辽宁省本溪市2025年中考真题(一)化学试卷(附答案)

一、(共20题,共 100分)

1、下列实验装置能达到实验目的的是

A. 图①装置验证石蜡油分解的产物是乙烯

B. 图②装置可用于检验SO2的漂白性

C. 图③装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

D. 图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

2、根据表中实验信息可知,导致两组实验的反应速率不同的因素是

 

温度

硫酸

反应速率

实验1

25℃

10mL

1mol/L

3g

颗粒

较慢

实验2

25℃

10mL

1mol/L

3g

粉末

A.反应的温度

B.硫酸的浓度

C.固体锌的表面积

D.物质本身的性质

3、对下列事实的描述,所给化学方程式或离子方程式正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2O

B.CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-

C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O

D.用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基:+2+2CO2+2H2O

4、《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述:烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次……价值数倍也。文中涉及的操作方法是(  )

A. 干馏    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 升华

5、电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素(   )

A. 稀有气体   B. 主族元素   C. 过渡元素   D. 卤族元素

 

6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B.用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

7、化学反应都伴随着能量变化,下列反应中属于吸热反应的是(   

A.氯化铵的水解 B.SO2的催化氧化 C.工业合成氨 D.生石灰吸收水

8、2022年我国在载人航天、北斗探月、探火工程、北京冬奥会等方面取得了举世瞩目的成就,下列有关其中使用的材料说法不正确的是

A.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶,具有丁达尔效应

B.冬奥会运动员使用的铝材滑雪杖杆属于合金

C.飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D.神舟飞船航天员穿的航天服的材料含多种合成纤维

9、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一,广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应:2SO2 + O2 2SO3。该反应是氧化还原反应,下列说法正确的是(   )

A.SO2是氧化剂 B.O2发生氧化反应

C.O2失去电子 D.SO3既是氧化产物又是还原产物

10、下列方法中,不能制得相应金属的是

A.Fe还原Al2O3制Al

B.加热Ag2O制Ag

C.电解熔融NaCl制Na

D.Fe与CuSO4溶液反应制Cu

11、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在酸性条件下反应得到:

下列说法错误的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以发生加聚反应义可以与甲醛发生缩聚反应

C.XY分别与足量H2加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子

D.等物质的量的XY分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3

12、对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中正确的是( )

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

 

13、下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是

A.   

B.          

C.   

D.   

14、布洛芬是一种非甾体抗炎药,成为抗击新冠肺炎的明星药物,其结构简式如图。下列有关布洛芬的说法正确的是

A.与乙酸互为同系物

B.一个分子中最少有8个碳原子共面

C.1 mol该物质最多可与4 mol H2加成

D.光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有7种

15、下列说法正确的是

A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂的个数之比为1:4

B.2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为1:1

C.5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3:5

D.3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O中,每生成1个NO转移3个电子

16、下列叙述正确的是(  )

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

 

17、下列说法正确的是

A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl   ③NH3·H2O   ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④

B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L

D.常温时,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离出的c(H+)相等

18、一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体XY,发生下列反应X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)   ΔH=a kJ•mol-1(a>0),下列说法中正确的是

A.反应达到平衡时,加入M(g),逆反应速率增大,正反应速率减小

B.反应达到平衡时,M(g)N(g)的浓度之比为1:2

C.v(X)=2v(N)时,反应到达平衡状态

D.到达平衡状态时,反应吸收的能量为a kJ

19、某烃X完全燃烧时,生成的n(H2O)=n(CO2),X不能使溴水褪色。X的分子式可能是

A.C2H2   B.C2H4   C.C3H4   D.C3H6

 

20、《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法,用浓酒和糟入甄,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A.I2、苯

B.KNO3、NaCl

C.NH4Cl、I2

D.氯化钾、硫酸钡

二、填空题(共8题,共 40分)

21、O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染,

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,

在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应aHCl—T曲线的示意图,并简要说明理由___

22、有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨    C、氕、氘、氚  D、乙醇和乙二醇      E、丁烷与2-甲基丙烷   F、氯仿与三氯甲烷  G、

①互为同位素的是___________

②互为同系物的是___________

③互为同素异形体的是___________

④互为同分异构体的是___________

⑤属于同一物质的的是___________

23、下列化合物中:

A.           B.           C.

D.       E.

属于醇类化合物的是:________________

属于酚类化合物的是:______________________;

