安徽省亳州市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应物的键能总和小于生成物的键能总和

B．该历程中正反应的最大活化能是

C．产物P1、P2中，P1的稳定性更强

D．使用催化剂不能提高产物P2的平衡产率

2、今年是门捷列夫发现元素周期律 151 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是

A.原子半径：W＜X

B.常温常压下，Y 单质为固态

C.Z 的最高价氧化物的水化物是强酸

D.气态氢化物热稳定性：Z＜W

3、有关下列实验的叙述不正确的是

A．X中有白色沉淀

B．Y中得到澄清溶液

C．实验中AgCl转化为AgOH

D．步骤②有配合物[Ag(NH3)2]Cl生成

4、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

5、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

A. 5   B. 4   C. 3   D. 2

6、Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动

C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强

8、元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（  ）。

A. Na和Cl   B. K和F   C. Na和F   D. Ca和Cl

9、联合生产可以有效减轻环境污染，提高资源的利用率。下图为钛厂、氯碱厂和甲醇()厂联合生产的工艺流程，下列叙述正确的是

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。

A．四氯化钛制备钛的过程属于热分解法

B．“氯化”过程中还原剂只有C

C．“合成”过程中原子利用率为100%

D．“电解”过程中为氧化产物

10、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．氯水、生石灰、漂白粉

B．液氯、烧碱、空气

C．生铁、氢氧化铁胶体、氨水

D．氮气、盐酸、

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醇的结构简式：

B．异丁烷的球棍模型：

C．乙基，丁二烯的键线式：

D．四氯化碳的电子式：

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（  ）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

13、下列说法正确的是

A．HCl的电子式为

B．乙炔的结构简式：C2H2

C．CH3CHOHCH3的名称：2-丙醇

D．中子数为2的He原子可表示为

14、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ）

A.150 mL 3 mol·L－1的KCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C.150 mL 1 mol·L－1的NaCl D.75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

15、下列离子方程式正确的是（    ）

A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

B. 钠与水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑

C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑

D. 碳酸氢钠与醋酸反应HCO3—＋CH3COOH＝CH3COO—＋CO2↑+H2O

16、我国的天然气水合物(可燃冰)开采技术处于世界先进水平，天然气的主要成分是

A．甲烷

B．乙烯

C．丙烷

D．丁烷

17、下列说法正确的是

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 非极性分子中一定含有非极性键

D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

18、下列说法中正确的是

A．CCl4与金刚石的键角不相等

B．O3由非极性键构成的非极性分子

C．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3

D．沸点：CH4＜SiH4，由于SiH4分子间作用力大于CH4

19、科学家在核反应中通过以粒子撞击(锿)创造了(钔)，得到核素，下列有关叙述中正确的是(   )

A.的核外电子数是101 B.的质量数是99

C.的中子数比多2个 D.和互为同位素

20、含有两种官能团的有机物是

A.CH3－CH3 B.CH2＝CHCOOH C.CH3CH2OH D.CH≡CH

21、环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。回答下列问题：

(1)氮硫的氧化物的转化：

①已知：NO(g)+O2(g)⇌NO2(g)  ∆H=-56.5kJ•mol-1；K1

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=-196.6kJ•mol-1；K2

则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)  ∆H=______kJ•mol-1；K=______。(用K1、K2表示)

②一定条件下，将NO2与SO2以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的有________。

a.混合气体的密度不变

b.反应速率v(NO2)：v(SO2)：v(SO3)：v(NO)=1：1：1：1

c.NO2和SO2的体积分数之比保持不变

d.混合气体颜色保持不变

(2)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ∆H＜0，起始时容器中只有1mol/L CO和2mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①压强为p1温度为T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(填“＞”、“＜”、“=”)请说明理由_______。

②若在温度为T1、压强为p1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2气体，则反应开始时v(CO)正_________v(CO)逆。(填“＞”、“＜”、“=”、“无法确定”)

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3.常温下碳酸的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则NH4HCO3溶液中c(NH)_____c(HCO)。(填“＞”、“＜”“=”)

22、在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__mol，含溶质MgCl2的质量为__g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__mol·L-1。

23、通常情况下，烃的衍生物中含有氧且为气体的是_____（填结构简式），区别甲酸、乙酸和乙醛可用__________（填一种试剂名称）。

24、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

25、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A. 单质   B. 有机物   C. 氧化物   D. 无机物

26、一辆有近30吨苯酚（化学式为CHO）的槽罐车途经福建省浦城县时，槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥浸着浓烈的酸臭气味。现场10米之外就是南浦溪，下游有许多饮用水的取水口，情况危急……苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。

（1）你认为下列对事故处理的方法合理的是_______（填字母）。

A 用水进行冲洗或用泥土填埋

B 防止扩散并回收泄漏的苯酚

C 随时检测附近水源、土壤中的苯酚含量

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：___________。

27、已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)

28、按照官能团分类，下列物质分别属于哪类有机化合物？

(1)____________

(2)____________

(3)____________

(4)____________

(5)____________

(6)____________

(7)___________

(8)____________

29、在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；

（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；

（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；

②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．定容时仰视刻度线   D．定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、含有相同氧原子数的CO和CO2两份气体

(1)其质量之比为_______。

(2)同温同压时，其体积之比为______，密度之比为______。

(3)同温同体积时，其压强之比为_____，密度之比为______。

31、(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B．12C60和石墨

C．C2H5OH和HO-CH2-CH2-OH       D．和

E．35Cl和37Cl          F．

①互为同分异构体的是___________；

②互为同系物的是___________；

③不是同系物，不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是___________

④用系统命名法给F命名___________

(2)下面是C60、金刚石、二氧化碳和S8分子的模型。

请回答下列问题：

①H2SO4比 H2SO3酸性强的原因是___________

②从晶体类型来看，C60属于___________晶体。

③二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，晶体硅中硅原子与共价键的个数比为___________。

④图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有___________个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为___________。

⑤Se和S同主族，H2Se的热稳定性比H2S___________(填“强”或“弱”)。

32、乙醇在催化剂存在下受热发生脱水反应，既可分子内脱水生成乙烯，也可分子间脱水生成乙醚，它们是竞争关系，具体反应式如下：

①C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)

②2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)

已知：I．乙醇和乙醚的沸点分别为78.4°C和34.5°C。

II．乙烯选择性=

试回答下列问题：

(1)反应①的ΔS___________0(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)反应进程与相对能量如图所示：

由图可知反应②的ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)；根据反应原理可知，快速升温更有利于反应___________(填选项)。

A．①B．②C．①②

若150°C时，一定量的乙醇脱水转化为14gC2H4，该反应吸收23kJ的热量，则其热化学方程式为___________。

(3)下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据(设每次实验反应时间均相同)：

①在该催化剂条件下制乙烯，选择合适的温度区间是___________。

②若在体积为1L的恒容密闭容器中投入1molCH3CH2OH进行反应，根据上表数据，求250°C时反应①的化学平衡常数K值为___________(保留两位小数)。