
的化合物有多种结构，其中一种可表示为
，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为
，晶体密度为
，则该晶胞的棱长为_______ pm。
