1、下列元素中，非金属性最强的是
A．C
B．Si
C．P
D．Cl
2、推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
3、将如图所示实验装置的K闭合(已知:盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是( )
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动
C.片刻后甲池中c(S
)增大
D.片刻后可观察到滤纸b处变红色
4、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是
A. 1∶3 B. 2∶7 C. 1∶4 D. 3∶2
5、化学无处不在，下列有关说法正确的是
A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含
、
，从而使雨水的
，即形成酸雨
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中
6、下列微粒不影响水的电离平衡的是
A．
B．
C．HI
D．
7、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5
C.NaCl是氧化产物
D.每生成1mol氧化产物转移6mol电子
8、我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是
A.10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”
B.BeCl2中Be、Cl原子最外层电子数都是8
C.世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品
D.铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物
9、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(
)一定不等于3×10-3mol•L-1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
10、常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
11、水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（ ）
A．c(H+)随温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．溶液pH：pH(35℃)＞pH(25℃)
D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
12、下列叙述正确的是
A. 向某溶液中滴加氧氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+
B. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生
C. 二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同
D. 足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁
13、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A.同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同种物质
B.同一反应中，氧化产物和还原产物不可能是同种物质
C.金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
14、若m g氧气含n个氧气分子，则阿伏伽德罗常数为
A. 2n B. 16n/m C. n D. 32n/m
15、2016年诺贝尔化学奖授予了在分子机器设计与合成领域有杰出贡献的三位科学家；2015年诺贝尔化学奖授予了在基因修复机理研究方面有杰出贡献的三位科学家。下列叙述不正确的是( )
A.化学科学与其他科学之间存在相互渗透
B.化学科学的研究对生物科学的发展有促进作用
C.化学科学与物理科学也可能形成交叉学科
D.化学科学的中心地位正在逐渐消亡
16、下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 铜片与浓HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
17、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 油脂和纤维素均可向人体提供能量
B. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
C. “天官一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D. 工业生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料
18、下列说法中，正确的是
A．22.4LN2中一定含有1molN2
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
19、下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
分子的比例模型：
B．2-丁烯的反式结构：
C．羟基的结构简式：-OH
D．聚丙烯的结构简式：
20、H++OH−=H2O离子方程式能对应的化学方程式是
A．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
B．NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C．2HNO3+Cu(OH)2= Cu(NO3)2 +2H2O
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
21、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)下图为原电池装置示意图：
①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______，反应过程中溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有_______个电子通过了导线(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______。
③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，
和
组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许
通过)。则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。
④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______(填序号)。
方案 | 现象或产物 |
A.将铁片置于 | 铁片上有亮红色物质析出 |
B.将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 | 产物分别为 |
C.将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生 |
D.将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
22、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝
（3）用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
23、烷烃是重要的化工原料和能源物资。
(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①实验中可观察到的现象有___________ (填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而不用水的原因是___________。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。
(3)某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为___________ ， 该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构___________。
(4)有机物C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的是___________。
24、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）微粒半径比较：A- B+
（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式
（3）已知：
Ⅰ3Mg + N2= Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。
①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。
②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）
25、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为_______。
(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。
(3)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.Na2SO3溶液；b.浓硫酸；C.Na2S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO4溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号 | 预期转化 | 选择试剂(填标号) | 证明实现转化的现象 |
Ⅰ |
|
|
|
Ⅱ |
| a、c、d | 淡黄色沉淀 |
Ⅲ |
| b、g、f |
|
①实验Ⅰ选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了Na2SO3的_______性。
②实验Ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。
③实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。
26、处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体F、甲烷G、酒精溶液H、熔融的硝酸钾I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰O、盐酸
（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）__________________________
（2） 上述物质中属于电解质的是__________________________
（3）上述物质中属于非电解质的是__________________________
（4）上述物质中属于强电解质的是__________________________
27、回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为_______。
(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾_______g。
(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为_______。
(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。
28、现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为5.4g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含NaOH8g的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)反应中生成的氢气为___________g；
(2)钠的质量为___________g；
(3)被氧化的钠的质量为___________g；
(4)氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
29、膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，膨松剂产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行了探究。
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分：在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置（装置气密性良好，且装置内空气已排尽）。
（观察与分析Ⅰ）点燃酒精灯。
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是____，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中_____（填“有”或“无”）固体剩余。
（实验结论）该膨松剂是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。
探究Ⅱ：测定该膨松剂受热产生气体的质量：用如图所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
（观察与分析Ⅱ）(4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是___，装置D的作用是______，若没有装置E，会造成测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
(5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的______（填名称）。停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是______。
(6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生的氨气的质量。则装置C、D、E连接顺序为________，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。
（拓展研究）(7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为_____。
30、计算（将所得结果填在相应的空格内，共14分）
（1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。
（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。
（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。
（5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。
（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（结果须化简）
（7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。
31、氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：
(1)工业合成氨反应原理为：
，其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知，该反应每生成
___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)以
为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：
。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入
和
发生反应，的转化率随时间的变化关系如图1所示。
①A点的
___________
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②在图2中画出0-5min时间内，NH3的浓度随时间变化的曲线图。___________
③
内，NO的平均反应速率
___________。
④下列有关该反应的说法不正确的是___________
A．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢
B．在该条件下，可以实现
转化
C．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
(3)肼
一空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，其总反应方程式为：
。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：___________。
32、现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B）Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）________（B）________；
（2）如果可以，则在上面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式：_________
负极：____________、______；
正极：____________、_________。
