1、分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
2、可用来鉴别乙醛溶液和乙酸溶液的试剂是
A.水 B.稀盐酸 C.氯化钠溶液 D.新制氢氧化铜悬浊液
3、下列表达不正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因
C．氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=571.6kJ·mol-1
D．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应
4、下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液pH值为a，Al(OH)3饱和溶液pH值为b | a＞b | 金属性：Mg＞Al |
B | 常温下，用pH计分别测定 | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
C | 缓缓加热 | 溶液的pH逐渐减小 | 溶液中 |
D | 利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化(溶液温度不变) | 随着反应进行，导电能力逐渐减小 | 相同浓度的OH-的导电能力强于CH3COO- |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、某温度和有催化剂条件下，
恒容密闭容器发生为
，下列说法正确的是
| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 | 18.0 |
A．
内，
B．内，
C．当容器内混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡
D．
内，反应
，此时反应达到平衡
6、下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯分子中都含有极性键和非极性键
C．1，3—丁二烯与1—丁炔互为同分异构体
D．
和
的核磁共振氢谱图中的吸收峰的个数和面积均相同
7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是
A．XZ3与YW3都为极性分子
B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种
C．同周期中Z元素的电负性最强
D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼
8、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g)
Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量
D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小
9、一种新型熔融盐燃料电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，具有高发电效率。下列说法错误的是
A．正极发生氧化反应
B．负极反应式为：CO＋CO
-2e-=2CO2
C．正极反应式为：O2＋2CO2＋4e-=2CO
D．电池总反应为：2CO＋O2=2CO2
10、下列实验操作或方案正确的是
A．实验室配制Na2S溶液，常滴入几滴稀硫酸
B．将MgCl2溶液直接蒸发结晶，可获得无水MgCl2
C．除去氯化铵溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液调节pH
D．将铁锈用盐酸“酸浸”，用K3[Fe(CN)6]溶液可检验“酸浸液”中是否含有Fe2+
11、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）
A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
12、物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶2
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤所含的电子数目之比为7∶11
A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
13、下列说法不正确的是
A．棉是天然高分子材料
B．黄铜是合金
C．玻璃是新型无机非金属材料
D．雷电天气发生的反应和工业合成氨都有氮的固定
14、与离子方程式
相对应的化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15、设
为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1mol
的体积为22.4L
B.1mol
与足量的S充分反应，转移的电子数为
C.0.2mol与含0.4mol
的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的
在标准状况下的体积为4.48L
D.0.5mol
与足量浓在加热的条件下反应时，转移的电子数为
16、下列说法或表示正确的是
A．CCl4分子的充填模型为
B．乙烯的结构式：CH2=CH2
C．聚丙烯的结构简式为
D．醛基的结构简式为－CHO
17、下列离子方程式中，错误的是( )
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
B.将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO-
C.把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D.将碳酸银与稀硝酸混合：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
18、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是
| A
| B
| C
| D
|
物质的 化学式
| H2SO4(浓)
| C2H5OH(酒精)
| Hg(汞)
| NaCl
|
危险警 告标签
|
|
|
|
|
19、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 |
A | 除去氯气中混有的HCl和水蒸气 | 洗气瓶、干燥管 | 饱和食盐水、碱石灰 |
B | 测量大理石与不同浓度盐酸的反应速率 | 锥形瓶、直角导管、注射器 | 1mol•L-1和0.1mol•L-1盐酸、大小相同的块状大理石 |
C | 测定某NaOH溶液的浓度 | 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 | 待测液、标准盐酸、酚酞 |
D | 除去KNO3中少量NaCl | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 | 蒸馏水 |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、下列有关有机化合物的说法正确的是
A.乙烯和氯气的加成产物名称是二氯乙烷
B.甲烷与
的反应与乙烯与
水的反应均属于同一放应类型
C.某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明有机物中必定含有C、H、O三种元素
D.新戊烷的一氯代物只有一种
21、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
22、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：
(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。
(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。
(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。
(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①__________，_________；
④__________，_________。
23、按要求填空：
(1)在___________mol Al2(SO4)3中含0.3 mol
，含Al3+约___________个。
(2)标况下，11.2 LNH3的质量为：___________g。
(3)20 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是___________。
(4)在100 mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度___________，取该溶液25 mL加水稀释至300 mL，则此时稀溶液中的物质的量浓度为___________。
(5)有6.02×l023个H的H2O，其物质的量是___________
