宁夏回族自治区中卫市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法不正确的是

A.工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3

B.氯气可用于药物的合成

C.硫酸钡可用作黑色颜料

D.硅酸钠溶液可用于玻璃、陶瓷、胶合板等物质的粘合剂

2、用下列装置及药品能达到实验目的的是

A	B	C	D

熔化	制备	制备乙酸乙酯	测量的分解速率

A．A

B．B

C．C

D．D

3、依据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 mol·L−1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应速率更快

B.图乙表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

C.图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度

D.图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应C(金刚石，s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

4、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.限制塑料制品的使用，防止白色污染的产生

B.在工业生产中，尽量使用纯液态有机物代替水作溶剂

C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

5、已知热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571．6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol

③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57．3kJ/mol

据此判断下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571．6kJ/mol

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880．4kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57．3kJ/mol

6、下列有关电池的说法不正确的是 ( )

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式

C. 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2 g H2的体积为22.4 L

B．1 mol H2O2中含有共价键的数目为3NA

C．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA

D．Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4NA

8、下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

9、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2

10、下列有关有机物的说法错误的是

A．石油分馏产品中的高沸点馏分可再通过催化裂化得到汽油

B．植物油氢化加成后可用来生产人造奶油

C．用灼烧的方法可以区别丝绸和合成纤维

D．淀粉水解后，用如图方法检验淀粉水解的情况

11、阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物。关于其合成中间体M(结构如图)的说法错误的是

A．分子式为C6H10O2

B．所有原子不可能在同一平面内

C．可以发生加成反应、酯化反应和氧化反应

D．标况下，1mol中间体M与足量的钠反应，可以生成44.8L氢气

12、常温下，已知，如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子()浓度的负对数关系，下列说法不正确的是

A．曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS

B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换

C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液

D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小

13、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）

A. Z2 与X-在水溶液中不能大量共存

B. 还原性：Y-＞Z-＞W-

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. W2 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-

14、进入实验室，不应受到警告的行为是（　　）

A. 穿实验服 B. 吃零食 C. 玩弄手机 D. 嬉戏打闹

15、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法不正确的是

A．甲、乙的化学式均为

B．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)

D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

16、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。

下列叙述不正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快

C．化学方程式中n＜e＋f

D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动

17、硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A.原子序数是 24

B.气态氢化物化学式是H2Se

C.最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物

D.原子半径比硫原子的原子半径大

18、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．实验室盛放溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：

B．与足量的溶液反应：

C．与水的反应：

D．过量的和稀硝酸反应：

19、下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是

A．向乙酸乙酯和乙醇的混合物中加入浓硫酸与乙酸，并加热，可以除去乙醇

B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

C．取少许淀粉水解液，直接加入氢氧化铜悬浊液，煮沸，可以检验葡萄糖是否存在

D．除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

20、某同学对Na2O2和CO2反应后所得的固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是( )

A.取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体

B.取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用浓硫酸干燥后再用碱石灰吸收，增重b g

C.取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体

D.取a g混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标准状况)

二、填空题（共8题，共 40分）

21、按要求书写化学用语

(1)氯酸钾溶于水的电离方程式：___。

(2)稀硫酸和氧化铝反应的离子方程式：___。

(3)硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应的离子方程式：___。

(4)用离子方程式表示实验室中二氧化碳气体的检验：___。

(5)高锰酸钾溶液和浓盐酸能够发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，写出该反应的离子方程式：___。

22、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水 ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积 D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余

23、铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为；放电时，正极的电极反应是_____，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加_____g。

24、有机物的性质与其所具有的官能团直接相关，辨析有机物的官能团，运用官能团的性质分析、理解有机物发生的反应是掌握有机物的金钥匙。某有机化合物A的结构简式为，回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称分别有_______，下列反应中①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原，其中A可以发生的有_______填字母序号)

a.①②③④⑤⑥⑦ b.①③④⑤⑦ c.①③④⑤⑥⑦ d.②③④⑤⑥

(2)取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量A充分反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为_______

(3)A与足量Na2CO3反应所得有机产物的结构简式是_______。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，回答下列问题：

。

(4)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是_______。

(5)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，并不能证明其结构中含有碳碳双键，理由是_______，下列证明其结构中含有碳碳双键的方法中，合理且简单易行的是_______。

