河北省邢台市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

A. Ⅰ中破坏的均为极性键

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH>0

2、下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、实验中的下列操作正确的是（  ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4、将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是

A. Fe2+    B. HCO3-    C. CO32-    D. Fe3+

5、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是

A.C3N4晶体与金刚石都属于原子晶体

B.C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长长

C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键

6、下列叙述正确的是

A. 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性

B. 淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖

C. 羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分

D. 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质

7、X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．简单氢化物的键角：X＞Y

C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关

D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种

8、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）

A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B. ClO2用于饮用水消毒

C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光导纤维

9、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

B. 铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

C. Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

10、下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

B. 二氧化碳与石灰乳的反应：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2O

C. 铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

D. 碳酸钙与盐酸反应CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑

11、在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

A．移走少量C

B．选择良好的催化剂

C．缩小容积，增大压强

D．容积不变，充入“惰”气

12、下列说法中错误的是( )

①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 ②苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应④乙烯使高锰酸钾溶液褪色与SO2使溴水褪色原因相同⑤C3H8的六氯代物有4种⑥苯及其同系物均可使高锰酸钾溶液褪色⑦乙酸、软脂酸、油酸互为同系物

A. ①②⑤   B. ③④⑤⑦   C. ①②④⑥⑦   D. ①③⑥⑦

13、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是

A．原子半径

B．简单离子的还原性

C．单质的熔沸点

D．氢化物的稳定性

14、我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.氯化亚铁 D.食盐

15、在1L溶液中溶有和，向溶液中加入9.75g Zn，充分反应后，溶液中含有的离子是

A．和

B．和

C．和

D．只有

16、实验测得：含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-21.1kJ·mol-1；与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol-1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．-76.7kJ·mol-1

B．-44.5kJ·mol-1

C．+76.7kJ·mol-1

D．+34.5kJ·mol-1

17、化学与科技、医药、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理

B．工业电解食盐水制备烧碱时采用阴离子交换膜

C．新冠肺炎抗疫中使用的84消毒液，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性

D．汽车安全气囊系统中使用的气体发生剂主要由NaN3、Fe2O3、NH4NO3等物质按一定比例混合而成

18、下列各组反应中不属于离子反应的是()

A. NaCl与AgNO3反应

B. FeCl3与Cu反应

C. Na2O与H2O反应

D. 在氧气中点燃氢气

19、下列反应的离子方程式正确的是

A．明矾溶于水产生胶体：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液；

C．中加入硫酸中：

D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：

20、某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是

A．反应速率v正(X)=m/n v逆(Y)

B．降低温度，c(Y)/c(Z)的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率增大

D．加入X，反应的△H增大

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铁元素是+2价，则其中铬元素是_______价。

(2)①上述转化中，属于氧化还原反应的是_______(填编号)。

②请配平下列离子方程式：_______Cr2O+_______I-+_______H+ = _______Cr3++_______I2+_______H2O。

______

该反应中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。根据反应方程式，可判断还原性：I-____Cr3+(填“＞”、“＜”)。

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

① 明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀       b.二者均有丁达尔效应       c.分散质粒子可通过滤纸

②已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是图中的_______(填序号)。

③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

22、某有机物的结构简式如图所示：

(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。

(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。

23、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

24、回答下列问题：

(1)氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：①Fe2+→Fe3+，②Fe3+→Fe2+；①反应中Fe2+发生___反应，②反应中Fe3+被___(填“氧化”或“还原”)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这说明维生素C具有___性。

(2)小铭通过查阅资料，实验室制备NO的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中氧化剂是___，被氧化的元素是___，氧化产物是___；若有2gNO生成，有___molHNO3被还原。

25、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；

(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；

(4)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：

甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H2(g)＝CH3OH(g)        ΔH1=-90.1kJ·mol‒1

水煤气变换反应：②CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)     ΔH2=-41.1kJ·mol‒1

二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)       ΔH3=-24.5 kJ·mol‒1

由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。

26、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．n(N2)不再随时间变化

C．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2

D．容器内的总压强不再随时间而变化

E．混合气体的密度不再随时间变化

(2)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

①已知甲烷的热值为56kJ/g，甲烷完全燃烧的热化学方程式为___________；

②分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？___________(填“是”或“否”)；

③前5min反应的平均反应速率v(CH4)=___________；

④为加快氢气的生成速率可采取的措施有___________(写一条即可)。

27、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。

(3)认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

28、在密闭容器中存在如下反应：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　△H＞0，某研究小组通过研究在其他条件不变时，t1时刻改变某一条件对上述反应影响，得出下列图像：

请回答下列问题：

（1）若改变的条件是增大压强，则对应的图像是______（填“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同）。

（2）若使用合适的催化剂，则对应的图像是______。

（3）若改变的条件是升高温度，则对应的图像是______。

（4）若改变的条件是减小反应物的浓度，则对应的图像是______。

29、富马酸亚铁(相对分子质量为170)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：

步骤Ⅰ       富马酸亚铁晶体的制备

步骤Ⅱ       产品纯度的测定

取0.400g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000的硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗22.00mL标准液。根据以上两个实验步骤，回答下列问题：

(1)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去)。

仪器A的名称是_______，球形冷凝管的作用为_______。

(2)步骤Ⅱ中硫酸铈铵应装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)步骤Ⅰ中调pH最好选用的酸为_______。

a.盐酸                    b.硫酸                    c.硝酸

步骤Ⅰ中调pH为6.6的目的是_______。合成富马酸亚铁的化学方程式为_______。

(4)根据上述实验数据，测得产品的纯度是_______%(保留三位有效数字)。

(5)下列操作会导致测定纯度偏高的是_______。

a.加入的冷水没有煮沸过

b.滴定终点读数时仰视刻度线

c.滴定速度过慢，样品部分变质

d.溶液变为浅蓝色立即读数，很快溶液颜色恢复

30、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)该气态烃的分子式___________。

(2)写出简要计算过程___________ 。

31、微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：

(1)硼元素的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。

①分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。

②氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________。

(2)硼砂是硼含氧酸的重要钠盐，其阴离子的结构如图所示，硼砂晶体中结晶水与硼原子的物质的量比为2∶1，硼砂的化学式为___________。

(3)晶体中片层结构如图所示。

①其晶体有滑腻感，可作润滑剂，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过___________结合，而层与层之间通过___________结合。含的晶体中有___________氢键。

②已知硼酸与过量溶液发生中和反应的离子方程式为：。硼酸的电离方程式表示为：___________。

32、对的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：

(1)已知①   

②   

写出与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)经催化加氢可合成烯烃：   ，在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。

③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施_______(答出一条即可)。

(3)和制备甲醇反应方程式   ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

①用表示前2h的平均反应速率_______。

②该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数，_______(填数值)；若将温度升高，则反应速率增大的倍数；_______(填“＞”、“＜”或“=”)。