山西省太原市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、现有4种短周期主族元素A、B、C和D，相关信息如表：

下列说法不正确的是

A．与B同主族的元素有116号元素

B．原子半径C>D>B>A

C．C的氢化物能和B的最简单氢化物反应生成A的单质

D．C和D最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生化学反应

3、将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，符合条件

的X可能有

①Cl2  ②CO2 ③NH3 ④H2S ⑤O2 ⑥NO2

A. 3项   B. 4项   C. 5项   D. 6项

4、改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是（   ）

A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

5、下列电离方程式书写错误的是

A．Ba(OH)2=Ba2++2OH-

B．Na2SO4=2Na++S6++4O2-

C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．H2SO4=2H++SO

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体

B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4mol

C. 1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA

D. 23g乙醇中存在的共价键总数为7NA

7、乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是

A．该物质可以进行消去反应

B．该物质可以进行水解反应

C．该物质可以和Br2进行取代反应

D．1 mol该物质最多可与3 mol H2反应

8、对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是

A.s电子的电子云轮廓图是球形

B.处于最低能量的原子叫基态原子

C.同一原子中，3s电子的能量大于4s的电子的能量

D.同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数

9、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[−lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．水的电离程度：P＞N=Q＞M

B．P点溶液中：c(OH-)−c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C．溶液中 c(H2X)/c(X2-)：Q＞P＞N＞M

D．M点溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

10、化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是

A. W、M、N均能与溴水发生加成反应 B. W、M、N的一氯代物数目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面 D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

11、下列各离子浓度的大小比较中正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

12、下列叙述正确的是（   ）

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 相等质量的硫酸和磷酸，其体积一定相等

13、废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（   ）

A.有害垃圾 B.可回收物

C.餐厨垃圾  D.其它垃圾

14、在无色溶液中，能大量共存的离子组是(   )

A. Cu2+、SO42-、Na+、C1-   B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-   D. Ba2+、NO3-、K+、OH-

15、下列有机物名称正确的是

A. 1，3，4-三甲苯 B.  2—甲基—1—丁烯

C.CH3CH2CH2CH2OH 1—羟基丁烷 D.CH3－CH＝CH2   2—甲基—1—丙烯

16、下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（   ）

17、如图是氢氧燃料电池构造示意图，供电总反应为。关于该电池的说法不正确的是

A．氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰

B．a极是负极

C．氢氧燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂

D．氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高

18、下列有关金属的工业制法中不正确的是

A．制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁

B．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝

C．制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞

D．制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁

19、下列各组物质性质比较中不正确的是

A. 溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3

B. 氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋

C. 酸 性：HClO ＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4

D. 稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF

20、按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示(　　)

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的质量

A.①③ B.③④ C.①②④ D.②

21、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______ ；

(2)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______ ；

(3)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______ ，该物质转化为炸药的方程式为：_______。

(4)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应，该反应的化学方程式为：_______。

22、用化学符号填空。

(1)硫酸根离子_________：    (2)氯化亚铁___________。

23、工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；

②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；

③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①p1_______ p2(填“＞”“＜”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______

③f点，=_______(保留三位有效数字)。

(3)在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。

A．容器内的总压强不再变化时

B．CO的体积分数保持不变时候

C．容器内气体平均密度不变时

D．容器内气体温度恒定不变时

24、分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。

(1)下列分类标准合理的是___(填序号)。

①仅根据物质在水溶液中能否导电，将物质分为电解质和非电解质

②根据反应中电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系中分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据是否有离子参加或生成，将水溶液中的反应分为离子反应和非离子反应

⑤根据碳酸钠溶于水形成的溶液呈碱性，将碳酸钠归为碱类

(2)现有以下物质：

①NaCl溶液，②二氧化碳，③H2SO4，④铜，⑤NaOH固体，⑥蔗糖，⑦硫酸钡，⑧水。其中，属于电解质的是：___(填序号)。

(3)“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静止后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：____(填序号)。

(4)等物质的量的CH4和H2，其分子个数比为___，质量比为___，氢原子的个数比为___。等质量的CH4和H2，其分子个数比为___，氢原子的个数比为___，标准状况下气体的体积比为___。

(5)5.4g水与___g氨气所含氢原子数相同。

25、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________ g/cm3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

26、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

② 为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________和___________。

(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

①将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是___________。

②反应开始至10 min，v(NO)=___________mol/(L•min)。

③下列说法不正确的是___________。

a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b．该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c．平衡时CO的浓度是0.4 mol/L

27、在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－。回答下列问题：

(1)要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入上面式子中的_____。

(2)在溶液中_____(填“能”或“否”)发生反应8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O。

28、按要求回答下列问题

(1)石墨做电极，N2H4燃料电池在碱性环境下的负极反应_______

(2)石墨做电极，电解硝酸银溶液的总离子方程式_______

(3)泡沫灭火器的工作原理(离子方程式)_______

(4)25℃下，pH=3的硫酸与pH=3的氯化铵中水电离的氢离子浓度比值为_______

(5)纯碱显碱性的原因(离子方程式)_______

(6)25℃下，V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1_______V2

(7)25℃下，将0.01mol·L-1盐酸与bmol·L-1氨水等体积混合，反应后溶液中c(NH)=c(Cl-)则氨水的电离平衡常数为_______

29、Ⅰ．由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

请回答：

(1)组成A的三种元素为__________，A的化学式为__________。

(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为________。

Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(4)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式为____________。

(5)某小组按照文献中制备ClO2的方法，设计了如图所示的实验装置，用于制备ClO2并验证其某些性质。

①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；

②关于该实验，以下说法正确的是______________。

A．装置 A 用适量 H2O2制取 ClO2气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B．装置 B 用来收集二氧化氯气体

C．当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量

D．二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应

30、向铁和氧化铁的混合物中加入470mL0.20mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)收集气体的物质的量为_______。

(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。

31、绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：

(1)通过生物柴油副产物甘油制取正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

①反应I能够自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

②重整总反应的_______。

③利用合成气制备甲醇的方程式为，平衡混合物中甲醇含量与温度、压强关系如图所示，有利于化学平衡向生成甲醇的方向移动的条件是_______温度、_______压强(填“增大”或“降低”)；恒容条件下，按、进行实验，CO的转化率为50%，则该条件下平衡常数K=_______(只写数值，写分数)。

(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：   ，测得相关数据如下：

20min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0mol和1.0molCO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数K将_______。

(3)近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

①请写出Cu电极上产生HCOOH的电极反应式：_________

_____________

②如果Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的物质的量为_______mol。

32、过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

回答下列问题：

（1）“酸浸”时通入SO2的目的是 ____________，反应的离子方程式为______________。

（2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 __________________。

（3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________。

（4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____________ 。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3) =1.4×10- 13]