河南省焦作市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、已知硫酸酸化的K2Cr2O7溶液能与KI反应：aH2SO4+bK2Cr2O7+cKI=mK2SO4+nI2+pCr2(SO4)3+qH2O，下列说法错误的是

A．a=7

B．K2Cr2O7也可用盐酸酸化

C．每生成1molCr2(SO4)3，转移6mole-

D．由上述反应可知，I-的还原性强于Cr3+的还原性

2、将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是

A. AgNO3    B. NaAlO2

C. AlCl3    D. Fe2(SO4)3

3、有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1

B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存

C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+

4、下列说法正确的是

A．锑元素的相对原子质量为127.760，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B．40K与40Ca互为同位素

C．Cl 与Cl得电子能力几乎相同

D．H2、D2、 T2互为同素异形体

5、实验室中下列做法错误的是

A.用苯萃取甲苯中的溴单质 B.用碱石灰干燥氨气

C.盛放酒精的容器应贴上如图标签 D.配制FeCl3溶液时应加少量稀盐酸

6、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．NaCl

B．H2O

C．NaOH

D．Cl2

7、室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（   ）

A．与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

8、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在氨水中：、、、

B．在氯化钠溶液中：、、、

C．在醋酸溶液中：、、、

D．在硝酸银溶液中：、、、

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( 　)

A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y既可形成含10电子的化合物又可形成含18电子的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

10、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）

A. 氯气与氢气的反应

B. 氯气与甲烷的反应

C. 氧气与甲烷的反应

D. 次氯酸的分解

11、某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（   ）

A．M/6.02×1023  g   B．1/M g   C．M g   D．6.02×1023/M g

12、下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

A．由I可知，浓硫酸具有脱水性

B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性

C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性

D．由II可知，浓硫酸具有吸水性

13、下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是

A．“中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料

B．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

C．嫦娥五号发动机使用的钛合金属于新型无机非金属材料

D．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

14、已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

15、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是

A.b电极为阳极

B.电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路

C.b电极上发生失去电子的反应

D.尿素在a电极发生氧化反应

16、下列化学用语的表示正确的是(   )

A.电子式：

B.丙烯醛的结构简式：

C.的结构示意图：

D.分子的比例模型：

17、下列有关说法不正确的是(   )

A. 常温下浓硫酸能使铁发生钝化,可在常温下用铁制贮罐贮运浓硫酸

B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加盐酸

C. 小苏打可以治疗胃酸过多，明矾可以给自来水消毒

D. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁

18、向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（   ）

A.当0<b<时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B.当b=a时：溶液的酸性明显增强

C.≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H+)≤2bmol

D.当0<b<：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

19、锂氟化碳电池广泛应用于电脑主板、芯片电源、植入式医疗设备和军工航天等领域，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．a极的电势高于b极

B．有机溶液可以换成水溶液

C．当外电路中通过2mol电子时，a极质量减轻14g

D．负极的电极反应式为CFx+xe-=C+xF-

20、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同素异形体           

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

21、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。

a． CO2+C2CO

b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2

c． CuO+COCu+CO2

d． NaOH+HCl=NaCl+ H2O

e．2H2+O22H2O

①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；

②其中属于置换反应的是_______。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。

(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。

①该反应中，生成物X的化学式为_______；

②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；

③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；

A．酸性          B．还原性          C．氧化性

④该反应中，每生成3 mol CO2，转移_______mol电子。

22、Ⅰ.现有6种物质①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaHSO4⑦N2

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：

(1)属于共价化合物是___________。

(2)只含离子键的化合物是___________。

(3)含共价键的离子化合物是___________。

(4)如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为___________。

Ⅱ.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________v(逆)，(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．恒温恒容充入He气B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He气D．使用催化剂

23、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互为同位素的是________和________；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

24、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。

25、在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：

(1)原子半径最大的元素是___________；

(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；

(3)单质还原性最强的元素是__________________；         

(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;

(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________；         

(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________；

26、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。

27、分别向溶液中滴加澄清石灰水，现象为_______，写出与①过量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反应的离子方程式。①_______②_______

28、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为___________极。

②电极b上发生的电极反应为___________。

③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。

29、环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向馏出液中加入精盐至饱和；

b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCl2固体；

e.蒸馏

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。

(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。

(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。

(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

30、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知：

则下列热化学方程式不正确的是___（把正确的一个选项填在横线上）

a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）  △H=﹣91.5kJ•mol﹣1

b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）  △H=﹣183kJ•mol﹣1

c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）  △H=+183kJ•mol﹣1

d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）  △H=+91.5kJ•mol﹣1

31、在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以形式存在提取的工艺流程如下：

回答下列问题：

上述流程的__________过程中由于条件的原因，造成生成物中混有，为证明的存在，可利用具有____________性的这一物理性质。

调节时，由制备的离子方程式为_____________________________。

常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

AsO为________元________填“强”或“弱”酸。

由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为____________________________。 的一级电离平衡常数_______。

滤渣Ⅰ中含有、、和_______________填化学式；已知

，含砷污染物允许排放标准为不大于。若低浓度含砷废水假设砷均以形式存在中的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为_________，________填“符合”或“不符合”排放标准。

32、完成铝、铜元素相关的问题。

(1)①常温下Al的金属性比Ba的金属性_______(填“强”或“弱”)。

②用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______(填序号)。

a.高温时Al的活泼性大于Ba                                 b.高温有利于BaO分解

c.高温时比稳定                       d.Ba的沸点比Al的低

(2)气态分子可形成如图所示的双聚分子，其中Al的配位数为_______；可与形成离子，该离子空间构型为_______。

(3)纳米氧化亚铜()是用途广泛的光电材料。

①基态核外电子排布式为_______。

②晶胞如图所示，晶胞中Cu原子的数目为_______。

③从核外电子排布角度比较高温下稳定性：_______CuO(填“＞”或“＜")。

(4)溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。

①组成元素中，第一电离能最大的元素是_______；中含有δ键数目为_______。

②沉淀溶解的离子方程式为_______；

(5)25℃时，；：，。写出气体通入溶液中发生反应的离子方程式：_______。