(6)已知a g A和bgB恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________。
(7)在标况下，22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g
24、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式： 。
25、(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“氧化剂”或者“还原剂”）
(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
①用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
②将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________。
③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________。
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
④若产生 0.5 molCl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为_____个。
(3)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原产物是______________。
②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____________。
③如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。
26、依据电化学原理，回答下列问题：
(1)图1是依据氧化还原反应Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。
①电极X的材料是___。
②Y上发生的电极反应式为___。
③盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是___(填离子符号)。
(2)图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
①写出电解过程中总反应的化学方程式____。
②a处得到的溶液中溶质的主要成分是___(填化学式)。
(3)科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图3所示。
①吸附层a上的电势___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附层b上的电势。
②吸附层a上的电极反应式为___。
③下列说法错误的是___。
A.该电池充电时，吸附层b接电源正极
B.装置中的离子交换膜可以使用质子交换膜
C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D.导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol
27、叠氮化钠(
)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：
①关闭止水夹
，打开止水夹
，开始制取氨气；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹；
③向装置B中的b容器内充入加热介质，并加热到
，然后打开止水夹，通入
；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶；
⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干。
已知：
熔点
，沸点
，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_______。
(2)装置B的作用_______。
(3)步骤①中先通氨气的目的是_______；步骤③中b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_______。
(4)生成
的化学方程式为_______。
(5)
可由
在
分解制得，该反应的化学方程式为_______。
(6)步骤④加入乙醇的目的_______。
28、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
S
SO2
A
H2SO4
CuSO4
BaSO4
(1)通常状况下硫单质的颜色为___。
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___性。
(3)反应②的化学方程式为___；反应⑤的离子方程式___。
(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为___mol。
29、某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：
i．S2O
酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2
ii．S2O有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_______；装置A中制备Cl2的离子方程式为_______。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_______。
(3)改进实验装置后，B中S2O被氧化为SO
，写出该反应的离子方程式_______。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：
假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；
假设2：_______；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______(写出操作及现象)说明假设2成立。
30、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如右图所示：
（1）混合物中NaOH的质量为_________________
（2）混合物中MgCl2的质量为_________________
（3）混合物中AlCl3的物质的量为_________________
（4）P点表示盐酸的体积是_________________
31、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d104s1。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A的基态原子中的电子有___________种不同的能量状态，B的基态原子中有___________种不同运动状态的电子。
(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是___________。
(3)DO2分子的VSEPR模型为___________。E元素在周期表的位置是___________。
(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因___________。A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为___________个。
(5)C可形成CCl3、CCl5，D只能形成DCl3解释原因___________。
32、
可作为制备甲烷、甲醇和甲醛等的原料，对于实现“碳中和”具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知下列反应；
Ⅰ．
Ⅱ．
①反应Ⅲ的平衡常数表达式为
，则反应Ⅲ的热化学方程式为________，该反应中的活化能
(正) ________ (填“＞”或“＜”)(逆)。
②在恒容条件下进行反应Ⅱ，下列情况能说明该反应一定达平衡的是________(填字母)。
A．
B．气体的密度不再随时间改变
C．CO的体积分数不再随时间改变 D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变
③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入6mol 
、2mol 进行反应Ⅰ，若平衡时容器内的压强与起始压强之比为4：5.达到平衡时的转化率是________，此温下，该反应的平衡常数为________(列出计算式即可)。
(2)研究表明，可以将转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中FeO的作用是___________。
②转化为炭黑的总反应化学方程式为___________。
(3)工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括___________和
②简述
在阴极区再生的原理：______________________。
