辽宁省本溪市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是

A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C．气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)

D．物质的量：n(X)＜ n(H2) ＜n(Y)

2、下列叙述不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列说法正确的是（   ）

A.福尔马林是35%-40%的乙醛的水溶液，能使蛋白质变性

B.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应

C.麦芽糖、乳糖、纤维二糖都属于二糖，淀粉、纤维素属于多糖

D.若2种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同

4、近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为离子化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

5、某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白()和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示，且更难溶。下列说法正确的是

A．为

B．p点对应的是不饱和溶液

C．往悬浊液中加入溶液，黄色沉淀转变成白色

D．往浓度相同的、混合溶液中滴入溶液先产生黄色沉淀

6、能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是

A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应

7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙

B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性

C.5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维)，光纤的主要成分是晶体硅

D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

8、有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A．煤和水煤气都属于化石燃料

B．煤中含有出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．②是煤的气化方式之一

9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(  )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

10、下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是   （   ）

A. 铝片与稀H2SO4反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2反应   D. 甲烷在O2中的燃烧反应

11、已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp3杂化

C．氯化硼分子呈三角锥形

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

12、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

13、下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是

A. ①＞②＞③＞④＞⑤   B. ②＞③＞⑤＞④＞①

C. ③＞①＞②＞⑤＞④   D. ④＞⑤＞②＞①＞③

14、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：

3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（   ）

A．1 B．2   C．3   D．4

15、下列保存试剂的方法正确的是

A．保存Na，放置于煤油或石蜡油中，用玻璃塞和广口玻璃瓶

B．保存Na2CO3溶液，用玻璃塞和细口玻璃瓶

C．保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶，避光放置阴凉处

D．保存氢氟酸，用橡胶塞和细口玻璃瓶，避光放置阴凉处

16、北京2022年冬奥会使用了大量的有机材料，下列不属于有机材料的是

A．可降解餐具中的聚乳酸材料

B．“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

C．颁奖礼服中的石墨烯发热材料

D．速滑竞赛服的聚氨酯材料

17、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是（不考虑溶液温度变化）（   ）

①溶液   ②稀溶液

③饱和澄清石灰水   ④溶液

⑤饱和溶液   ⑥溶液

A.①④⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①③⑤

18、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）

A．向溶液中滴加少量氯水：

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．向溶液中通入过量：

D．向溶液通少量：

19、下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是

A. 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗

B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液

20、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑＋3Cl-＋2H++3H2O。下列说法中不正确的是(    )

A.反应中每生成1molN2，转移3mol电子 B.还原性：NH<Cl-

C.反应中NH被氧化，ClO-被还原 D.经此法处理过的废水不可以直接排放

21、有物质①4gH2，② 1molH2O，③3.01×1023个O2，含分子数最多的是(填序号，下同)___________，质量最大的是___________，另外___________g H2O2所含氧原子数与0.5 mol H3PO4所含氧原子数相等。

22、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是   。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为   ；物质n的用途有   （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是   。

23、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

24、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

25、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液

(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2，写出反应化学方程式为___。

(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，b=_____(填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。

26、活性炭可处理污染物NO。温度恒定在T℃下，在2L恒容密闭容器中加入NO气体和活性炭固体反应生成气体A和气体B。各物质初始及平衡时的物质的量如下：

(1)写出该反应的化学方程式：_______；上述反应达到平衡共耗时5分钟，当活性炭消耗0.025mol时，反应的时间_______(填“＞”“＜”或“=”)2.5分钟。

(2)上述反应达到平衡后，其他条件不变时，通入0.2mol NO，请在下图中画出正、逆反应速率(及)随时间t变化的示意图_______。

(3)向上述表格的平衡体系中通入0.100mol NO和0.150mol ，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，请给出判断理由_______。

27、(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。

(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是______。

28、A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子的离子如下表所示：

在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16.0 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)b电极上的电极反应式为：_____；

(2)计算电极e上生成的气体在标况下的体积为_____；

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：_____；

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的浓度，需要向丙烧杯中加入____(填加入物质的名称和质量)。

(5)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电产生的MnOOH。电池反应的离子方程式为：____；维持电流强度为0.5A，电池工作5min，理论上消耗锌_____g(已知F=96500C·mol-1)。

29、已知数据：

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

图1

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，

图2

与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。

30、在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g；

(2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol；

(3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。

31、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。

(2)图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，写出它的两种阴离子的等电子体_____、______；固体三氧化硫中存在如图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

32、钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如图所示

(1)写出步骤I中主要反应的化学方程式_______。

(2)步骤II中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是___________。

(3)步骤III①中Na2CO3溶液的作用是__________。

(4)若在实验室煅烧 CaCO3，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______(填仪器名称)。

(5)操作①的步骤是______、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水的优点是_______。

(6)CoCl2•6H2O晶体受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2•xH2O晶体83g，则x=_____。