1、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 获得纯净的AlCl3 | 将AlC13溶液加热蒸干，得到白色固体 |
B | 检验溶液中一定含有Cl- | 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
C | 除去Cl2中的少量HCl | 将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶 |
D | 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小 | 向5mL浓度为0.2mol·L-1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L-1的CuCl2溶液出现蓝色沉淀 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、对于离子方程式书写的下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
3、下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.短周期是指第1、2周期 B.过渡元素全部是金属元素
C.元素周期表有8个副族 D.IA族的元素全部是金属元素
4、在下列三个反应中，①
②
③
，
所起的作用是
A．均起氧化剂作用
B．均起还原剂作用
C．均既是氧化剂又是还原剂
D．三个反应中所起作用各有不同
5、下列实验操作不能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较乙酸与碳酸的酸性 | 向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液 |
B | 鉴别蚕丝和人造纤维 | 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味 |
C | 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分离 |
D | 将乙醇氧化成乙醛 | 取洁净的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次 |
A.A B.B C.C D.D
6、以下能级符号错误的是 （ ）
A. 5p B. 7s C. 2f D. 4d
7、原子的电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为
H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是( )
A. 非金属性强弱为X＞Y＞Z
B. 阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
C. 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
D. 原子半径为X＜Y＜Z
8、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，如[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO
，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为( )
A.1、5 B.5、1 C.3、4 D.3、5
9、下列说法正确的是( )
A.
电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C.
能级的电子云轮廓图可表示为
D.
表示
能级有3个轨道
10、下列描述中正确的是
A．BF3是三角锥形分子
B．
的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO
的中心原子分别为sp3、sp2杂化
11、向分别盛有100 mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na(反应前后溶液体积不变)。下列说法错误的是( )
A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 Y 烧杯中的反应最剧烈
C.完全反应后，所得溶液的物质的量浓度各不相同
D.完全反应后，生成的气体的质量一定相同
12、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．硫磺(S)
SO3
H2SO4
B．NH3
NOHNO3
C．Na
Na2O2NaOH
D．Fe
FeCl2
FeCl3
13、下列物质中属于同素异形体的一组
A．金刚石和石墨
B．钢和铁
C．氯气和氯水
D．H2O2和H2O
14、有机物X的结构简式是
，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）
A.12种 B.16种 C.20种 D.24种
15、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是
选项 | 提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 乙烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙醇 | 乙酸 | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
D | 乙醇 | 水 | 生石灰 | 蒸馏 |
A．A
B．B
C．C
D．D
16、已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是
A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+
B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量
C．③中“分离”操作中包括过滤
D．Fe3O4胶体粒子的产率为
17、已知Se为第四周期第ⅥA族元素，Tl为第六周期第ⅢA族元素，At为第六周期第ⅦA族元素。下列预测中不正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At2单质为有色固体，难溶于水，易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
18、中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是
A. 137Cs和133Cs互为同位素 B. 单质Cs与水反应非常缓慢
C. 137Cs比133Cs多4个中子 D. 137Cs最外层只有1个电子
19、某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ）
A.K B.O C.Mg D.S
20、下列半径大小关系错误的是( )
A.Li<Na<K<Rb<Cs B.F-<Cl-<Br-<I-
C.F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D.O<S<C<N
21、亚硫酰氯(
，熔点
，沸点
，易水解生成
和
)是一种重要的化学试剂，广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法：
方法1：以五氯化磷和二氧化硫为原料，发生反应：
方法2：以三氧化硫和二氯化硫为原料。
(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______？
(2)写出方法2的化学方程式_______。
(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下：
步骤一、用分析天平准确称取
样品，小心地将样品溶于
的氢氧化钠溶液中，充分反应后，配成
试样溶液。
步骤二、用移液管吸取
试样溶液于
碘量瓶中，加入两滴对硝基苯酚指示剂，滴加
盐酸至黄色刚好消失，加入
碘标准溶液，避光放置
。
步骤三、用
标准溶液返滴定过量的
，近终点时加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准溶液
。
①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______。
②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______。
③叙述步骤三中滴定终点的现象_______。
④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示) _______。
22、下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
2
| a
| c
| d
|
| e
| f
| g
|
3
| b
| h
| i
|
|
| j
| k
|
（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。
（3）e单质为________，其结构式为________________。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
23、如图将元素周期表左侧对齐，每格代表一种元素。回答下列问题：
(1)表中元素⑤的最高化合价为_______，元素⑧的原子序数为_______。
(2)元素②、③、④的原子半径从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，元素⑤、⑦的单质中熔、沸点较高的是_______(填分子式)，解释熔、沸点较高的原因_______。
(3)高温灼烧由元素⑤、⑥组成的化合物时，火焰呈_______色。
(4)元素①与②组成含有18电子化合物的结构式为_______，其中共价键类型为_______。
(5)某种化合物由元素①、②、③组成，取
该化合物与足量元素④的单质反应，标况下生成
，该反应的化学方程式为_______。
24、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；
(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。
25、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)漂白液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因_______。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2
+Cl2+2H2O+2NaCl
①用单线桥表示反应过程中的电子转移情况_______。
②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若反应过程中消耗0.1molNaClO3，转移电子的数目为_______。
③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl-的是_______(填字母)。
A.O3 B.FeSO4 C.KI D.KMnO4
26、完成下列填空：
(1)已知反应：
，则：
①该反应所属基本反应类型是 _______ 。
②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
①反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。
②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移电子的物质的量是_____mol。
27、按要求填写
(1)原子的电子式
H___、Ca___、N___、O__、Cl___、C___、Al___
(2)离子的电子式
①简单阳离子：氢离子____、钾离子____、钙离子____
②简单阴离子：氯离子___、氧离子____
③复杂阴、阳离子：铵根离子___、氢氧根离子____
(3)用电子式表示化合物CaF2的形成过程____
(4)Ca2+结构示意图____
28、请回答下列问题：
(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，原子总数之比为___，质量之比为___。
(2)过氧化钠用于呼吸面具时与CO2反应的化学反应方程式为___，若有2mol过氧化钠参与反应，转移电子的物质的量为___mol。
(3)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为___。
(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为___。
29、探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示，根据下面的实验方案和步骤回答下列问题：
下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：
(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。
(2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。
30、在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.005 0mol/L。
(1)通过计算求该反应的平衡常数__________。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，通过计算求达到化学平衡状态时各物质的浓度___________。
31、I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温熔烧时发生的反应是
，
参加反应时，反应中转移电子___________
。
(3)操作a为___________。
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的
。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na2SO3能与酸反应产生SO2气体
b．
均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2SO3
猜想2：完全变质，成分是Na2SO4
猜想3：部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。
甲组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 容液中含有___________ |
步骤2 | ___________ | ___________ | 溶液中含有Na2SO4 |
实验结论是___________。
32、在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反.应：A(g)+B(g)⇌C(g) △H，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
时间/ min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(A)/ mol | 4.0 | 2.5 | 1.5 | n2 | n3 |
n(C)/ mol | 0 | 1.5 | n1 | 3 | 3 |
回答下列问题：
(1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则△H_____(填“＞”“＜”或“=”)0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是_____。
(2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为____。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的____倍。
(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是____(填字母)。
A.反应速率：
A(正)+B(正)=C(逆) B.A的质量不再改变
C.B的转化率不再改变 D.密度不再改变
(4)若反应C(g)⇌A(g) + B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图I、II所示。
①由图I可知，T1____(填“＞”“＜”或“=”)T2。
②由图II可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将____(填 “增大”“减小”或“不变”)。