宁夏回族自治区中卫市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH表示标准摩尔反应焓变]。

下列说法不正确的是

A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)       △fH=-74.9kJ/mol

B．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量

C．标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热

D．等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多

2、关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

3、在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO2和l mol O2，于500°C下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是

A.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量增加

B.开始时v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量增加

C.开始时v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量增加

D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，再次平衡后SO3的百分含量与原平衡相等

4、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是(　 　)

A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极

B. a、c两极产生气体的物质的量相等

C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动

D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红

5、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质       (    )

A. 碱性    B. 酸性    C. 两性    D. 氧化性

6、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（   ）。

A.反应①的产物中含有水

B.反应②中只有碳碳键形成

C.汽油主要是的烃类混合物

D.图中a的结构简式为

7、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A.pH＝1的无色溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、

B.含有大量Ba2+的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C.中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、

D.Na2S溶液中：、K＋、Fe3+、Cl－

8、下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是

A. 甲烷    B. 乙烷    C. 丙烷    D. 丁烷

9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+H2↑+C12↑

B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=+4

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

10、下列图象关系合理的是

A. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水

B. 在久置的NaOH溶液中加入盐酸

C. 分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和Mg

D. 在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

11、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应，反应2s后测得C的浓度为下列说法正确的是

A.2s时B的物质的量为

B.2s时物质A的转化率为

C.该反应达到2s时，压强是开始时的倍

D.用物质A表示2s内的平均反应速率为

12、金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是

A.熔沸点：金刚石>晶体Si

B.晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si

C.根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体

D.立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同

13、在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（   ）

A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸发 D. 先过滤后蒸馏

14、下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②物质的熔点Li＞Na>K

③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A. ①③   B. ②④   C. ①②   D. ③⑤

15、中国嫦娥探月工程的目标之一是探测下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（  ）

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

16、下列说法正确的是

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

17、下列微粒中电子数大于质子数的是(　　)

A.H3O+ B.O2﹣ C.O D.

18、钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下列说法正确的是

A．a为直流电源负极

B．X膜为阳离子交换膜

C．移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变

D．每生成1molCo，I室溶液质量理论上减少16g

19、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列相关说法不正确的是

A．步骤①用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角

B．步骤③的操作名称是萃取分液

C．步骤④中反应的离子方程式为2I－ +H2O2 +H+= I2 + 2H2O

D．可用淀粉溶液来检验水溶液中是否含有碘单质

20、下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是

A.Al3+、Na+、OH-、NO3- B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-

C.K+、AlO2-、Na+、OH- D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-

21、Ⅰ．现有以下几种有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)①命名为_______。⑤一氯代物的同分异构体_______种。

(2)⑦中最多_______个原子共平面，最多_______个原子共直线。

(3)⑧中含氧官能团的名称为_______；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_______mol。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷

B．1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗2mol

C．③、④互为同系物

D．③、④既能与酸反应又能与碱反应

Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。

(5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是_______。

(6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为_______。

(7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式_______。肉桂醛发生银镜反应方程式为_______。

(8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法_______。

22、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为_______。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为_______(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为_______。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为_______。

(6)⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。

23、(1)中，电负性最高的元素是______。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。

(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。

24、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液

B．向溶液中通入足量二氧化碳

C．加水溶解、过滤、结晶

D．取样，滴加稀硫酸

25、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

26、合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图。回答下列问题：

(1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施____。

(2)“滤渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为____。

(4)“沉铁”通入过量空气的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为____。

(6)“电解积锌”后的电解液可返回____工序继续使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____。

27、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是____________。

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的生成物的结构简式_______________。

(4)与A互为同分异构体的一种物质为立方烷(见右图)，该立方烷的二氯代物有__________________种。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的化学方程式为_________________________________________；反应类型为_______________

28、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

29、某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质进行探究(装置的气密性已检查)：

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。

(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________出现白色沉淀。

A．氨水

B．

C．硝酸

D．盐酸

(4)装置C中的溶液中出现浑浊，发生的反应方程式为___________。

(5)装置D的作用___________。

30、(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)配平下列反应方程式

①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

② 若6.4g单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为______。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____ L。

31、铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：

已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)

②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

（2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。

（3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

（4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

32、2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：

(1)基态Co原子价电子排布图为_______。第四电离能Ⅰ4(Co)比Ⅰ4(Fe)小，是因为_______

(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_______。

(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为_______。

(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。

①LiBF4中阴离子的空间构型是_______。

②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______。

(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。

①S2-的配位数为_______。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。