A.加入浓溴水，溴水褪色

B.先加入足量NaOH溶液再加入浓溴水，溴水褪色

C.先加入足量NaOH溶液再加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

D.先滴加NaOH溶液到刚好反应，再加入溴水，溴水褪色

(6)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为_______mol和_______mol。

EPA(二十碳五烯酸)、DPA(二十二碳五烯酸)、DHA(二十二碳六烯酸，常称脑黄金)是不饱和程度大的长链脂肪酸(即高级脂肪酸)，属于ω-3不饱和脂肪酸，是人体大脑发育、成长的重要物质，结构简式如下图。它们与甘油形成的酯是油脂的成分之一：

回答下列问题：

(7)关于EPA、DPA、DHA的下列说法中，错误的是_______。

A．EPA与DPA互为同系物

B．DPA与DHA互为同分异构体

C．EPA的分子式为C20H30O2

D．DHA的甘油酯常温下为液态

(8)油脂在人体新陈代谢中发挥着重要的作用。有关油脂的说法错误的是_______。

A．油脂的水解叫皂化反应

B．天然油脂大多为混甘油酯

C．硬脂酸(C17H35COOH)甘油酯沸点可能比DPA甘油酯高

D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

(9)“深海鱼油”含较丰富的DHA甘油酯，请结合结构解释“深海鱼油”为什么一般做成胶囊状_______。

25、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3<NH3,其原因是____________________;沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_________________。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______________。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________________________cm。

26、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中水电离出的，则该电解质可能是_______(填序号)。

A. B.HCl C. D.NaOH E.

(2)常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为的氨水；

②的氨水；

③的氢氧化钡溶液。

则a、b、c、d之间的关系是_______。

(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、三种阴离子结合的能力由弱到强的顺序为_______。

(4)已知：，。则NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。

(5)已知：，向200mL的的溶液中加入相同体积的的氨水溶液，已知电离常数，计算难溶电解质的离子积_______，通过分析判断_______(填“有”或“无”)沉淀生成。

27、用化学用语填空

在Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂，______元素被氧化，_____元素被还原。3molCO反应转移了_____mol电子。

28、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

（2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

②图3中P点时。CO2的转化率为________。

③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

三、实验题（共1题，共 5分）

29、苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和KMnO4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度(g/mL)

温度（℃）		25	50	60
苯甲酸	在水中	0.0034	0.0085	0.0095
苯甲酸	在乙醇中	0.4	0.7	1
氯化钾	在乙醇中	难溶

(1)Ⅰ中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的离子方程式为______。

(2)Ⅱ中蒸馏的目的是______。

(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是______。

(4)将Ⅴ中操作补充完整：______。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、我国利用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料制取浓硫酸，其过程是：

第一步煅烧：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2；

第二步催化氧化：2SO2+O22SO3；

第三步吸收：SO3+H2O=H2SO4

某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。

(1)该黄铁矿中FeS2的质量分数为多少？___________

(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成：SO3时，SO2的利用率为80%，吸收塔中：SO3完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？___________

五、解答题（共2题，共 10分）

31、化学与人类社会关系密切。

(1)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常用的食品添加剂。根据题意回答下列问题。

①写出酸H2CO3的电离方程式_______。

②常温下，若将10mL 2 mol∙L−1NaHCO3溶液与10mL 2 mol∙L−1NaOH溶液混合得，则混合溶液中各粒子的浓度关系正确的是_______(填序号)。

(2)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。研究NOx的处理对缓解环境污染具有重要意义。如实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应式为：。用含0.2molNaOH的水溶液吸收0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A.溶液B为0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液，则A、B两溶液中、和c(CH3COO－)由大到小的顺序为_______(已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数)。

要使溶液A和溶液B的pH相等，可采用的方法是_______(填序号)。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

(3)白然界中存在硫的转化。如矿物表层铜的硫化物被氧化为CuSO4，CuSO4随着雨水渗透到矿物的深层遇到ZnS转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离了反应式_______。若往20mL1 mol∙L−1Na2S溶液中加入10mL1 mol∙L−1CuSO4溶液，混合后溶液中的Cu2+浓度为_______ mol∙L−1.(已知，忽略的水解)