江西省景德镇市2025年中考真题(2)化学试卷(附答案)

一、(共19题,共 95分)

1、钴()是一种穿透力很强的核辐射元素,可用来治疗癌症。下列关于的说法不正确的是

A. 钴的一种核素   B. 质子数为27

C. 核外电子数为27   D. 中子数为60

 

2、某废水中含有一定浓度的 Ni2+和Cl-,图甲是均为惰性电极的双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+(制单质Ni)的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.当浓缩室1 L 0.1 mol/L盐酸变为1 L 0.5 mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8 g镍

C.通电后阴极区的Cl-通过交换膜b向浓缩室迁移

D.交换膜a为阳离子交换膜

3、硝苯地平是一种治疗冠心病、心绞痛和高血压的常见药,其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A.分子式为C17H18N2O6

B.该化合物可与2mol NaOH反应

C.该化合物有手性碳原子

D.该化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

4、下列表示不正确的是

A.硅的原子结构示意图:

B.N2的结构式:N≡N

C.CH4的球棍模型:

D.氯化铵的电子式:

5、下列说法正确的是

A.焰色试验时火焰为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素

B.某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色试验不能用于物质的鉴别

D.焰色试验时可用稀硫酸洗涤铂丝

6、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是(   )

A        B   C        D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

7、已知磷有多种同素异形体,白磷的分子式为P4。下列关于P4的说法中正确的是

A.1个白磷分子的质量为124g,是1个磷原子质量的4倍

B.标准状况下,1molP4的体积约为22.4L

C.1molP4和1molH2O中所含的分子数相同

D.1molP4与NA个CH4中所含的原子数相同

8、化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体,可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

   

A.Y的分子式为C8H6O2

B.Z可发生取代、加成和消去反应

C.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质

D.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子

9、下列物质,能使酸性高锰酸钾溶液褪色有几种,能使溴的四氯化碳溶液反应褪色有几种

①环丁烷    ②2-丁炔    ③苯    ④甲苯    ⑤乙二醇    ⑥乙醛    ⑦环己烯

A.5、4

B.4、5

C.2、5

D.5、2

10、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A. 氦气可用于填充飞艇   B. 氯气用于自来水杀菌消毒

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂   D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

 

11、下列有关实验操作能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

分别向体积相同的两个密闭容器中通入2mol和4mol气体,在相同温度下反应相同时间,比较两容器内气体颜色深浅

探究压强对化学平衡移动的影响

B

向两支试管中分别加入2mL0.5mol/L溶液,将其中一支试管加热,然后置于冷水中,观察并记录现象,与另一支试管进行比较

探究压强对化学平衡移动的影响

C

向滴有溶液中加入少量固体,观察烧杯中溶液颜色变化

探究压强对化学平衡移动的影响

D

分别向两支装有5mL0.5mol/L溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液,比较两支试管产生气泡快慢

探究分解的催化效率

A.A

B.B

C.C

D.D

12、25℃,向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol·L-1Na2S溶液,生成白色沉淀ZnS,再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是

A.0.1mol·L-1Na2S溶液中存在:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

B.滴入0.1mol·L-1CuSO4溶液后ZnS溶解,Ksp(ZnS)增大

C.白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓

D.向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液,充分反应后静置,则上层清液中=2.5×1011

13、下列物质不能与稀硫酸反应的是

A.CuO B. C. D.

14、一定条件下,下列单质与水反应不产生氢气的是(  )

A.Cl2 B.Fe C.Na D.C

15、25℃时,向乳酸钠溶液中通入HCl气体,溶液中的CH3CHOHCOOH、CH3CHOHCOO-浓度的负对数pc、pc-与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I代表pc-的变化

B.R点溶液通过加水稀释可以达到M点

C.N点溶液中存在n(Na+)+n(H+)=n(CH3CHOHCOOH)+n(CH3CHOHCOO-)

D.CH3CHOHCOOH的电离平衡常数的数量级是10-4

16、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B. CSi的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4

C. NaMgAl失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

17、已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间,对图中各部位颜色描述正确的是

选项

A

黄绿色

橙色

白色

蓝色

B

无色

橙色

白色

紫色

C

黄绿色

橙色

无色

蓝色

D

黄绿色

无色

无色

紫色

 

 

A.A B.B C.C D.D

18、下列有关共价键的描述,错误的是

A.键能:C-N<C=N<C≡N

B.键长:I-I>Br-Br>Cl-Cl

C.共价键极性:H-F<N-H

D.分子中的键角:H2O<CO2

19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜破损的是

A. 加碘水变蓝   B. 加入碘水不变蓝

C. 加硝酸银溶液产生黄色沉淀   D. 加氯水不变为蓝色

二、(共1题,共 5分)

