1、在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④
2、某同学设计如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,该电池工作时,下列说法正确的是( )
A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液
B. 负极反应为:Ag –e— ==Ag+
C. 在外电路中,电子由银电极流向铜电极
D. 铜电极上发生还原反应
3、下列化学家中,提出“单质的性质,以及各元素的化合物的形态和性质,与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是
A.道尔顿 B.德谟克利特 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
4、下列说法不正确的是( )
A. 12C和14C互为同位素
B. 甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物
C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体
D. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体
5、下列说法不正确的是
A.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
B.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
C.所有的燃烧反应都是放热的
D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
6、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4LNO2所含质子数为
B.1mol与足量
反应时,转移电子数为
C.50mL 12mol/L的盐酸与足量共热,生成水分子的数目为
D.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时,电路中通过的电子数目为
7、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.的
水溶液中含有氧原子数为0.01NA
B.含有的中子数为10NA
C.32g环状(
)分子中含有的
键数为1NA
D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
8、下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是
A.制备Cl2 | B.净化Cl2 |
C.收集Cl2 | D.尾气处理 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、下列叙述中正确的是( )
A. 摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
B. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
C. 氧气的相对分子质量为32,氧气的摩尔质量也为 32g。
D. 1mol·L-1硫酸中含有NA个SO42-。
10、氮化锗可用作光纤,发动机配件、光催化剂、发光二级管和覆膜材料等,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A.氮化锗的化学式为Ge4N3
B.N、Ge原子同存在配位键
C.A位置的原子配位数为2
D.A原子和B原子之间的最短距离为anm
11、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0,通过下列操作,能使反应速率减慢的是
①保持容器容积不变,向其中加入1molH2
②保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应)
③保持容器内压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应)
④保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)
⑤提高起始的反应温度
A. 只有③ B. 只有④ C. ①②⑤ D. ①②④⑤
12、硫的化合物很多,如、
、
、
、三聚的
等,三聚的
的结构如图所示。下列说法正确的是
A.分子中含有
键
B.、
中S原子都是
杂化
C.、
分子的VSEPR模型不一样
D.为正四面体结构
13、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是( )
A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 3, 4, 4--三甲基己烷
C. 2, 3 --二甲基--1--戊烯 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯
14、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
B.1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA
C.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
15、已知:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ①
H2(g)===H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·mol-1 ②
O2(g)===O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ③
H2O(g)===H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1 ④
下列说法正确的是( )
A. 上述四个反应都是吸热反应
B. 1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C. H2的燃烧热ΔH为-285.8 kJ·mol-1
D. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+1/2O2(l)===H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
16、氨硼烷()电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前,两极室内液体质量相等),该电池工作时的总反应为
。下列说法不正确的是
A.的结构式为
,属于非极性分子
B.BO离子中三个原子在一条直线上
C.负极反应式为
D.当消耗6.2g 时,左右两极室内液体质量差为3.8g
17、下列分析不正确的是
A.“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能
B.“司烜氏,掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质
C.“著作酒醴(甜酒),尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D.“浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
18、元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶胞结构如图所示.下列说法中错误的是
A. Xn+的核外电子数为18
B.该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1
C.n=1
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-
19、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.以石墨为电极,电解饱和溶液:
B.在浊液中滴加
溶液,产生红褐色沉淀和气泡:
C.在稀硝酸中加入过量的铁粉:
D.向1 L
溶液中通入4.48 L
(标准状况):
20、两种分子式不同的有机化合物,不论它们以何种比例混合,只要混合物的物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为( )
A.CH≡CH和苯 B.CH3COOH和HOCOOCH3
C.CH≡CH和CH3CHO D.苯和己烯酸
21、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。
Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料,它存在如下转化关系:
(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯,完全燃烧时耗氧量最多的物质是___________。
(2)丙烯分子中共平面的原子最多有___________个。
(3)丙烯能使溴水褪色,其反应的化学方程式为___________,反应类型为___________。
(4)的同分异构体的结构简式为___________。
Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物,如丙烯酸、乳酸
等。
(1)丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___________。
(2)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为___________。
(3)0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应,能生成标准状况下的___________L(不考虑
