河南省焦作市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质中仅含共价键的盐是

A．

B．

C．

D．NaI

2、下列化学用语正确的是（　　）

A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的球棍模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3、下列实验仪器不能加热的是

A．试管

B．锥形瓶

C．容量瓶

D．圆底烧瓶

4、医疗上给病人的输液中，常含的糖是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

5、下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-

6、已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，

下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D. Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

7、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有 “CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）

A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Ca2＋）为 0.05 mol·L－1

8、下列说法正确的是（）

A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应

B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧

C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐

D.如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2

9、下列说法正确的是

A. 含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B. 非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物

C. 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应

D. 用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机

10、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

11、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属铜与稀盐酸反应，有氢气产生：Cu+2H++2Cl-=CuCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+

12、净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（　　）

A. B. C. D.

13、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. A B. B C. C D. D

14、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )

A.1mol B和1mol C B.2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

C.2mol C D.2mol A、3mol B和3mol C

15、将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

16、下列有关卤素的说法错误的是

A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

D. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物

17、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 明矾或FeCl3可作净水剂

C. 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

18、下列叙述正确的

A. 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B. 电解氯化镁溶液有阴极反应：2H++2e－=== H2↑

C. 电解硫酸溶液的阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

D. 铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

19、下列试剂瓶中所盛液体为有机物的是

A．

B．

C．

D．

20、工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的技术具有效率高、性能可靠的优势。技术的原理为和在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．总反应方程式为

B．是脱硝反应的催化剂

C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D．决定反应速率的步骤是“的转化”

二、填空题（共8题，共 40分）

21、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029 mol/L

(5)若25℃时，0.10mol/ LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

22、下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式
相对分子质量	36.5
密度
的质量分数	36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液中的数目

D．溶液的密度

(3)实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。

①丁试管中现象为___________。

②乙、丙试管均生成蓝色溶液，写出乙试管中发生反应的离子方程式： ___________。

(4)下列给定状态下可以导电的是：(填序号)___________。

①固体食盐②生理盐水③蔗糖溶液④干冰⑤水银⑥熔融的氯化钠 ⑦氨水⑧盐酸⑨硫酸⑩石墨

23、高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

(1)该电池放电时正极发生的电极反应是___________。

(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为___________　。

(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为___________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

24、研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

Ⅰ．有机酸醋酸

(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)

B．c(H＋)

C．c(OH－)

D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②将20mL 1 mol∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

25、将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用______。

(2)写出有关反应的化学方程式：______。

(3)实验中观察到的现象有______，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。

(4)实验中的现象说明该反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。用NaOH溶液检验铵根离子时，反应一般需要加热，而该反应在常温下能够发生，原因是______。

26、我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。

(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。

(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。

27、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

28、X是一种黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

(1)X的化学式为___；在实验室制备该气体的收集方法为___(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)。

(2)X与水反应生成HCl和一种酸，该酸的名称为___。

(3)X能使湿润的有色布条褪色，说明水溶液具有___(填“漂白”或“酸”)性。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某同学在实验室进行1，2-二溴乙烷的消去反应，按下列步骤进行，请填空:

(1)按图连接好仪器装置并___。

(2)在试管a中加入2 mL 1，2-二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的___溶液，再向试管中加入几片___。

(3)在试管b中加少量溴水。

(4)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是____。

(5)①写出发生反应的化学方程式：__________。

②本实验中应注意的问题有______。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）25℃时，现有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液体积有加和性，下同）

（2）25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸和0.06mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃时，pH＝a的X体积的某强酸与pH＝b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，则X:Y＝_____________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、阅读下列科普短文，回答问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为____________。

a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm

(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_________________。

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。

(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。

(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：

i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O