1、下列关于杂化轨道的说法错误的是( )
A.所有原子轨道都参与杂化
B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D.杂化轨道中一定有一个电子
2、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)
2C(g)(正反应为放热反应)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
3、下列叙述与图像对应相符的是（ ）
A.该图象表示的反应方程式为2A=B+3C
B.对于反应2X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态后，t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
D.p2＞p1，T1＞T2
4、钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
A. 因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B. K在空气中点燃，产物只有K2O
C. K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D. K可以和CuSO4溶液发生置换反应，置换出Cu
5、下列各组离子能大量共存的是
A.NH4+、K＋、OH－、NO3－ B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-
C.K+、H＋、Cl－、HCO3－ D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－
6、元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系：
已知：
下列判断错误的是
A．反应①表明
可能有两性氧化物的性质
B．反应②利用了
的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
7、以乙烯为原料，某小组设计了如下流程制备有机物d，下列有关说法不正确的是
A．上述流程中
的原子利用率为100%
B．a和乙醛(
)是同分异构体
C．b和c在一定条件下发生取代反应生成d
D．1mold完全燃烧耗氧量为4mol
8、常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A. 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L
B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
9、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
10、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：
实验序号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
2 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
3 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
下列叙述中不正确的是( )
A. 实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜
B. 实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C. 实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋
D. 水果电池的电压只跟水果的品种有关
11、在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
A、Z的浓度可能为0.3mol/L
B、平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1
D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
12、根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A．第8号元素的最高化合价是
B．第七周期0族元素的原子序数是118
C．第53号元素的单质在常温常压下是固体
D．位于第四周期第ⅣA族的元素的单质可作半导体
13、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
14、在一密闭容器内，充入0.8mol氢气和0.6mol碘蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，反应中各物质浓度随时间变化正确的图像为
A. 
B.
C.
D. 
15、关于氧化剂的叙述正确的是
A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素
C. 在反应中易失电子的物质 D. 是反应生成的物质
16、下列化学用语中，不正确的是( )
A.钠离子结构示意图为：
B.质子数为6，中子数为8的原子表示为：
C
C.H、D、T互为同位素 D.液态的氯气称为氯水
17、《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（）
A．“胆水”中含有
B．“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体
C．可以用该胆水为原料湿法炼铜
D．“钥匙成铜”发生了置换反应
18、下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液 | 若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有 |
B | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
C | 检验Cu2O中是否含有Cu | 取样，加入稀硝酸，观察现象 | 若有气泡产生，则说明样品中有Cu |
D | 探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性 | 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2并加热 | 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸
B．溶液
C．蔗糖溶液
D．
胶体
20、乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导 F9 畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）
A.能发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生酯化反应
D.1 mol 乌索酸和 NaOH 溶液反应时，最多消耗 2mol NaOH
21、CO2的摩尔质量是 ；2molCO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 ．
22、按要求填空：
(1)实验室制备乙烯的反应类型是___________。
(2)限塑令“升级”，PLA吸管登场。PLA吸管是由聚乳酸(
)制作，其单体的结构简式是___________。
(3)写出2-丙醇在铜催化作用下被氧化的化学方程式___________。
(4)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子称为手性碳，用星号*标出有机物
中的手性碳___________。
(5)请用系统命名法命名：
___________，其一氯代物有___________种。
23、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是_________热反应。升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v（O2）＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
24、按要求回答下列问题：
(1)键线式
的系统命名为_____。
(2)
中含有的官能团为_____。
(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。
(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。
(5)
的最简式为_____。
(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
25、(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________________。
(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中电荷守恒关系：___________________________。
(3)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，
c(NH4+)由小到大的排列顺序是___________(填序号)。
(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_______________。
26、Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列问题：
（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。
II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。
（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)
CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（3）若在500℃时，投料
=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。
27、（1）写出下列物质在水中的电离方程式：
①Ba(OH)2：________________________________________________；
②KAl(SO4)2：____________________________________________。
（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：
①NaClO：________________________________________________________；
②FeCl3：_______________________________________________________。
28、工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿的设备名称是____________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是____________。所得炉渣的用途有____________(填一种用途)。
(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止____________。
(3)生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是________。
(4)工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体，反应的化学方程式是______________________、__________________________。
29、亚硝酰硫酸
是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用
和浓硝酸反应制得。测定产品的纯度：准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。
已知：
①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_________。
②滴定终点的现象为____________。
③亚硝酰硫酸的纯度
________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]
30、将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是_____________？（请写出计算过程）
31、已知铜的配合物A(结构如图1)。请回答下列问题：
(1)Cu的电子排布式为__。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为__。其中氮原子的杂化轨道类型为__。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___120。(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：__。
(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构如图二所示，晶胞参数a nm，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__nm。GaP晶体的密度为(列出计算式)___g·cm-3。(NA为阿伏加德罗常数的值)
32、某工厂废渣仅含有ZnCO3、CuCO3，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时ZnCO3被_______(填“氧化”“还原”)，写出CuCO3转化为Cu的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况：_______。
(2)酸X的化学式为_______。
(3)酸浸时用到的4.5mol·L-1的X溶液需用18mol·L-1的X浓溶液配制。
①配制90mL4.5 mol·L-1X溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______，需量取_______mL18mol·L-1X浓溶液。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