的溶解)。
22、回答下列问题
(1)白磷与氧可发生如下反应:,已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P
、P—O
、P=O
、O=O
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为_______。
(2)写出下列热化学方程式,在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27kJ的热量,硫燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)氮氧化物能破坏臭氧层:
_______。
已知:反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
(4)碳氧化物的转化有重大用途,请回答下列问题,已知:
①
②
③
则
_______(
、
、
表示)。
23、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子数之比为_____________,氧原子数之比为_____________,相同条件下的体积之比为_____________。
24、我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害,球壳材料是一种Ti和Al、
、Si等形成的合金。回答下列问题:
(1)钛元素位于元素周期表的_______区,其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子,的电子排布式为_______。
(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43,钛的硬度比铝大的原因是_______。
(3)TiCl4可以与胺形成配合物,如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。中含有的
键物质的量为_______。
(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛,硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示,该阳离子化学式为_______,阳离子中O的杂化方式为_______,阴离子的空间构型为_______。
25、按要求回答问题:
(1)①的俗名___________;
②写出漂白粉有效成分的化学式___________。
(2)①请写出小苏打在水中的电离方程式:___________;
②氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式:___________。
(3)①写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式:___________;
②写出金属钠与水反应的化学方程式:___________。
26、(1)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为___________。
(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
(3)配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有___________mol σ键。
(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数,判断中心原子的杂化轨道类型,写出VSEPR模型名称。
___________、___________、___________。
27、关于重结晶有以下要求:
(1)重结晶选择溶剂的要求:
①杂质在所选溶剂中溶解度___________,易于除去。
②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大;该有机物在热溶液中的溶解度___________,冷溶液中的溶解度___________,冷却后易于结晶析出。
(2)重结晶实验操作步骤
①___________;②___________;③___________。
28、现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3 晶体,相应的实验流程如图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X___________,沉淀 A_________。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称),该过程中玻璃棒的作用是___________。
(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。
29、某小组设计不同实验方案比较、
的氧化性。
方案一:通过置换反应比较
(1)向酸化的溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝,说明氧化性
。反应的化学方程式是_______。
方案二:通过、
分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0mol/LKI溶液 |
| I.产生黄色沉淀,溶液无色 | |
| Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄 |
(2)经检验,中溶液不含
,黄色沉淀是_______。
(3)经检验,Ⅱ中溶液含。推测
做氧化剂,白色沉淀
是
。确认
的实验如下:
①检验滤液无。溶液呈蓝色说明溶液含有_______(填离子符号);
②白色沉淀与
溶液反应的离子方程式是_______,说明氧化性
。
拓展实验:分析“方案二”中“未能”氧化
的原因
设计实验如下:(电极均为石墨,溶液浓度均为,
中溶液
)
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验 | ||
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银;电流计指针偏转 |
(4)“实验2”a中溶液呈棕黄色的原因是_______(用电极反应式表示)
(5)结合资料解释“方案二”中“未能”氧化
的原因:_______。(已知:
;
)
30、(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH,相关物质的燃烧热数据如下:
物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) | -1560 | -1411 | -286 |
①ΔH1=______kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:__。
31、以银锰精矿(主分、MnS、
)和氧化锰矿(主分
)为原料联合提取银和锰的某流程如图。
已知:酸性条件下,的氧化性强于
。
(1)“浸锰”过程利用溶液浸出矿石中的锰元素,同时去除
,使银元素以
的形式残留于浸锰渣中,以利于后续银的浸出。
①浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
②能浸出矿石中的锰元素,发生反应
的平衡常数K值为_______,
不能溶解于
残留于浸锰渣中,可推断:
______(填“>”或“>”)
。
常温下,和MnS相应的平衡常数如表。
MnS | |
|
(2)“浸银”时,使用过量、HCl和
的混合液作为浸出剂,将
中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整______,
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中、
的作用:
:_______,
:________。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有___________、___________。
②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。
解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因:___________。
(4)结合“浸锰”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析联合提取银和锰的优势有:
①可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中,得到,同时将银元素和锰元素分离开。
②___________。
32、以红土镍矿(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)为原料,制取铁、镍、铝、镁和硅的化合物,工业流程如图:
已知:3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黄铵铁矾)+5H2SO4。
回答下列问题:
(1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为_____。
(2)NiO在焙烧时与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Ni(SO4)2的化学方程式为_____。
(3)NH3的作用为_____。
(4)流程中可以循环使用的物质除NH3、SO3外还有_____。
(5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2SO4。
①从滤液6中得到MgSO4晶体,可采用的方式为_____。
A.加热至40℃蒸发结晶 B.加热至60℃降温结晶
C.加热至60℃蒸发结晶 D.加热至40℃降温结晶.
②已知Ksp(MgF2)=1×10-11,可在废液中加入NaF的进行沉镁,完全沉镁需要控制废液中c(F-)不低于______。