河南省三门峡市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、如图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列叙述正确的是

A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

3、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效。三种药物主要成分的结构简式如下，下列说法正确的是

A．X和Z都属于芳香族化合物

B．Z分子苯环上的一溴代物有3种

C．用溶液能区分Y和Z

D．1molZ最多可以与3molNaOH发生反应

4、下列说法不正确的是

A.工业上常用氢气与氯气反应制备盐酸

B.工业上主要用生物炼铜的方式制备铜

C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备金属Na

D.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石制备铁

5、下列电离方程式书写不正确的是

A. CaCl2=Ca2++2Cl-   B. NH3·H2O===NH4++OH-

C. CH3COOH=CH3COO-+H+   D. H2SO4=2H++SO42-

6、下列关于硅酸盐材料的叙述中，正确的是

A．陶瓷和水泥都会用黏土和石灰石为主要原料

B．生产玻璃和水泥均会发生复杂的物理和化学变化

C．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3

D．生产玻璃的主要原料是纯碱、生石灰和石英砂

7、阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．阿托酸的分子式为C9H6O2

B．阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面

C．阿托酸不能和溴水反应

D．阿托酸能发生取代、加成、消去反应

8、2019年，华中科技大学和斯坦福大学两个团队合作成功制备了二维无机分子晶体Sb2O3，将二维分子晶体的研究从有机领域拓展到了无机领域。Sb2O3是一种(   )

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

9、已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：

下列说法中正确的是

A．C—H键的键能为 kJ·mol-1

B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)       △H=-1560.8kJ·mol-1

C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多

D．由表中数据不能确定C—C键的键能

10、下列说法错误的是

A．高压输电使用的陶瓷绝缘材料属于新型无机非金属材料

B．植物直接吸收空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定

C．光导纤维通信容量大，抗干扰性能好，可用二氧化硅来生产

D．我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的全合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献

11、下列化学用语正确的是

A．的电子式：

B．铷的原子结构示意图：

C．用电子式表示的形成过程：

D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

12、时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．使甲基橙呈红色的溶液：

C．由水电离产生的的溶液中：

D．的溶液中能大量存在：

13、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是(    )

A.

B.为该反应的反应反应过程焓变

C.

D.表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为

14、下列关于氮气的说法正确的是

A．自然界中，氮元素只是氮气的形式存在

B．氮的固定包括各种含氮物质的相互转化

C．氮气的氧化能力不强的原因仅仅与氮原子的最外层电子数有关

D．氮气在一定条件下既能被氧化生成NO，又能被还原生成氨气或金属氮化物

15、下列电离方程式书写正确的是

A．水溶液中电离：

B．电离：

C．水溶液中的电离：

D．电离：

16、2021年9月10日，国产C919飞机生产许可审定委员会(PCB)中间会议在上海召开，标志着自2019年C919飞机批量生产工作启动以来取得了阶段性进展，是C919飞机项目的又一个重要里程碑。下列C919飞机使用的材料中，不属于金属材料的是

A．钛合金

B．第三代铝锂合金

C．钢材

D．碳纤维复合材料

17、下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（ ）

A. 空气量越多越好   B. 应通入适量的空气

C. 固体燃料燃烧前要粉碎   D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

18、下列说法错误的是

A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023mol－1表示

C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1

D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O

19、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸

B.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤

D.过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

20、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

（1）该反应为 热反应，原因是   。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器内气体密度保持不变

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比   。

（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。

22、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①    ；②    ；③     ；④     ；⑤    ；⑥   

I．酚：___________酮：___________醛：___________填序号；

Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种。

23、根据下列原电池的装置图，回答问题：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为   ，正极B极材料为   ，溶液C为   。

（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。

②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

24、如图表示表示钙及其化合物之间的转化关系：

(1)Ca(OH)2是否属于电解质_______(填“是”或者“否”)。

(2)写出Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式_________。

(3)写出下列序号对应转化的化学方程式：

④：________；

⑥：_______。

25、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中和的关系是_______ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始吋，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

26、某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：________________________。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为____________(写出具体表达式)。

（3）3 min后图中曲线所表示的含义是_________________

27、香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

28、在一密闭容器中，充入1mol N2和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2 NH3 (g)  ΔH= -92.4KJmol-1

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1 mol N2，反应速率会_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______；

(2) 若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______；

(3) 使用催化剂，反应速率会_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_______。

29、氯化铁是重要的化工试剂，实验室采用FeCl3•6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3的装置如图所示。氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，回答下列问题：

(1)在a中装有亚硫酰氯(SOCl2)，装置a的名称_____，实验开始先通N2。一段时间后，应先加热装置_____(填“A”或“B”)。装置B内发生反应的化学方程式为_____。

(2)该实验可能发生副反应使产品不纯，某同学取充分反应后少量样品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，说明发生了副反应。

a.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀

c.滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

(3)为测定样品中Fe3+的质量分数。

实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol•L-1KMnO4标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cl-不反应)。

实验II：另取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，向烧杯中加入过量H2O2溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得m2g固体。

判断实验I滴定终点的现象为_____，样品中Fe3+的质量分数为____。(列出计算式即可)

(4)用下面装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。TiCl4属于_____分子(“极性”或者“非极性”)，通过减压蒸馏提纯，先馏出的物质为_____，减压蒸馏的优点_____。

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

（1）NO的物质的量为________mol，NO2的物质的量为___________________mol；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入900mLlmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水____g。

31、广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

32、工业上可利用一种良好的有机溶剂 A 制备有广泛用途的内酯 F 和高分子化合物 PC。

已知：①有机物 A 核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

②(R1，R2，R3代表烃基)。

请回答下列问题：

(1)A 的化学名称为_______。

(2)B 分子的 VSEPR 模型为 ________。

(3)已知 D 为乙酸乙酯，则 C+D→E 的反应类型为_______。

(4)F 分子内含有六元环，其结构简式是_______。

(5)有机物 J 是 C 的同分异构体，符合下列条件的 J 有___种(不考虑立体异构)。

a．能与新制Cu(OH)2 反应                                   b．不含醚键

(6)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成，其合成路线_______。