江西省景德镇市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

2、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③

C.①②④⑤③ D.④②⑤①③

4、如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．其一氯代物只有一种

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它与互为同系物

D．它与苯乙烯互为同分异构体

5、一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗

C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应

D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银

6、某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验，则下列推断不正确的是

I．取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成

II．向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

A．该溶液为无色液体

B．II中沉淀一定不是BaCO3

C．整个实验过程均无氧化还原反应发生

D．溶液中一定含有NO

7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A. 6   B. 12   C. 26   D. 30

8、下列关于SO2的叙述正确的是

A．SO2是无色、无味、有毒的气体

B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．SO2能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色

D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

9、R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

A. R元素处于第3周期ⅥA族 B. R元素是较活泼的非金属元素

C. R2－具有氖原子的电子层结构 D. R元素最低化合价为－2价

10、下列实验方案中，可行的是 (   )

A.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH

B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物

C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体

D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

11、下列操作正确的是（ ）

A.滴加溶液 B.加入固体 C.量取液体 D.加入酒精

12、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪

B. 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖

C. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

D. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

14、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法正确的是

A．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物

B．在水溶液中乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D．沸点不同的丁硫醇有5种

15、某固体粉末M，可能含有Na2CO3、MgSO4、KNO3、Na2SiO3、CuSO4、FeCl2中的几种或全部。进行如下实验：

①取少量固体加入足量稀盐酸，固体溶解，得到气体X和澄清溶液Y；

②取①中少量溶液Y分两等份，一份加入足量BaCl2溶液，另份加入足量浓氨水，最终都只有白色沉淀。

下列说法正确的是

A.气体X可能是混合气体

B.固体粉末M中一定不含Na2SiO3和CuSO4

C.固体粉末M中一定含有Na2CO3和MgSO4

D.用洁净的铂丝蘸取少量固体M置于酒精灯火焰上灼烧，若无紫色火焰，则说明不含KNO3

16、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应

②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应

③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应

④加热条件下过量铜与浓硫酸反应

⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑤   B．②③④   C．①③④ D．①②③④⑤

17、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是

A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.950mL，572g D.500mL，286g

18、下列说法不正确的是

A．硫粉可用于除去洒落的汞

B．氨气可用作制冷剂

C．“84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒

D．可用作食品添加剂

19、下列说法中不正确的有

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质

②氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

③液态HCl不导电，所以属于非电解质

④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

⑥有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

⑦根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

A．4个

B．5个

C．6个

D．全部

20、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A. ：2－甲基－1，3－丁二烯

B.： 2－羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3：2－乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CHCOOH：3－氨基丁酸

21、研究氮原子的结构及其化合物具有重要意义

(1)氮原子的基态电子排布式为_______。

(2)NH3的电子式_______。

(3)实验室制备NH3化学方程式是_______。

(4)①工业合成的NH3化学方程式是_______。

②i.合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量

ii.氮气和氢气断裂其共价键吸收的能量如图：

请计算：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(5)工业上以NH3为原料合成硝酸的路线如图，写出相关反应的化学方程式

①_______。②_______。③_______。

22、某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：

(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式_______.如果有被还原，反应中转移电子的物质的量为_______。

(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是_______。

(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸_______吨(计算结果保留小数点后一位)。

23、有下列几种物质：①氯化铵②氦气③氯化镁④二氧化碳⑤过氧化氢⑥氯化钠⑦过氧化钠。其中：

(1)只含离子键的物质是________(填编号，下同)

(2)只含共价键的物质是________

(3)既有离子键又共价键的是________。

24、如图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度(I)随加入量(m)的变化曲线。

A．          B．             C．

①向溶液中滴入溶液至过量

②向醋酸溶液中滴入溶液至过量

③向澄清石灰水中通入至过量

④向溶液中逐渐加入适量NaOH固体

其中与A的变化趋势一致的是___________，与B的变化趋势一致的是___________，与C的变化趋势一致的是___________。

25、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫

B． SO2

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空

D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。

26、近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用与在存在下制得。

①该反应的离子方程式为___________。

②每生成，消耗还原剂的物质的量为___________，转移的电子数为___________。

(2)实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。

①属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，分子内存在___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②除去中的可选用的试剂是___________(填标号)。

a．固体氯化钙

b．澄清石灰水

c．浓硫酸

d．饱和食盐水

③溶液和发生反应的化学方程式为___________。

27、下图是实现对天然气中和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。

(1)该装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______(填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于_______(填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是_______次能源。

(2)石墨烯做_______极，电极反应式为_______

(3)石墨烯的电势比石墨烯的电势_______(填“高”或“低”)。

(4)协同转化的总反应方程式为_______，除硫反应的离子方程式为_______

28、现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工业制镜的是__。

（3）用来焊接或切割金属的是__。

（4）②的单体是__（填结构简式）。

（5）③的单体是__（填结构简式）。

29、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和溶液滴加到冷水中；

乙：饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，但最终得到和甲相同的溶液，写出该过程发生反应的离子方程式：___________。

(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最小的是___________，最大的是___________，氢氧化铁胶体分散质粒子直径大小介于___________之间。

30、为便于研究只含C、H、O三种元素的有机物燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式、或表示它们（m、n、x、y均为正整数）。例如、、等物质可用通式表示，它们的m分别为1、2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为3∶2。

（1）现有一类只含C、H、O三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为5∶4，按照上述要求，该类有机物的通式可表示为__________，写出该类有机物相对分子质量最小的物质的结构简式__________。

（2）若某一类有机物可用通式表示，则在相同条件下，该类有机物完全燃烧时消耗氧气的体积和生成的体积必须满足的条件是__________。

31、在恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：

(1)的平均反应速率比大的原因可能是___________，之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)内的平均反应速率为___________。该条件下反应达到平衡时，的浓度为___________，的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的颜色保持不变

C．消耗的同时生成

D．的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有

B．再加入后，正反应速率会加快

C．和具有的总能量高于所具有的总能量

D．再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

32、锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO2，含有WO3、SiO2、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:

通过查阅资料，获得如下信息:

a.SnO2难溶于稀盐酸；b.CaWO4难溶于水。

请回答下列问题:

(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。

(2)工业中常用过量氨水吸收SO2尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na2CO3溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。

(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。

(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液将Sn2+氧化为Sn4+，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。