澳门特别行政区2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(　　)

A.铜与浓硫酸反应 B.氢氧化铜与浓硫酸反应

C.木炭粉与浓硫酸反应 D.氧化铜与浓硫酸反应

2、下列化学用语表达中正确的是

A．用系统命名法命名为：2—甲基丁酸

B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键

D．基态氧原子核外电子轨道表示式：

3、某有机物的结构简式如下图，对其有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③能与金属钠发生反应并放出氢气；④在催化剂作用下，1mol该物质最多可以与1molH2发生加成反应；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面；⑦铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛；⑧自身不能发生酯化反应，其中正确的是

A.①②③④ B.①②⑤⑥

C.①②④⑤⑥ D.①②③⑤⑦

4、2022年北京冬奥会吉祥物冰墩墩广受世人追捧。冰墩墩的制备原料涉及羊毛、硅橡胶、环保型PVC(聚氯乙烯)及亚克力()等。下列说法错误的是

A．硅橡胶属于有机物

B．羊毛的主要成分是蛋白质

C．聚氯乙烯可使溴水褪色

D．亚克力是高分子化合物

5、煤的液化可获得乙醇：   。下列说法正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

7、下列生活现象中，用化学原理解释正确的是(   )

A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多的CO2

B.流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期

C.某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性

D.用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO=H2O+CO2↑

8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（   ）

A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

B.已知铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

C.已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

D.已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA

B．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为3NA

C．4.6gNa与1L0.1mol/L的盐酸反应，生成的气体的分子数为0.05NA

D．常温常压下，14g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为NA

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子

B.标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6NA

C.3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA

D.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

11、分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（   ）

A.在该物质中，Y的化合价为+4价

B.X和Z可以形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为Y＞Z＞X

12、物质的性质决定其用途。下列说法正确的是

A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

13、焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（   ）

A.每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质

B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察

C.如果火焰的颜色为黄色，则证明被检测的物质中有Na无K

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

14、下列实验中，仪器下端必须插入液面的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥蒸馏石油时的温度计．

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部

15、NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A. 标况时22.4 L H2、Cl2的混合气体中含有2NA个原子

B. 标况时22.4 L H2O中含有3NA个原子

C. 27g Al与足量的NaOH溶液反应生成的气体分子数为1.5NA

D. 16 g O3中含有氧原子的个数为NA

16、下列各组离子不能大量共存的是

A．、、、

B． 、、、

C．、、、

D．、、、

17、焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是

A．SO2可用NaOH溶液吸收

B．SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3

C．O2作还原剂

D．该反应属于复分解反应

18、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是(   )

A.1molH2含有的分子数目为NA

B.24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA

C.1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

D.标准状况下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

19、化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 L 和 M 在一定条件下制得。

下列说法正确的是

A.该反应的反应类型为取代反应

B.可以用酸性 KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基

C.1 mol N 分子最多可与 4 mol H2 发生加成反应

D.N 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题：

(1)狄尔斯−阿尔德反应属于_______(填反应类型)。

(2)下列不能发生狱尔斯−阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如下：

①X的结构简式为_______；

②X转化成1,3−丁二烯的化学方程式为_______。

22、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)常温下将______通入到NaOH溶液中，可获得______为有效成分的漂白液(填化学式)；

(2)NaHCO3俗名是______，常温时，NaHCO3的溶解度______Na2CO3(填“大于”或“小于”)；氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

23、胶体是一种重要的分散系。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

24、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；

(2)写出电离方程式：②的电离方程式是___________；③的电离方程式是___________。

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

②与③反应的离子方程式：___________；

③与⑤反应的离子方程式：___________；

③与⑥反应的离子方程式：___________。

25、中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：

(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态78 Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。

(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M2Sex)。如多硒化钠Na2Se8，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。

(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH3、H2Se和H2S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。  

(4)SeCl2和BeCl2均为1：2组成的分子，SeCl2中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl2中Be的轨道杂化类型是_________________。

(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________   (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、NA的代数式表示）。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

(1)写出化学平衡常数K的表达式___________。

(2)试比较、的大小，___________ (填“＞”“＜”或“=”)；

(3)400℃时，反应的化学平衡常数为___________，当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

27、Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式：

（1）钠与水反应的化学方程式：____________

（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式：____________

（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：____________

Ⅱ.大气污染物主要成分是SO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

（1）大气污染物成分中属于酸性氧化物的是___________（填化学式）。

（2）工业上可以用NaOH溶液吸收少量的SO2，生成Na2SO3。写出反应的离子方程式：________。

（3）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式是：____________

28、I.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe2++3ClO-+10OH—=2FeO+3Cl—+5H2O。结合所学知识回答相关问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)属于___(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)用双线桥表示出电子转移方向和数目：___。

II.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(3)Cu(Mg)：试剂为___(填化学式)，离子方程式为：___。

(4)CO(CO2)：试剂为___(填化学式，离子方程式为：___。

29、乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。

Ⅰ．工业生产乙二醛

（1）乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为   。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

①  已知：OHC－CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)  ΔH＝－78 kJ·mol－1  K1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1  K2

乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH＝   kJ·mol－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝   (用含K1、K2的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是   、  

Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极电极式为  

（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有  

（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝

(设：法拉第常数为f C·mol－1；η=)

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程式。___

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量。___

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量。____

（4）1.0L1.0mol/LH2SO4溶液与2.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。___

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式。____

31、含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

(1)常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

(2)如图为某消毒液产品参数的一部分：

①若此消毒液未变质，则消毒液中的质量分数为___________。

②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。

a．溶解后未经冷却就移液       

b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

c．定容时俯视刻度线             

d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线

e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

32、、、均为氮族元素，与人们的生活息息相关。回答下列问题：

(1)核外电子排布式是___________，未成对是___________个。

(2)与、的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

(3)吡啶类化合物与(即)反应生成有机化合物，具有优异的催化性能。

吡啶类化合物中原子的杂化类型是___________，化合物易溶于水，原因是___________。含有机物的分子结构中含___________(填字母代号)。

a.离子键    b.配位键    c.键    d. 键    e.氢键

(4)的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①晶体结构单元中，含有的、原子个数均是___________；

②若该氮化铁的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则该氮化铁的晶体密度可表示为___________。