1、钴()是一种穿透力很强的核辐射元素,可用来治疗癌症。下列关于
的说法不正确的是
A. 钴的一种核素 B. 质子数为27
C. 核外电子数为27 D. 中子数为60
2、某废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl-,图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+(制单质Ni)的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是
A.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.当浓缩室1 L 0.1 mol/L盐酸变为1 L 0.5 mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8 g镍
C.通电后阴极区的Cl-通过交换膜b向浓缩室迁移
D.交换膜a为阳离子交换膜
3、硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药,其分子结构如图所示。下列说法错误的是
A.分子式为C17H18N2O6
B.该化合物可与2mol NaOH反应
C.该化合物有手性碳原子
D.该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
4、下列表示不正确的是
A.硅的原子结构示意图:
B.N2的结构式:N≡N
C.CH4的球棍模型:
D.氯化铵的电子式:
5、下列说法正确的是
A.焰色试验时火焰为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验不能用于物质的鉴别
D.焰色试验时可用稀硫酸洗涤铂丝
6、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )
A B C D
A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
7、已知磷有多种同素异形体,白磷的分子式为P4。下列关于P4的说法中正确的是
A.1个白磷分子的质量为124g,是1个磷原子质量的4倍
B.标准状况下,1molP4的体积约为22.4L
C.1molP4和1molH2O中所含的分子数相同
D.1molP4与NA个CH4中所含的原子数相同
8、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体,可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A.Y的分子式为C8H6O2
B.Z可发生取代、加成和消去反应
C.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质
D.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
9、下列物质,能使酸性高锰酸钾溶液褪色有几种,能使溴的四氯化碳溶液反应褪色有几种
①环丁烷 ②2-丁炔 ③苯 ④甲苯 ⑤乙二醇 ⑥乙醛 ⑦环己烯
A.5、4
B.4、5
C.2、5
D.5、2
10、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 氦气可用于填充飞艇 B. 氯气用于自来水杀菌消毒
C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂
11、下列有关实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4mol | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
B | 向两支试管中分别加入2mL0.5mol/L | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
C | 向滴有 | 探究压强对化学平衡移动的影响 |
D | 分别向两支装有5mL0.5mol/L | 探究 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、25℃,向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液,生成白色沉淀ZnS,再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解,Ksp(ZnS)增大
C.白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓
D.向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液,充分反应后静置,则上层清液中=2.5×1011
13、下列物质不能与稀硫酸反应的是
A.CuO B. C.
D.
14、一定条件下,下列单质与水反应不产生氢气的是( )
A.Cl2 B.Fe C.Na D.C
15、25℃时,向乳酸钠溶液中通入HCl气体,溶液中的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOO-浓度的负对数pc、pc-与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I代表pc-的变化
B.R点溶液通过加水稀释可以达到M点
C.N点溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(CH3CHOHCOOH)+n(CH3CHOHCOO-)
D.CH3CHOHCOOH的电离平衡常数的数量级是10-4
16、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B. C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C. Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
17、已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间,对图中各部位颜色描述正确的是
选项 | ① | ② | ③ | ④ |
A | 黄绿色 | 橙色 | 白色 | 蓝色 |
B | 无色 | 橙色 | 白色 | 紫色 |
C | 黄绿色 | 橙色 | 无色 | 蓝色 |
D | 黄绿色 | 无色 | 无色 | 紫色 |
A.A B.B C.C D.D
18、下列有关共价键的描述,错误的是
A.键能:C-N<C=N<C≡N
B.键长:I-I>Br-Br>Cl-Cl
C.共价键极性:H-F<N-H
D.分子中的键角:H2O<CO2
19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜破损的是
A. 加碘水变蓝 B. 加入碘水不变蓝
C. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D. 加氯水不变为蓝色
20、控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
21、利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含废水,电解过程中溶液发生反应:
,已知Y是循环的绿色硝化剂N2O5。如图所示:
(1)以上装置中的反应共涉及___________种还原剂(填阿拉伯数字)。
(2)甲池工作时,电极石墨Ⅰ发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”);石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________。
(3)工作时,甲池内的向___________移动(填“左”或“右”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为___________。
(4)乙池中Fe(I)棒上消耗1.00 mol Fe,则甲池消耗标况下的氧气的体积为___________。
(5)若外电路中转移了1.0 mol电子,则处理废液中的的物质的量为___________。
22、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水,反应进行到某个程度以后会发生另一个反应,请回答相关问题。
(1)请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。
(2)整个过程中被还原的元素有 _________ 。(填序号)
(3)第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。(填元素符号)
(4)若两个阶段反应的还原产物物质的量为1:1,则两个阶段转移电子数之比为________ 。
(5)检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。
23、(1)写出以下两种物质的化学式:
①天然气的主要成分:__;②生石灰:__。
(2)写出乙烯制备乙醇的化学方程式:__。
24、现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氯化镁;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中,属于电解质的有_______,属于非电解质的有_______。
(2)④的电子式为_______。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。
25、高碘酸钾(KIO4)为无色晶体,在分析化学中常用作氧化剂。
Ⅰ.高碘酸钾的制备
步骤①将碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。
步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和,蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。
(1)步骤①中反应的化学方程式为___。
(2)室温下,向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应,也可以得到KClO4晶体,分析反应能进行的原因是___。
Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量
步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,盐酸酸化后,加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL,充分反应;
步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液,振荡摇匀、静置;
步骤③加入少量淀粉作指示剂,用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
已知:C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(3)达到滴定终点的现象为___。
(4)计算甘油试样的纯度(请写出计算过程)。___
26、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
(1)哪一时间段反应速率最大__min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为可行的是__。
A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液
27、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化,是一种行之有效的方法。以下是氮元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:
(1)从价态的维度分析,具有氧化性又有还原性。请用一个化学方程式说明
具有还原性_______;
(2)从价态的维度分析,若要将,下列试剂可行的是____;
A. B.Na C.NO2 D.
(3)硝酸具有强氧化性,能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___,该反应中体现了稀硝酸的性质有___。
(4)检验铵盐中阳离子的方法为(用离子方程式表示)_______。
(5)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。
A.Cu B.CuO C.CuS D.Cu(OH)2
28、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式:________、________、________、________。
29、I.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(2)向吸收塔中通入A的作用_______。
(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体,实验室模拟该流程时,为防止环境污染,最好选用_______(填化学式)溶液吸收。
II.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种溶液按如下步骤操作:
(4)上述试剂中,A是_______,C是_______。(填化学式)
(5)操作I的名称是_______。
(6)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。
30、50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu,在加热条件下充分反应:
(1)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL,取出50 mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81 g,则原浓硫酸的物质的量浓度为____。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)___0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)反应消耗的H2SO4的物质的量是____,生成SO2的体积为(标准状况下)_____mL。
31、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、
、CuO和可燃性有机物,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物,并除去_______。
(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)试剂a为铁粉,写出加入试剂a发生的其中一个化学反应方程式_______
(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)一定温度下,绿矾加热脱水可制得硫酸亚铁,硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁。现取5.52g部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后,加入足量的溶液,过滤得沉淀9.32g;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的
完全氧化。
①为确定硫酸亚铁未被全部氧化,可选择的最佳试剂是_______(填标号)。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性溶液
②推算部分氧化的硫酸亚铁固体中_______。
32、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________。
②酸浸时,通入O2的目的是__________。
③当酸浸温度超过100 ℃时,铁浸取率反而减小,其原因是____________。
(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为__________。