江西省景德镇市2025年中考真题(3)化学试卷(附答案)

一、(共20题,共 100分)

1、铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时,正极反应为:,负极反应为:。下列有关说法不正确的是

A.铅酸蓄电池放电时,在两个电极上生成

B.若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电,则电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大

C.镍镉碱性电池在充电时的反应为

D.放电一段时间后镍镉碱性电池内变大

2、元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为

A. XY2    B. X2Y3    C. X3Y2    D. X2Y

3、工业上,用火法炼铜的流程如下:

下列说法不正确的是

A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品

B. 电解法精炼粗铜的过程中,用硫酸铜溶液作电解质溶液

C. 在Cu2O与 CO反应时,CO被还原成CO2

D. 粗铜精炼时,贵重金属如金、银沉于阳极泥中

 

4、下列说法不正确的是

A.轨道均为哑铃形

B.从空间角度看,轨道比轨道大,其空间包含了轨道

C.用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱

D.整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定

5、三氟化氯(ClF3)可应用于航天工业,是一种很强的氧化剂和氟化剂,它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应,可以使许多材料不接触火源就燃烧。下列分析错误的是

A.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化剂

B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物

C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质

D.ClF3与水按照1:2反应生成两种强酸

6、短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中A C同主族,A 与其它元素不在同一周期,B D同主族,B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是

A. 元素B、C 简单离子半径的大小:r(B)<r(C)

B. 元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸

C. 元素D、E 氢化物的热稳定性:E>D

D. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同

7、液态太阳燃料是利用太阳能将温室气体二氧化碳作为碳资源,是践行生态文明建设的一个重要举措,其技术路线如图所示。下列有关说法错误的是

A.太阳能最终转化为电能和热能

B.燃料电池正极反应式为

C.H2O和CO2可循环利用

D.该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移

8、在进行中和热的测定中,下列操作错误的是

A.反应中用的是强酸、强碱的稀溶液

B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D.为了使反应更完全,可以使碱适当过量

9、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是: (   )

选  项

A

B

  C

D

物  质

CaCl2

H2O2

AlCl3

  NH4Cl

所含化学健类型

离子键、共价键

  共价健

离子键

离子键、共价键

所属化合物类型

离子化合物

  共价化合物

  离子化合物

  共价化合物

A. A B. B C. C D. D

 

10、下列实验现象和结论正确的是

选项

实验目的

实验操作

实验现象、结论

A

探究的还原性

溶液中加入少量的,观察溶液颜色

若溶液变成黄色,则的还原性强于

B

实现沉淀的转化

向1mL 0.1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 溶液,再滴入2滴0.1 溶液

若白色沉淀→蓝色沉淀,则

C

验证乙炔化学性质

将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性溶液中

若紫红色褪去,则证明乙炔能使溶液褪色

D

卤代烃中卤原子的检验

有机物A加入到NaOH乙醇溶液中,充分加热;冷却后,取混合液加足量硝酸酸化后滴加溶液

若不产生浅黄色沉淀,则有机物A也可能为溴代烃

A.A

B.B

C.C

D.D

11、常温下,0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是(  )

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.c(CH3COOH)c(OH)

C.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)

D.c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

12、已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数,则该元素是(       

A.氦

B.锂

C.铍

D.镁

13、根据物质的性质与用途。下列对应关系不正确的是

A.盐酸具有酸性—除铁锈

B.铁粉可与氧气和水反应—食品保鲜

C.活性炭具有吸附性—冰箱除臭剂

D.CO具有可燃性—冶炼金属

14、某兴趣小组用如图装置先闭合K1工作一段时间,断开K1然后再闭合K2,电流表指针向左偏转。下列有关该实验的说法正确的是(   

A.闭合K1工作时,C1是正极

B.闭合K1工作一段时间,溶液的pH不变

C.闭合K2工作时,电子由C1流向C2

D.闭合K2工作时,C2上的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

15、实验室里也可以利用以下反应制取氯气:,关于该反应的说法正确的是(   )

A.中的锰元素化合价升高 B.既是氧化产物,又是还原产物

C.HCl在反应中只作还原剂 D.每生成1mol 转移电子的物质的量为2mol

16、某有机物的结构简式为,其可能具有的性质是(   )

①能发生加成反应   ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③能发生取代反应   ④能发生中和反应   ⑤能发生氧化反应

A.全部 B.只能发生①③④

C.除⑤外都能 D.除③⑤外都能

17、下列说法正确的是

A.32 g O2的体积为22.4 L

B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C.在标准状况下,22.4 L水的物质的量为1 mol

D.在0 ℃、1.01×105 Pa下,22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L

18、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A. 氢氧化铝可作抗酸药

B. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂

C. 浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品

D. 酱油中含有多种维生素

19、如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A.图a可以表示反应的能量变化

B.图a中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化

D.图b表示的反应一定需要加热才能发生

20、根据元素周期律,由下列事实进行的归纳推测合理的是(  

选项

事实

推测

A

已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,剧烈反应

大小相同的钾与水,缓慢反应

B

NaCl形成离子键

AlCl形成离子键

C

Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料

A族元素单质均可做半导体材料

D

HCl1500℃时分解,HI230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

 

