1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①
、②
、③
、④
，按
由大到小的顺序排列，正确的是
A．④
①③②
B．①④③②
C．①②③④
D．④③①②
2、蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应：
下列有关有机物的组成与结构的说法正确的是
A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B．靛蓝的分子式为
C．靛白分子中所有原子处在同一平面
D．靛白分子中有两个手性碳原子
3、新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示：下列有关说法正确的是
A．石墨烯是一种新型化合物
B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物
C．二者和石墨都是碳的同素异形体
D．石墨烯是只有一个碳原子直径
4、制取下列物质不需要用石灰石作原料的是
A．硅酸
B．水泥
C．玻璃
D．生石灰
5、下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等
④18gH2O中含有的中子数为10NA
⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6、下列说法中正确的是
A.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B.医用酒精的浓度通常为95%
C.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
7、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。神舟十三飞船使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油的分馏、裂化、裂解均为物理变化
B．相同质量的月壤中的3He与地球上的3H具有相同的电子数
C．陨石中的20Ne质子数与中子数相同
D．相同物质的量的氢气液态时燃烧放出热量大于气态燃烧释放的热量
8、下列说法不正确的是
A.常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1
B.将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C.常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质
D.常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
9、下列说法正确的是( )
A.1molH2O含有1mol氧
B.硫酸的摩尔质量是98g
C.从1L 2mol/L的NaCl溶液里取出200ml，氯化钠物质的量浓度依然为2mol/L
D.1molCO2和1molN2只有在标况下气体分子数才相等
10、汽车尾气的一种脱氮反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．
是催化剂
B．反应过程中氮元素均发生还原反应
C．生成物质⑤的方程式为
D．反应中存在极性键和非极性键的断裂与形成
11、甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 图2中电极M上发生还原反应
B. 图2中电极N的反应式：H2O2+2e−+2H+=2H2O
C. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
D. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%
12、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是
A.食盐熔化 B.干冰升华
C.氯化铵受热，固体消失 D.氯化氢溶于水
13、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
14、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
15、下列化合物：①NaHC03②Al(OH)3③H2NCH2COOH④NH4HC03中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ③④
16、下列离子中半径最小的是
A. Mg2＋ B. Na＋ C. O2－ D. F－
17、某工厂废水中含有大量
、
、
和
，其中可能大量存在的阴离子是
A．
B．
C．
D．
18、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强
C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
19、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，滴加过程中，
与Na2S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是
A．该温度下，Ksp(CuS)的数量级为
B．曲线上各点满足：
C．相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl2溶液，反应终点由b移向a
D．相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl2溶液，反应终点由b向c方向移动
20、A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为
A.B3A2 B.BA2 C.AB4 D.B2A3
21、资料显示：
在酸性溶液中能氧化I-，反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为________，
的还原性________I-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去
22、（5分）
微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。它与
形成的化合物的电子式 ，此化合物类型 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
23、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：
（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质最多可以跟 mol氢气发生加成反应。
（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。
（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是 。化合物Ⅳ的结构简式是 ，反应③的反应类型是 。
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种) 。
（5）一定条件下，
与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式 。
24、已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为 。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
25、在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。
（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。
（2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。
（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2= 。
（4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）
CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。
A．平衡不移动，CaO的质量不变
B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡
C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小
26、下列分子结构图中的“○”表示氢原子，“●”表示短周期中相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
(1)以上分子中，中心原子采用
杂化的是_____(填化学式)。
(2)③的分子中有_____个
键。③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的_____键(填“”或“
)，形成的是_____键(填“”或“
”)。
(3)4种分子中，属于极性分子的是_____(填序号，下同)。键角由大到小的顺序是_____，能结合质子(即)形成稳定离子的是_____。
(4)已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为_____。
27、在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，该反应的化学方程式为_________________，该反应在_______________（填设备名称）中进行．
28、回答下列问题：
(1)符号“3px”没有给出的信息是_______
A．能层 B．能级 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向
(2)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_______
A．4s1 B．3p64s1 C．3d54s1 D．3d104s1
(3)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，则X的氢化物的化学式是_______
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
(4)下列比较正确的是_______
A．酸性：H3PO4＜H3AsO4 B．熔点：MgO＞CaO
C．离子半径：r(Al3＋)＞r(02－) D．键角：H2O＞NH3
(5)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______
A．CH4比SiH4稳定
B．乙醇能与水以任意比互溶
C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
(6)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是( )
(7)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A．SiCl4的熔点比SiC熔点低 B．HCl的稳定性比HI稳定性高
C．C－C的键能大于Si－Si D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
29、某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：
(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是_______。用B装置制取氨气，则选用的药品是_______(填名称)。
(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是_______。
A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.五氧化二磷 D.碱石灰
(3)图a、b、c、d是收集气体的几种装置。小组同学选用b装置收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是_______
(4)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______
①H2②NO ③Cl2④SO2⑤NH3
(5)氨气用途广泛，工业上常用氨气处理有毒气体NO2，该反应的化学反应方程式_______
30、回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7 g H2S的体积为_______L。
(2)Fe2(SO4)3溶液中SO
的浓度为0.3 mol·L-1，c[Fe2(SO4)3]=______mol·L-1 。
(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为_______。
(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为_______。
(5)标准状况下，0. 66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为_______。
(6)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0g·cm-3)，c(NaOH)=_____mol· L-1。
31、实验室由硫铁矿烧渣(主要成分为
、
、
)制备软磁性材料
。主要转化流程如下：
(1)制绿矾。烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程。
①酸浸。写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式___________。
②还原。向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使
完全转化为，该过程除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验是否还原完全的实验操作是___________。
③除杂。向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为___________，使
除去完全。［已知：
时
沉淀完全，
时
开始沉淀。］
④结晶。结合题图所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得
晶体的实验操作。向
溶液中再加入稀硫酸酸化，___________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体。
(2)制
。将溶液与氨水
混合溶液中的一种加入到三颈瓶中(装置见图)，通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
①分液漏斗中的溶液是___________；生成的离子方程式为___________。
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是___________。
(3)制。将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品。下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响，当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。
32、铝是地壳中含量最高的金属元素，化学性质活泼。
（1）在通常情况下，金属铝制品能稳定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因为______
（2）将在空气中长时间放置的铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中，发现刚开始没有气泡，后来出现大量气泡。出现这一现象的原因是（用文字和方程式表述）____________
（3）明矾是常见的净水剂，写出明矾净水的原因（用文字和方程式表述）____________