20、控制合适的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(   )

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应

B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被还原

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

三、填空题(共8题,共 40分)

21、利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来处理含废水,电解过程中溶液发生反应:,已知Y是循环的绿色硝化剂N2O5。如图所示:

(1)以上装置中的反应共涉及___________种还原剂(填阿拉伯数字)。

(2)甲池工作时,电极石墨Ⅰ发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”);石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___________

(3)工作时,甲池内的___________移动(填“左”或“右”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为___________

(4)乙池中Fe(I)棒上消耗1.00 mol Fe,则甲池消耗标况下的氧气的体积为___________

(5)若外电路中转移了1.0 mol电子,则处理废液中的的物质的量为___________

22、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水,反应进行到某个程度以后会发生另一个反应,请回答相关问题。

1)请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________

2)整个过程中被还原的元素有 _________ 。(填序号)

3)第一阶段反应中电子转移的情况 _________ _________。(填元素符号)

4)若两个阶段反应的还原产物物质的量为11,则两个阶段转移电子数之比为________

5)检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________

 

23、1)写出以下两种物质的化学式:

①天然气的主要成分:__;②生石灰:__

2)写出乙烯制备乙醇的化学方程式:__

24、现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氯化镁;⑦氢氧化铁胶体;⑧氨水;⑨空气;⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中,属于电解质的有_______,属于非电解质的有_______。

(2)④的电子式为_______。

(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

25、高碘酸钾(KIO4)为无色晶体,在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备

步骤①将碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和,蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

(1)步骤①中反应的化学方程式为___

(2)室温下,向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应,也可以得到KClO4晶体,分析反应能进行的原因是___

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量

步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,盐酸酸化后,加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL,充分反应;

步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液,振荡摇匀、静置;

步骤③加入少量淀粉作指示剂,用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

已知:C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O

HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O

HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(3)达到滴定终点的现象为___

(4)计算甘油试样的纯度(请写出计算过程)。___

26、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):

时间(min

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

100

240

464

576

620

 

1)哪一时间段反应速率最大__min(填0112233445)。

2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为可行的是__

A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

27、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化,是一种行之有效的方法。以下是氮元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:

(1)从价态的维度分析,具有氧化性又有还原性。请用一个化学方程式说明具有还原性_______

(2)从价态的维度分析,若要将,下列试剂可行的是____

A.     B.Na      C.NO2 D.

(3)硝酸具有强氧化性,能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___,该反应中体现了稀硝酸的性质有___

(4)检验铵盐中阳离子的方法为(用离子方程式表示)_______

(5)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______

A.Cu          B.CuO           C.CuS            D.Cu(OH)2

28、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式:________________________________

四、实验题(共1题,共 5分)

29、I.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出氧化炉中的化学反应方程式_______

(2)向吸收塔中通入A的作用_______

(3)工业制硝酸的尾气是酸性气体,实验室模拟该流程时,为防止环境污染,最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

II.为除去KCl溶液中少量的Mg2+,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种溶液按如下步骤操作:

(4)上述试剂中,A是_______,C是_______。(填化学式)

(5)操作I的名称是_______

(6)加过量A时发生有关反应的离子方程式为______________

五、计算题(共1题,共 5分)

30、50 mLH2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu,在加热条件下充分反应:

1)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL,取出50 mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81 g,则原浓硫酸的物质的量浓度为____

2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量nH2SO4___0.025a mol(填等于大于小于)。

3)反应消耗的H2SO4的物质的量是____,生成SO2的体积为(标准状况下)_____mL

六、解答题(共2题,共 10分)

31、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物,为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题:

(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物,并除去_______

(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______

(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______

(4)试剂a为铁粉,写出加入试剂a发生的其中一个化学反应方程式_______

(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过______________、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)一定温度下,绿矾加热脱水可制得硫酸亚铁,硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁。现取5.52g部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后,加入足量的溶液,过滤得沉淀9.32g;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定硫酸亚铁未被全部氧化,可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A.氯水                         B.KSCN溶液                  C.NaOH溶液                  D.酸性溶液

②推算部分氧化的硫酸亚铁固体中_______

32、聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:

(1)废铁渣进行粉碎的目的是______________________ 

(2)“酸浸需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。

①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________ 

②酸浸时,通入O2的目的是__________ 

③当酸浸温度超过100 ℃时,铁浸取率反而减小,其原因是____________ 

(3)滤渣的主要成分为____________(填化学式) 

(4)“Fe3+浓度检测是先用SnCl2Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为__________

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