江西省景德镇市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：，负极反应为：。下列有关说法不正确的是

A．铅酸蓄电池放电时，在两个电极上生成

B．若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大

C．镍镉碱性电池在充电时的反应为

D．放电一段时间后镍镉碱性电池内变大

2、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A. XY2    B. X2Y3    C. X3Y2    D. X2Y

3、工业上，用火法炼铜的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B. 电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液

C. 在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2

D. 粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中

4、下列说法不正确的是

A．和轨道均为哑铃形

B．从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道

C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱

D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定

5、三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业，是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是

A．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂

B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D．ClF3与水按照1：2反应生成两种强酸

6、短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是

A. 元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)

B. 元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 元素D、E 氢化物的热稳定性：E>D

D. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同

7、液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源，是践行生态文明建设的一个重要举措，其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是

A．太阳能最终转化为电能和热能

B．燃料电池正极反应式为

C．H2O和CO2可循环利用

D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移

8、在进行中和热的测定中，下列操作错误的是

A．反应中用的是强酸、强碱的稀溶液

B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D．为了使反应更完全，可以使碱适当过量

9、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： （   ）

A． A B． B C． C D． D

10、下列实验现象和结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(　　)

A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.c(CH3COOH)＝c(OH－)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

12、已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（       ）

A．氦

B．锂

C．铍

D．镁

13、根据物质的性质与用途。下列对应关系不正确的是

A．盐酸具有酸性—除铁锈

B．铁粉可与氧气和水反应—食品保鲜

C．活性炭具有吸附性—冰箱除臭剂

D．CO具有可燃性—冶炼金属

14、某兴趣小组用如图装置先闭合K1工作一段时间，断开K1然后再闭合K2，电流表指针向左偏转。下列有关该实验的说法正确的是（    ）

A.闭合K1工作时，C1是正极

B.闭合K1工作一段时间，溶液的pH不变

C.闭合K2工作时，电子由C1流向C2

D.闭合K2工作时，C2上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

15、实验室里也可以利用以下反应制取氯气：，关于该反应的说法正确的是(   )

A.中的锰元素化合价升高 B.既是氧化产物，又是还原产物

C.HCl在反应中只作还原剂 D.每生成1mol 转移电子的物质的量为2mol

16、某有机物的结构简式为，其可能具有的性质是(   )

①能发生加成反应   ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③能发生取代反应   ④能发生中和反应   ⑤能发生氧化反应

A.全部 B.只能发生①③④

C.除⑤外都能 D.除③⑤外都能

17、下列说法正确的是

A．32 g O2的体积为22.4 L

B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C．在标准状况下，22.4 L水的物质的量为1 mol

D．在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L

18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 氢氧化铝可作抗酸药

B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂

C. 浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品

D. 酱油中含有多种维生素

19、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a可以表示和反应的能量变化

B．图a中生成物比反应物稳定

C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化

D．图b表示的反应一定需要加热才能发生

20、根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1） NaCl：__________________________________________

（2）H2CO3：__________________________________________

（3）KHCO3：__________________________________________

（4）NaHSO4：________________________________________

22、分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是___，还原剂是___；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是____，还原剂是_____；被氧化的元素是_____，被还原的元素是__________。

(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是____，被还原的元素是__________。

23、无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L(已折算成标准状况)的H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

(1)A的化学式是_______。

(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______。

24、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。

（2）Fe2＋也能与MnO4-反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为________。反应中Fe2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。

25、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成：       。下表为不同温度和压强下的转化率(%)：

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____。

(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____。

(3)在实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_____。

(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______。

(5)尾气中有必须回收是为了_______。

26、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。 

A.同分异构体   B.同素异形体   C.同系物   D.同位素

（2）固态时,C60属于____(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____。 

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是____NA。 

（4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____。

（5）观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____个CO2分子。

（6）观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___。

27、、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)与反应的离子方程式为________________________________________________________________；与反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

28、完成下列填空：

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成

Cr3+，请写出此过程涉及的离子方程式：______________________，___________________。

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为__________________，滴定反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 ， 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式：____________________。

(4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

29、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是_______装置，通入气体的电极上的反应式为_______。乙池中。移向_______电极(填“石墨”或“Ag”)。

(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_______mol，乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_______(填化学式)。

(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为_______。

30、如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目                 D.溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

31、氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+、的形式存在，镉的金属性弱于锌。

回答下列问题：

（1）中As的化合价____________。

（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式：____________________________________。

（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________。

（4）“氧化除杂”中，转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________。

（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。

（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。

32、丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。

反应Ⅰ：甲醇醚化反应(DME)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

反应Ⅱ：含氧化合物制丙烯(OTP)CH3OH(g)+CH3OCH3(g)CH2=CHCH3(g)+2H2O(g) △H2

反应Ⅲ：3CH3OH(g)CH2=CHCH3(g)+3H2O(g) △H3

回答下面问题：

(1)已知：CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热分别是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) △H=-44.0kJ/mol，则△H1=_______kJ/mol。

(2)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。

经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH3OH(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H＜0，工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃，高于330℃后，甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_______；根据化学反应速率变化分析其原因可能是_______。

(3)在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为p0MPa，反应达到平衡时压强为p1MPa，则平衡体系中丙烯的体积分数为_______(用含p0、p1的式子表示，下同)若平衡时甲醇的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=_______。

(4)该过程也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示，要提高丙烯的选择性，可采取的措施是_______，理由_______。