1、铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时,正极反应为:,负极反应为:
。下列有关说法不正确的是
A.铅酸蓄电池放电时,在两个电极上生成
B.若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电,则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大
C.镍镉碱性电池在充电时的反应为
D.放电一段时间后镍镉碱性电池内变大
2、元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
3、工业上,用火法炼铜的流程如下:
下列说法不正确的是
A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品
B. 电解法精炼粗铜的过程中,用硫酸铜溶液作电解质溶液
C. 在Cu2O与 CO反应时,CO被还原成CO2
D. 粗铜精炼时,贵重金属如金、银沉于阳极泥中
4、下列说法不正确的是
A.和
轨道均为哑铃形
B.从空间角度看,轨道比
轨道大,其空间包含了
轨道
C.用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱
D.整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定
5、三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业,是一种很强的氧化剂和氟化剂,它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应,可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是
A.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂
B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物
C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质
D.ClF3与水按照1:2反应生成两种强酸
6、短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中A 与C同主族,A 与其它元素不在同一周期,B 与D同主族,B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是
A. 元素B、C 简单离子半径的大小:r(B)<r(C)
B. 元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 元素D、E 氢化物的热稳定性:E>D
D. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同
7、液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源,是践行生态文明建设的一个重要举措,其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是
A.太阳能最终转化为电能和热能
B.燃料电池正极反应式为
C.H2O和CO2可循环利用
D.该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移
8、在进行中和热的测定中,下列操作错误的是
A.反应中用的是强酸、强碱的稀溶液
B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D.为了使反应更完全,可以使碱适当过量
9、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是: ( )
选 项 | A | B | C | D |
物 质 | CaCl2 | H2O2 | AlCl3 | NH4Cl |
所含化学健类型 | 离子键、共价键 | 共价健 | 离子键 | 离子键、共价键 |
所属化合物类型 | 离子化合物 | 共价化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
A. A B. B C. C D. D
10、下列实验现象和结论正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象、结论 |
A | 探究 | 在 | 若溶液变成黄色,则 |
B | 实现沉淀的转化 | 向1mL 0.1 | 若白色沉淀→蓝色沉淀,则 |
C | 验证乙炔化学性质 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 | 若紫红色褪去,则证明乙炔能使 |
D | 卤代烃中卤原子的检验 | 有机物A加入到NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化后滴加 | 若不产生浅黄色沉淀,则有机物A也可能为溴代烃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
11、常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COOH)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
12、已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数,则该元素是( )
A.氦
B.锂
C.铍
D.镁
13、根据物质的性质与用途。下列对应关系不正确的是
A.盐酸具有酸性—除铁锈
B.铁粉可与氧气和水反应—食品保鲜
C.活性炭具有吸附性—冰箱除臭剂
D.CO具有可燃性—冶炼金属
14、某兴趣小组用如图装置先闭合K1工作一段时间,断开K1然后再闭合K2,电流表指针向左偏转。下列有关该实验的说法正确的是( )
A.闭合K1工作时,C1是正极
B.闭合K1工作一段时间,溶液的pH不变
C.闭合K2工作时,电子由C1流向C2
D.闭合K2工作时,C2上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
15、实验室里也可以利用以下反应制取氯气:,关于该反应的说法正确的是( )
A.中的锰元素化合价升高 B.
