辽宁省锦州市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）

A．NH3、O2

B．H2O、O2

C．CO2、O2

D．O2

3、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（   ）

A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键    B. 容器内气体密度不再改变

C. 容器内气体压强不再改变    D. 容器内气体颜色不再改变

4、已知a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法中不正确的是(　　)

A.常温下，单质a呈气态

B.单质c具有强氧化性

C.稳定性：e＜d

D.f受热易分解生成d和e

5、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NA

B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

C. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

D. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

6、在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

A. ①③② B. ②③①

C. ③①② D. ②①③

7、2021年诺贝尔医学奖获得者戴维·朱利叶斯利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器。有关辣椒素的叙述正确的是

A．辣椒素的分子式为

B．该分子含有5种官能团

C．所有碳原子有可能在同一平面

D．该物质和溴水反应时，最多可消耗

8、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(  )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C

9、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中阴、阳离子个数比不等

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11、下列物质分类错误的是

A．Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物

B．纯碱、CaCO3属于盐类

C．淀粉溶液、云雾属于胶体

D．漂白粉、碱石灰属于混合物

12、用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电流方向：电源正极→b电极→电解液→a电极→电源负极

B．膜A为阳膜，膜B为阴膜

C．a极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性

D．当电路中通过3 mol电子时，可得到1 mol H3BO3

13、化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析，错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、化学与社会密切相关。下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是(    ) 

A.A                                              B.B                                              C.C                                              D.D

15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，该元素的气态氢化物化学式为(　　)

A.HX B.H2X

C.XH3 D.XH4

16、人类对自然界的物质探索从未停止过，2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。关于Ts的叙述不正确的是（   ）

A.中子数177 B.相对原子质量117

C.核外电子数117 D.质量数294

17、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A. 用100mL量筒量取8mL盐酸   B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制498mL溶液   D. 用分析天平称量8.7g食盐

18、“新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，怕酒精，不耐高温。下列你认为符合科学的是

A．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定“新冠病毒”中的元素

B．核酸属于烃类有机物

C．医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性

D．病毒仅由碳、氢、氧三种元素组成

19、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列叙述正确的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

21、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

22、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：

NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是__________，纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是________(填字母)。

A.生产过程中部分产物可作为原料使用

B.副产品是一种氮肥

C.反应均不需要加热，可节约能源

(3)第2步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_______。

(4)将第2步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是________。

23、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子   、    、   。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量   选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

24、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有   g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有   种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

25、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_______。

(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_______。

(3)活性炭(多孔性活性炭为载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：

①；

②和反应生成的化学方程式为_______。

(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。

①从实验结果看，合适的比值为_______。

A．        B．        C．        D．

②当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_______。

③当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_______。

26、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

27、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末达到平衡，测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1.计算：

(1)前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(2)化学方程式中n的值为___________。

(3)5min末B的转化率为_____

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K =_____。

28、回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2)              B. 液态氯化镁(MgCl2)

C.  氯化钠溶液                           D.  铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

29、TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________________________________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

(4)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

30、把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；

(1)该合金中铝的质量为___________g。

(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________。

31、铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：

(1)基态铜原子价层电子排布图为____，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。

(2)晶胞结构如下图所示。

①区别晶体与非晶体最科学的方法是_____；该晶胞中铜原子的配位数为_____。

②若位于O点的原子的坐标为(0，0，0)，A点的Cu原子的坐标为(0，，)，则晶胞中距离O点最近的原子的坐标为____。

(3)某铜氧化合物是一种杀菌剂和陶瓷的着色剂，其立方晶胞如图所示。

①该铜氧化合物的化学式为___。

②若原子之间最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为____(列出计算式即可)。

32、(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ•mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。

(4)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：

回答下列问题：

①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。

③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=2 mol•L-1，则平衡时CO的转化率为____。