1、假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为
A．A 2 +3B 2 
2AB 3
B．2AB 2 ＋B 2 2AB 3
C．2A 2 B＋5B 2 ==4AB 3
D．2AB 2 ＋B 2 ==2 AB 3
2、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是
A．铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B．晶体中存在的化学键类型为金属键
C．晶胞中Fe和Mg的配位数都是4
D．该晶胞的质量是
g(NA表示阿伏加德罗常数的值
3、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O⇌HS-+OH-。下列说法正确的是
A.加水稀释，所有离子浓度均减小
B.保持温度不变，加入浓盐酸，S2-的水解平衡常数增大
C.升高温度，
减小
D.加入AlCl3固体，溶液pH减小
4、碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是
A．研发二氧化碳人工合成淀粉技术
B．扩大风电、光电规模代替火力发电
C．利用可燃冰代替现有化石能源
D．推动新能源汽车代替燃油汽车
5、肺炎疫情牵动着每一个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％
B.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用
C.人打喷嚏时产生的飞沫(直径＞5μm的含水颗粒)属于气溶胶
D.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患
6、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. TiCl4是还原剂 B. TiCl4发生氧化反应
C. Mg被氧化 D. Mg得到电子
7、聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
下列说法不正确的是
A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D．以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH
8、1.0L碳原子数相等的气态烷烃和气态烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0LCO2和2.6L水蒸气，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(气体体积均在相同状况下测定)
A. 1：1 B. 1：3 C. 4：3 D. 3：2
9、向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)+ O2 (g)⇌2SO3 (g)下列说法不正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3、物质的量之比一定为2∶1∶2
C．反应过程中SO2与SO3物质的量之和一直为2 mol
D．若单位时间内生成2a mol SO3的同时，生成a mol O2，则反应达到平衡状态
10、下列物质属于电解质的是
A．CH3COOH
B．CS2
C．Cu
D．C2H5OH
11、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃酸过多 | 碳酸氢钠可与盐酸反应 | I对，II对，有 |
B | Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料 | Fe2O3不溶于水 | I对，II对，有 |
C | 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中生成过氧化钠 | I对，II对，有 |
D | 从上到下碱金属单质熔点逐渐降低 | 从上到下卤族元素单质熔点逐渐降低 | I对，II对，有 |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、下列物质中具有顺反异构体的是
A.
B.
C.
D.
13、下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 | 判定、解释 |
A | 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容 | 正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L-1 |
B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 | 正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2+) |
C | 制取并纯化 氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 | 正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 | 错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na++H++SO42-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
14、下列离子方程式中正确的是
A．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO
+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
B．CaO投入稀硫酸中：CaO+2H+=Ca2++H2O
C．向稀硝酸中加入少量FeS：FeS+4H++3NO=Fe3++
+3NO↑+2H2O
D．SO2通入过量 NaClO溶液： H2O+ SO2+ClO-=+2H++Cl-
15、下列气体中，不能用排水法收集的是( )
A. H2 B. NH3 C. NO D. O2
16、我省正在建设“机制活、产业优、百姓福、生态美”的新福建。下列做法不利于“生态美”的是
A．开发研制可降解塑料
B．对垃圾无害资源化处理
C．安装催化转化器处理汽车尾气
D．将含有重金属离子的污水排入河流
17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是
A．该装置属于原电池
B．放电过程中，H＋从负极区向正极区迁移
C．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2
D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O-24e-＝6CO2↑＋24H＋
18、下列有关物质性质与应用叙述正确的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B. 碳酸钠溶液有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂
C. SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉丝、银耳等物质
D. 浓硫酸具有强氧化性，可用铁制容器存放浓硫酸
19、在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是
A．氮气的电子式为
B．中子数为20的氯原子可表示为
Cl
C．基态Fe2+离子外围排布式为3d54s1
D．BH
中的配位键由B原子提供空轨道
20、下列叙述中不正确的是( )
A. 单体的质量之和不一定等于所生成高聚物的质量
B. 单体为一种物质时，则单体可能发生缩聚反应
C. 缩聚反应的单体至少有两种物质
D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
21、下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | — |
最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是________（填元素符号），与H2最容易化合的非金属单质是________（写物质名称）。
（2）若⑨形成的简单氢化物为A，⑥形成的简单氢化物为B,则二者的沸点A______B(填“大于”或“小于”)
（3）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式______________。
（4）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式______________；⑤的最高价氧化物的结构式为__________。
（5）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式：________________________________________________________。
22、（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。
（1）下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。
（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。
23、回答下列问题
(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行，达到化学平衡后，若增大压强，A的转化率降低，则x=_______；
(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
①上述反应的温度T1_______ T2，平衡常数K(T1)_______K(T2)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②在温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
a.平衡时体系总的物质的量为_______。
b.反应的平衡常数K=_______。
c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。
24、实验室有如图所示的实验装置：
已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：
25、某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
(1)A的分子式是_______。
(2)若A含有酯基，且1molA消耗1molNaOH，则A的结构简式可能是_______或_______。
(3)若A能与
溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，其结构有_______种。
(4)若A分子苯环上只有一个取代基，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
26、根据所学有机化合物知识，回答下列问题：
(1)关于有机物
，它的系统名称是_______，它的分子中至少有_______个碳原子在同一平面上，该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有_______种。
(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为_______。
(3)均三甲苯(
)是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
①其核磁共振氢谱有_______个峰，峰面积之比为_______；
②均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体，这种试剂是_______。
27、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________
（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；
②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________；
③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）
A．强 B.弱 C.相等 D.无法判断
28、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。
29、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。
已知：
| 密度（ | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.096 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.081 | -103 | 83 | 难溶于水 |
制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；
（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
制备精品：
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。
（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。
（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子
b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞
d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？
______________________________________。
30、为测定某过氧化氢溶液溶质的质量分数，小强同学往盛有100g该过氧化氢溶液的烧杯中加入5g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为101.8g。
求：(1)生成的氧气的质量_______；
(2)该过氧化氢溶液溶质的质量分数________。
31、如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
（1）该反应的化学方程式为_______。
（2）反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为_______。
（3）下列能说明反应已达到平衡状态的是_______。
A．
B．容器内气体密度不变
C．各组分的物质的量相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）已知：
的键能为
，
的键能为
，生成
过程中放出
的热量。则
的键能为_______
。
32、镉(
)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含
、、
、
等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：
浸出后的溶液中含有
、
、
等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀的按金属离子浓度为
计算)如下表：
氢氧化物 |
|
|
|
开始沉淀的 | 1.5 | 5.9 | 7.2 |
沉淀完全的 | 3.3 | 8.9 | 9.9 |
(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________。
(3)“调”时控制溶液在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“置换”时发生的反应为
。
镉置换率
与
的关系如图所示。实际生产中选择
的原因是___________。
(5)和同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示：
离子 |
|
|
|
|
|
颜色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 | 无色 | 无色 |
①金属水合离子是否有颜色与金属离子的结构间的关系可描述为___________。
②硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以
形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴
溶液，因生成
、
等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是___________。
