河北省石家庄市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强

A. ①②③④   B. ②③④⑤   C. ①②③   D. ②③④

2、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液

B. 负极反应为：Ag –e— ==Ag+

C. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

D. 铜电极上发生还原反应

3、下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是

A.道尔顿 B.德谟克利特 C.拉瓦锡 D.门捷列夫

4、下列说法不正确的是（　　）

A. 12C和14C互为同位素

B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物

C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体

D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

5、下列说法不正确的是

A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数

B.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

C.所有的燃烧反应都是放热的

D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数

6、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为

B．1mol与足量反应时，转移电子数为

C．50mL 12mol/L的盐酸与足量共热，生成水分子的数目为

D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．的水溶液中含有氧原子数为0.01NA

B．含有的中子数为10NA

C．32g环状()分子中含有的键数为1NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

8、下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列叙述中正确的是（ ）

A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。

D. 1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－。

10、氮化锗可用作光纤，发动机配件、光催化剂、发光二级管和覆膜材料等，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．氮化锗的化学式为Ge4N3

B．N、Ge原子同存在配位键

C．A位置的原子配位数为2

D．A原子和B原子之间的最短距离为anm

11、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是

①保持容器容积不变，向其中加入1molH2

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)

⑤提高起始的反应温度

A. 只有③   B. 只有④   C. ①②⑤   D. ①②④⑤

12、硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中含有键

B．、中S原子都是杂化

C．、分子的VSEPR模型不一样

D．为正四面体结构

13、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（  ）

A. 2 -甲基--4--乙基戊烷   B. 3, 4, 4--三甲基己烷

C. 2, 3 --二甲基--1--戊烯   D. 2, 2--二甲基-2-丁烯

14、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

C．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA

15、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)   ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1　①

H2(g)===H2(l)　   ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ②

O2(g)===O2(l)　   ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ③

H2O(g)===H2O(l)　   ΔH4＝－44 kJ·mol－1 ④

下列说法正确的是（   ）

A. 上述四个反应都是吸热反应

B. 1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C. H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1

D. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

16、氨硼烷()电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为。下列说法不正确的是

A．的结构式为，属于非极性分子

B．BO离子中三个原子在一条直线上

C．负极反应式为

D．当消耗6.2g 时，左右两极室内液体质量差为3.8g

17、下列分析不正确的是

A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能

B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质

C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂

D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

18、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶胞结构如图所示．下列说法中错误的是

A． Xn+的核外电子数为18

B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1

C．n=1

D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．以石墨为电极，电解饱和溶液：

B．在浊液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和气泡：

C．在稀硝酸中加入过量的铁粉：

D．向1 L 溶液中通入4.48 L (标准状况)：

20、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为(      )

A.CH≡CH和苯 B.CH3COOH和HOCOOCH3

C.CH≡CH和CH3CHO D.苯和己烯酸

21、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ．丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。

(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(4)的同分异构体的结构简式为___________。

Ⅱ．由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。

(2)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为___________。

(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的___________L(不考虑的溶解)。

22、回答下列问题

(1)白磷与氧可发生如下反应：，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P、P—O、P=O、O=O根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。

(2)写出下列热化学方程式，在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)氮氧化物能破坏臭氧层：   _______。

已知：反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

(4)碳氧化物的转化有重大用途，请回答下列问题，已知：

①   

②   

③   

则   _______(、、表示)。

23、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_____________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为_____________。

24、我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料是一种Ti和Al、、Si等形成的合金。回答下列问题：

(1)钛元素位于元素周期表的_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子，的电子排布式为_______。

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。

(3)TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。中含有的键物质的量为_______。

(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_______，阳离子中O的杂化方式为_______，阴离子的空间构型为_______。

25、按要求回答问题：

(1)①的俗名___________；

②写出漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)①请写出小苏打在水中的电离方程式：___________；

②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：___________。

(3)①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________；

②写出金属钠与水反应的化学方程式：___________。

26、(1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有___________mol σ键。

(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

___________、___________、___________。

27、关于重结晶有以下要求：

(1)重结晶选择溶剂的要求：

①杂质在所选溶剂中溶解度___________，易于除去。

②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度___________，冷溶液中的溶解度___________，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤

①___________；②___________；③___________。

28、现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

29、某小组设计不同实验方案比较、的氧化性。

方案一：通过置换反应比较

(1)向酸化的溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性。反应的化学方程式是_______。

方案二：通过、分别与同一物质反应进行比较

(2)经检验，中溶液不含，黄色沉淀是_______。

(3)经检验，Ⅱ中溶液含。推测做氧化剂，白色沉淀是。确认的实验如下：

①检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有_______(填离子符号)；

②白色沉淀与溶液反应的离子方程式是_______，说明氧化性。

拓展实验：分析“方案二”中“未能”氧化的原因

设计实验如下：(电极均为石墨，溶液浓度均为，中溶液)

(4)“实验2”a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)

(5)结合资料解释“方案二”中“未能”氧化的原因：_______。(已知：   ；   )

30、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

①ΔH1=______kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：__。

31、以银锰精矿(主分、MnS、)和氧化锰矿(主分)为原料联合提取银和锰的某流程如图。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。

(1)“浸锰”过程利用溶液浸出矿石中的锰元素，同时去除，使银元素以的形式残留于浸锰渣中，以利于后续银的浸出。

①浸锰液中主要的金属阳离子有___________。

②能浸出矿石中的锰元素，发生反应的平衡常数K值为_______，不能溶解于残留于浸锰渣中，可推断：______(填“＞”或“＞”)。

常温下，和MnS相应的平衡常数如表。

(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整______，

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：：_______，：________。

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有___________、___________。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。

解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：___________。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势有：

①可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开。

②___________。

32、以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料，制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物，工业流程如图：

已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄铵铁矾)+5H2SO4。

回答下列问题：

(1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为_____。

(2)NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为_____。

(3)NH3的作用为_____。

(4)流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有_____。

(5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。

①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为_____。

A.加热至40℃蒸发结晶            B.加热至60℃降温结晶

C.加热至60℃蒸发结晶            D.加热至40℃降温结晶.

②已知Ksp(MgF2)=1×10-11，可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于______。