河北省石家庄市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　)

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量

2、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣

B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

C. 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

D. 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

3、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述不正确的是

A．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡固体质量将会减少

B．最终会得到的极稀的饱和溶液

C．最终得到的饱和溶液体系中，存在着两种平衡

D．的溶解度与外界温度有关，与浓度、压强无关

4、我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是

A.盐析 B.冷却结晶 C.重结晶 D.蒸发结晶

5、下列关于元素周期表的描述正确的是（）

A. 有7个周期，18个族

B. 元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

C. 元素种类最多的族为第IIIB族

D. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素

6、实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是

A. 980mL，53.3mL B. 1000mL，54.30mL C. 1000mL，54.3mL D. 980mL，53.30g

7、最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是

A．Sb的价电子排布式为5s25p3

B．第一电离能：Br>Se>As

C．电负性：Br>C>H

D．[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

8、食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。下列叙述错误的是

A.等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等

B.聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食

C.聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得

D.废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用

9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀	苯酚与浓溴水不反应
B	向肉桂醛()中加KMnO4酸性溶液，振荡，KMnO4酸性溶液褪色	醛基能被KMnO4酸性溶液氧化
C	取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后先加足量HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，有淡黄色	CH3CH2Br未水解
D	向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖的水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

B.Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关

C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

D.向Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

11、化学无处不在，下列叙述错误的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用氢氟酸雕刻工艺玻璃上的纹饰

C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D．黑火药由硫黄、硝酸镁、木炭三种物质按一定比例混合制成

12、下列有关物质性质的比较正确的是（）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Li

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣

⑥酸性：HNO3＞H3PO4

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

13、下列物质的鉴别方法不正确的是

A.用焰色试验鉴别NaCl、KCl、Na2SO4 B.用互滴法可鉴别碳酸钠溶液和盐酸溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

14、关于卤素的下列叙述正确的是（）

A.卤素只以化合态存在于自然界中

B.随核电荷数增加，单质熔沸点降低

C.随核电荷数增加，单质氧化性增强

D.单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢

15、下列说法不正确的是（）

A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液

B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计

C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质

D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-

16、下列有关实验操作或判断正确的有( )

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

17、下列有关可逆反应的说法不正确的是

A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B．2HIH2+I2是可逆反应

C．2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应

D．可逆反应中反应物和生成物同时存在

18、下列说法中不正确的是

A．乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂

B．检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水

C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

19、能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH4+、Na＋的七种溶液一次性鉴别出来的试剂是(　　)

A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液

C.KSCN溶液 D.氨水

20、Suzuki-Miyaura偶联反应是构建碳碳键的有效手段之一，在制药、催化、先进材料制备等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是

A．该催化循环中硼的成键数目不变

B．(PPh3)4Pd是该反应的催化剂

C．物质A、B、C为反应中间体

D．OH-参与了该催化循环

二、填空题（共8题，共 40分）

21、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。

试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。

(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。

①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维

A．①②③④

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．①③④⑤

22、海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提镁的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是___________。

A．试剂M是盐酸 B．生石灰在食品工业中常用于防潮剂

C．操作b只是过滤 D．MgCl2电解为Mg时，Mg2+得到的电子数为2NA

（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为________________________________。

（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，操作a是_________，实验室洗涤沉淀的具体操作是___________________。

（4）已知常温下Ca(OH)2溶解度为m 克，则饱和石灰水的质量分数为_____________(列出计算的表达式即可，下同)，若饱和石灰水密度为1g/mL，则饱和石灰水溶液的物质的量浓度为___________________。

23、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H 0 （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定．

24、铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中有着非常广泛的用途。请回答下列问题：

Ⅰ．FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。

(1)FeCl3净水的原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)配制 FeCl3溶液时，某同学误将FeCl3固体直接放入NaHCO3溶液中，看到红褐色沉淀和大量气泡，用离子方程式解释原因___________。

Ⅱ．常用作电镀添加剂、催化剂等。

(3)①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示，计算当溶液中Fe2+离子浓度均为时，Fe(OH)2沉淀完全时的pH值___________(已知)。

化学式	Ksp	开始沉淀时的pH值	沉淀完全时的pH值
Fe(OH)2		6.3
Fe(OH)3		1.5	2.8
Cu(OH)2		4.6	6.6

②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用___________(填化学式，写出一种即可)将FeCl2氧化为FeCl3，然后通过加入___________(填化学式，写出一种即可)调控溶液pH值，使______________________，将FeCl3转化为除去。

③除去含CuCl2废水中Cu2+，下列最适合的物质是___________(已知：；；)。

a． b． c．

25、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为：，再加入熟石灰进行中和，最终将转变为沉淀而从废水中除去。回答下列问题：

(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______。

(3)和熟石灰反应生成沉淀的离子反应方程式为_______。

26、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

27、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

④滴定达到终点的实验现象为_______。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)

28、在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO2，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO4溶液，并以MnSO4溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。

(1)MnSO4溶液的制备：

步骤一：往软锰矿浆中通入SO2气体反应制备MnSO4，往往有副产物MnS2O6生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；写出反应生成MnSO4的化学方程式：___________。

步骤二：①取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，欲使铁离子沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10-5]，应调节溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)

②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是___________。

(2)制取金属锰：

惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为___________。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为___________。

(3)制取Mn3O4：

利用空气氧化法，用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。

①写出上述反应的离子方程式：___________。

②Mn3O4与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、(1)如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A___________，B_________，C__________，D__________。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有__________。

(3)某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

①正确操作步骤的顺序是__________________________(用字母序号填写)。

②上述B步骤操作的目的是____________________________________________。

③上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

④判断到达滴定终点的实验现象是____________________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、请写出简单的计算过程。

(1)在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2 体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

(2)将一定量Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物放入25 mL 2 mol·L-1 的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 224 mL NO 气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是__________________。

(3)取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________。(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。