属于酯类化合物的是:________________________

24、已知ClBrFe2I的还原性依次增强。现向FeBr2FeI2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示,请回答:

1c线分别代表溶液中____________的变化情况;

2原溶液中Fe2Br的物质的量之比为____________

3当通入2mol Cl2时,溶液中离子反应为__________________________________

 

25、北京市施行的《北京市小规模食品生产经营管理规定》中明确规定:小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。

1)亚硝酸钠(NaNO2)属于________(填氧化物),其电离方程式为________________

2)实验室中,亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠,有关反应的化学方程式如下:

aNaNO2+H2SO4=HNO2+NaHSO4

b2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH

①上述两个反应中,属于非氧化还原反应的是________(填“a”“b”)。

②其中的氧化还原反应的氧化剂是________(填化学式),用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况:________________

3)亚硝酸钠外观与食盐相似,且均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别,其鉴别方法如下:将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中,振荡,再滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色,则可以证明该样品盐是亚硝酸钠;如果溶液无变化,则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可表示为2NaNO2+2X+2 H2SO4= 2NO↑+I2+ K2SO4+ Na2SO4+2H2O(已配平),其中X________(填化学式),该反应的离子方程式为________________

26、回答下列问题:

(1)某气体物质的质量为,含有个分子,则该气体的相对分子质量是_______

(2)①已知的相对分子质量为17,则的摩尔质量为_______

为阿伏加德罗常数,已知某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为_______

③已知一个铁原子的质量为,则铁的摩尔质量为_______

某气体含有的分子数目为,则该气体的摩尔质量为_______

(3)在标准状况下,氨气所占的体积约为_______L,它与相同条件下_______含有相同的氢原子数。

27、回答下列问题

(1)请填写下表:

物质

摩尔质量

物质的量

质量

分子或离子数目

64g/mol

2mol

_____

_____

96g/mol

_____

_____

32g/mol

____

8.0g

_____

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为___________

②NA为阿伏加德罗常数的值,己知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为___________

③已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为___________ (用含b的代数式表示)

28、火箭推进器中盛有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________

⑵反应的热化学方程式为_________

⑶此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个优点是_________

三、实验题(共1题,共 5分)

29、如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧瓶和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是(    

A. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉    B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C. CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉    D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

四、计算题(共1题,共 5分)

30、填写下列空白:

1)有6.02×l023HH2O,其物质的量是_______1molNa2SO4中所含的离子总数目为______

2_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

3)将等物质的量的NH3CH4混合,混合气体中NH3CH4的质量比为_______

4)要使NH3CH4含相同数目的H原子,则NH3CH4的物质的量之比为________

5)标准状况下,密度为0.75g·L-1NH3CH4组成的混合气体中,该混合气体对氢气的相对密度为____________

6)已知agAbgB恰好完全反应生成0.2molCdgD,则C的摩尔质量为_____________

 

五、解答题(共2题,共 10分)

31、600℃时,将0.2molNO(g)0.2molO2(g)置于2L密闭容器内发生反应生成NO2(g)的体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.20

0.12

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反应__(不是”)可逆反应,在第2s时,NO的转化率为__

(2)如图中表示NO2变化曲线的是___,用O2表示从01s内该反应的平均反应速率v=__

(3)平衡时体系压强与反应起始时体系压强的比为__

(4)若该反应低温自发,欲增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__

A.降低温度   B.向混合气体中通入Cl2 C.使用高效催化剂 D.升高温度

32、综合利用对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用制备合成气CO,可能的反应历程如图所示:

说明:为吸附性活性炭,E表示方框中物质的总能量(单位:)表示过渡态。

①制备合成气总反应的热化学方程式为_______

②若,则决定制备合成气反应速率的化学方程式_______

(2)工业上常采用为原料合成乙醇,反应方程式为:.一定温度下,向容积均为的恒容密闭容器中分别通入,在不同催化剂XY的催化下发生反应.测得时,转化率与温度的变化关系如图所示。

①该反应适宜选用的催化剂为_______(“X”“Y”)

时,a点对应容器在内的平均反应速率_______bc点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(“>”“<”“=”),原因为_______

时,保持温度不变向容器中再充入,平衡将_______移动(向正反应方向向逆反应方向”)

(3)随着科学技术的发展,的捕集利用技术成为研究重点,可以被溶液捕获,所得溶液,该溶液的_______[已知室温下,]

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