既是氧化产物,又是还原产物
C.HCl在反应中只作还原剂 D.每生成1mol 转移电子的物质的量为2mol
16、某有机物的结构简式为,其可能具有的性质是( )
①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生取代反应 ④能发生中和反应 ⑤能发生氧化反应
A.全部 B.只能发生①③④
C.除⑤外都能 D.除③⑤外都能
17、下列说法正确的是
A.32 g O2的体积为22.4 L
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C.在标准状况下,22.4 L水的物质的量为1 mol
D.在0 ℃、1.01×105 Pa下,22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L
18、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. 氢氧化铝可作抗酸药
B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂
C. 浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品
D. 酱油中含有多种维生素
19、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a可以表示和
反应的能量变化
B.图a中生成物比反应物稳定
C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化
D.图b表示的反应一定需要加热才能发生
20、根据元素周期律,由下列事实进行的归纳推测合理的是( )
选项 | 事实 | 推测 |
A | 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,剧烈反应 | 大小相同的钾与水,缓慢反应 |
B | Na与Cl形成离子键 | Al与Cl形成离子键 |
C | Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 | ⅣA族元素单质均可做半导体材料 |
D | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
A.A B.B C.C D.D
21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) NaCl:__________________________________________
(2)H2CO3:__________________________________________
(3)KHCO3:__________________________________________
(4)NaHSO4:________________________________________
22、分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe+3Cl22FeCl3,氧化剂是___,还原剂是___;发生氧化反应的是____,发生还原反应的是_____。
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂是____,还原剂是_____;被氧化的元素是_____,被还原的元素是__________。
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化剂是____________,还原剂是____________;发生氧化反应的是____,被还原的元素是__________。
23、无机化合物A和NaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题:
(1)A的化学式是_______。
(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。
24、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:
(1)上述反应中被氧化的元素为________,还原产物是________。
(2)Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+,反应后Fe2+转化为________。反应中Fe2+表现________(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生________反应。
(3)如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是___。
(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。
25、在硫酸工业中,通过下列反应使氧化成
:
。下表为不同温度和压强下
的转化率(%):
450 | |||||
550 |
(1)从理论上分析,为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,可采用的条件是____。
(2)在实际生产中,选定400~500℃作为操作温度,其原因是____。
(3)在实际生产中,采用的压强为常压,其原因是_____。
(4)在实际生产中,通入过量空气的目的是______。
(5)尾气中有必须回收是为了_______。
26、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时,C60属于____(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是____NA。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____个CO2分子。
(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___。
27、、
、
、
、
五瓶透明溶液分别是
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、
溶液中的一种。已知:①
与
反应有气体生成,②
与
反应有沉淀生成,③
与
反应有沉淀生成,④
与
反应有沉淀生成,⑤
与
反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:
(1)与
反应的离子方程式为________________________________________________________________;
与
反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________。
(2)向一定量的溶液中逐滴加入
溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________,沉淀完全后,继续滴加
溶液,此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)向溶液中加入
粒,发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
28、完成下列填空:
(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液,反应后加 KSCN 溶液变红,并生成
Cr3+,请写出此过程涉及的离子方程式:______________________,___________________。
(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为__________________,滴定反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极,通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 , 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式:____________________。
(4)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂,溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体,请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+ + +___________
29、能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化:
(1)甲池是_______装置,通入气体的电极上的反应式为_______。乙池中
。移向_______电极(填“石墨”或“Ag”)。
(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时,电解质KOH的物质的量变化_______mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_______(填化学式)。
(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为_______。
30、如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
31、氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌,工艺流程如图所示。
已知氧化锌烟灰经溶浸后,其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中,其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+、的形式存在,镉的金属性弱于锌。
回答下列问题:
(1)中As的化合价____________。
(2)溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式:____________________________________。
(3)锌浸出率与温度的关系如图所示,分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________。
(4)“氧化除杂”中,转化为As2O5胶体吸附聚沉除去,生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________。
(5)“滤渣3”除过量的锌外,主要成分为___________________。
(6)ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly,取10.64 g该水解产物,经二次水解、缎烧后,可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全),则一次水解产物的化学式为_______________。
32、丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。
反应Ⅰ:甲醇醚化反应(DME)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ:含氧化合物制丙烯(OTP)CH3OH(g)+CH3OCH3(g)CH2=CHCH3(g)+2H2O(g) △H2
反应Ⅲ:3CH3OH(g)CH2=CHCH3(g)+3H2O(g) △H3
回答下面问题:
(1)已知:CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热分别是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol,且H2O(g)H2O(l) △H=-44.0kJ/mol,则△H1=_______kJ/mol。
(2)选定催化剂后,测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。
经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH3OH(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H<0,工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃,高于330℃后,甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_______;根据化学反应速率变化分析其原因可能是_______。
(3)在恒容密闭容器中通入甲醇,初始压强为p0MPa,反应达到平衡时压强为p1MPa,则平衡体系中丙烯的体积分数为_______(用含p0、p1的式子表示,下同)若平衡时甲醇的转化率为50%,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=_______。
(4)该过程也会有芳香烃等副产品,其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示,要提高丙烯的选择性,可采取的措施是_______,理由_______。