 

A.A B.B C.C D.D

二、填空题(共8题,共 40分)

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

1 NaCl__________________________________________

2H2CO3__________________________________________

3KHCO3__________________________________________

4NaHSO4________________________________________

22、分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3,氧化剂是___,还原剂是___;发生氧化反应的是____,发生还原反应的是_____

(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,氧化剂是____,还原剂是_____;被氧化的元素是_____,被还原的元素是__________

(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化剂是____________,还原剂是____________;发生氧化反应的是____,被还原的元素是__________

23、无机化合物ANaH都是重要的还原剂,遇水都强烈反应。一定条件下,2.40gNaH与气体B反应生成3.90g化合物A2.24L(已折算成标准状况)H2.已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题:

(1)A的化学式是_______

(2)NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式_______

24、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应:KMnO4HCl()KClMnCl2Cl2↑+H2O(未配平),此反应常温下就可以迅速进行。结合信息,回答下列问题:

1)上述反应中被氧化的元素为________,还原产物是________

2Fe2也能与MnO4-反应生成Mn2,反应后Fe2转化为________。反应中Fe2表现________(填“氧化”或“还原”,下同)性,发生________反应。

3)如果上述化学方程式中KMnO4 MnCl2的化学计量数都是2,则HCl的化学计量数是___

4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气,据此可知KMnO4Cl2MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________

25、在硫酸工业中,通过下列反应使氧化成       。下表为不同温度和压强下的转化率(%):

450

550

(1)从理论上分析,为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫,可采用的条件是____

(2)在实际生产中,选定400~500℃作为操作温度,其原因是____

(3)在实际生产中,采用的压强为常压,其原因是_____

(4)在实际生产中,通入过量空气的目的是______

(5)尾气中有必须回收是为了_______

26、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):

1C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____ 

A.同分异构体   B.同素异形体   C.同系物   D.同位素

2固态时,C60属于____(原子分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____ 

3晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅硅单键的数目约是____NA 

4石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____

5观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____CO2分子。

6观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为aCs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___

27、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知:①反应有气体生成,②反应有沉淀生成,③反应有沉淀生成,④反应有沉淀生成,⑤反应有气体生成,⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:

(1)反应的离子方程式为________________________________________________________________反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________,沉淀完全后,继续滴加溶液,此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________

(3)向溶液中加入粒,发生反应的化学方程式为_____________________________________________

28、完成下列填空:

(1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液,反应后加 KSCN 溶液变红,并生成

Cr3+,请写出此过程涉及的离子方程式:_________________________________________

(2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为__________________,滴定反应的离子方程式为_________________________________________

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极,通过电解 浓 的 KOH 溶 液 来 制 取 , 写 出 电 解 法 制 取 K2FeO4 的 阳 极 反 应式:____________________

(4)四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂,溶解于 NaOH 溶液时产生一种无色气体,请完成并配平该反应的离子方程式。

LiAlH4+   +   +___________

 

三、实验题(共1题,共 5分)

29、能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化:

(1)甲池是_______装置,通入气体的电极上的反应式为_______。乙池中。移向_______电极(石墨“Ag”)

(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时,电解质KOH的物质的量变化_______mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_______(填化学式)

(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为_______

四、计算题(共1题,共 5分)

30、如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目                 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

五、解答题(共2题,共 10分)

31、氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌,工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后,其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中,其中锌和砷元素分别[Zn(NH3)4]2+的形式存在,镉的金属性弱于锌。

回答下列问题:

1As的化合价____________

2)溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式:____________________________________

3)锌浸出率与温度的关系如图所示,分析30℃时锌浸出率最高的原因为___________________________

 

4氧化除杂中,转化为As2O5胶体吸附聚沉除去,生成1mol As2O5所需H2O2的物质的量为______________

5滤渣3”除过量的锌外,主要成分为___________________

6ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly,取10.64 g该水解产物,经二次水解、缎烧后,可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全),则一次水解产物的化学式为_______________

32、丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。

反应Ⅰ:甲醇醚化反应(DME)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

反应Ⅱ:含氧化合物制丙烯(OTP)CH3OH(g)+CH3OCH3(g)CH2=CHCH3(g)+2H2O(g) H2

反应Ⅲ:3CH3OH(g)CH2=CHCH3(g)+3H2O(g) H3

回答下面问题:

(1)已知:CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热分别是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol,且H2O(g)H2O(l) H=-44.0kJ/mol,则H1=_______kJ/mol。

(2)选定催化剂后,测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。

经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH3OH(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) H<0,工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃,高于330℃后,甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_______;根据化学反应速率变化分析其原因可能是_______

(3)在恒容密闭容器中通入甲醇,初始压强为p0MPa,反应达到平衡时压强为p1MPa,则平衡体系中丙烯的体积分数为_______(用含p0、p1的式子表示,下同)若平衡时甲醇的转化率为50%,则反应Ⅰ的平衡常数Kx=_______

(4)该过程也会有芳香烃等副产品,其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示,要提高丙烯的选择性,可采取的措施是_______,理由_______

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