辽宁省本溪市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列实验装置能达到实验目的的是

A. 图①装置验证石蜡油分解的产物是乙烯

B. 图②装置可用于检验SO2的漂白性

C. 图③装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

D. 图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

2、根据表中实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是

A．反应的温度

B．硫酸的浓度

C．固体锌的表面积

D．物质本身的性质

3、对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O

D．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⟶+2CO2+2H2O

4、《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(　　)

A. 干馏    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 升华

5、电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素（   ）

A. 稀有气体   B. 主族元素   C. 过渡元素   D. 卤族元素

6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B．用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

7、化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（    ）

A.氯化铵的水解 B.SO2的催化氧化 C.工业合成氨 D.生石灰吸收水

8、2022年我国在载人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奥会等方面取得了举世瞩目的成就，下列有关其中使用的材料说法不正确的是

A．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

B．冬奥会运动员使用的铝材滑雪杖杆属于合金

C．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料含多种合成纤维

9、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2 2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是(   )

A.SO2是氧化剂 B.O2发生氧化反应

C.O2失去电子 D.SO3既是氧化产物又是还原产物

10、下列方法中，不能制得相应金属的是

A．Fe还原Al2O3制Al

B．加热Ag2O制Ag

C．电解熔融NaCl制Na

D．Fe与CuSO4溶液反应制Cu

11、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法错误的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以发生加聚反应义可以与甲醛发生缩聚反应

C.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3

12、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

13、下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是

A．   

B．          

C．   

D．   

14、布洛芬是一种非甾体抗炎药，成为抗击新冠肺炎的明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬的说法正确的是

A．与乙酸互为同系物

B．一个分子中最少有8个碳原子共面

C．1 mol该物质最多可与4 mol H2加成

D．光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有7种

15、下列说法正确的是

A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4

B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3:5

D．3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中，每生成1个NO转移3个电子

16、下列叙述正确的是(　　)

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

17、下列说法正确的是

A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl   ③NH3·H2O   ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C．0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L

D．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)相等

18、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g)   ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是

A.反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小

B.反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2

C.当v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

19、某烃X完全燃烧时，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是

A．C2H2   B．C2H4   C．C3H4   D．C3H6

20、《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A．I2、苯

B．KNO3、NaCl

C．NH4Cl、I2

D．氯化钾、硫酸钡

21、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由___。

22、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨    C、氕、氘、氚  D、乙醇和乙二醇      E、丁烷与2-甲基丙烷   F、氯仿与三氯甲烷  G、和

①互为同位素的是___________；

②互为同系物的是___________；

③互为同素异形体的是___________；

④互为同分异构体的是___________；

⑤属于同一物质的的是___________；

23、下列化合物中：

A．           B．           C．

D．       E．

属于醇类化合物的是：________________；

属于酚类化合物的是：______________________;

属于酯类化合物的是：________________________。

24、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

（1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

（2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

（3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

25、北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定：小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。

（1）亚硝酸钠（NaNO2）属于________（填“氧化物”或“盐”），其电离方程式为________________。

（2）实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：

a．NaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4

b．2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH

①上述两个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填“a”或“b”）。

②其中的氧化还原反应的氧化剂是________（填化学式），用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况：________________。

（3）亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液（溶质为X）的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠；如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2 H2SO4= 2NO↑+I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O（已配平），其中X是________（填化学式），该反应的离子方程式为________________。

26、回答下列问题：

(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是_______。

(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为_______。

②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为_______。

④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_______。

(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______含有相同的氢原子数。

27、回答下列问题

(1)请填写下表：

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___________。

②NA为阿伏加德罗常数的值，己知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。

③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___________ (用含b的代数式表示)

28、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。

29、如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（     ）

A. H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉    B. NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉

C. CO2（NaHCO3）溶液/无色喷泉    D. HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

30、填写下列空白：

（1）有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是_______；1molNa2SO4中所含的离子总数目为______。

（2）_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_______。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

（5）标准状况下，密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度为____________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_____________。

31、600℃时，将0.2molNO(g)和0.2molO2(g)置于2L密闭容器内发生反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

(1)上述反应__(填“是”或“不是”)可逆反应，在第2s时，NO的转化率为__。

(2)如图中表示NO2变化曲线的是___，用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率v=__。

(3)平衡时体系压强与反应起始时体系压强的比为__。

(4)若该反应低温自发，欲增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__。

A.降低温度   B.向混合气体中通入Cl2 C.使用高效催化剂 D.升高温度

32、综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用与制备合成气CO、，可能的反应历程如图所示：

说明：为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：)，表示过渡态。

①制备合成气、总反应的热化学方程式为_______。

②若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式_______。

(2)工业上常采用和为原料合成乙醇，反应方程式为：.一定温度下，向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应.测得时，转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。

②时，a点对应容器在内的平均反应速率_______；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______。

③时，保持温度不变向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(3)随着科学技术的发展，的捕集利用技术成为研究重点，可以被溶液捕获，所得溶液，该溶液的_______。[已知室温下，，]