1、水系镁离子电池的正极材料由
、
、C和N元素组成，其中C和N元素组成
，该正极材料的立方晶胞如图1所示，
在下底面的投影如图2所示。该晶胞中填充在正方体空隙中，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为
价。下列说法错误的是
A．该晶胞的化学式为
B．图1c中处的分数坐标为
C．当达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％
D．与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架
2、下列说法中不正确的是( )
A.从天然水获取可以饮用的自来水的处理过程，主要包括沉淀、过滤、软化、曝气、杀菌、消毒等
B.因为水与食盐都没有供热功能，所以它们都不属营养素
C.汽车最理想的清洁燃料是氢气，现在我国部分城市已经使用的汽车清洁燃料以压缩天然气与液化石油气为主
D.食品添加剂是指为改善食物品质和色、香、味，为增加营养成分而加入的营养强化剂以及根据防腐和加工的需要而加入食品的化学合成品或天然物质
3、下列关于蛋白质性质的说法不正确的是
A．蛋白质溶液中加入任何盐溶液，都会使蛋白质发生变性
B．某些蛋白质遇到浓硝酸时(微热条件)会显示黄色
C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
4、下列关于共价键的说法，正确的是
A．分子内部一定会存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．离子化合物的内部可能存在共价键
5、某有机物的结构简式为
。下说法中不正确的是( )
A. 该有机物属于饱和链烃 B. 该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
C. 该有机物与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物 D. 该有机物的一氯取代产物共有8种
6、25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
B. pH=1 的溶液中：ClO－、NH4+、NO3-、Ca2+
C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D. 无色溶液中：H+、K+、Fe3+、SO42-
7、有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③＞⑤
D．①＞②＞③＞⑤＞④
8、为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．X、Y互为同系物
B．过程I、II、III都有副产物H2O产生
C．X的沸点小于Y
D．X、Y的一氯代物都有4种(不考虑立体异构)
9、在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A. A-X+n+48 B. A+x-n-24 C. A-x-n-24 D. A-X+n+24
10、已知：还原性HSO3-＞I－，氧化性IO
＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 0～a间发生反应：3HSO3-＋IO3-=3SO42-＋I－＋3H＋
B. a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol
C. b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol
11、室温下，用0.10mol•L-1盐酸滴定0.10mol•L-1氨水，滴定过程中NH3•H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3•H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3⋅H2O)=
]。下列判断正确的是（ ）
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系
B.NH3•H2O的电离常数Ka(NH3•H2O)=1.0×10-4.7
C.水的电离程度：P>M
D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)
12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生 可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 检验制得气体是为乙烯 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、人们以甲酸在合适的催化剂中可产生氢气为原理，设计以稀硫酸为电解液的甲酸燃料电池，对新能源的发展有重要意义。下列有关说法错误的是
A．该燃料电池比氢燃料电池储运更方便，也更安全
B．该燃料电池放电过程中，
向正极移动
C．该燃料电池工作后，甲酸变为氢气和二氧化碳
D．理论上反应消耗9.2g甲酸，同时消耗氧气2.24L
14、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
15、下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称为2—甲基—2—乙基丁烷
B．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
，该有机物的结构简式为
C．七叶内酯(
)和东莨菪内酯(
)都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物
D．S—诱抗素的结构简式为：
，则1molS—诱抗素与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3molNaOH
16、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( )
A.中和HCl的物质的量相同 B.两溶液中所含的OH－数目相同
C.NaOH溶液中c(H+)小 D.氨水中c(OH－)大
17、粗盐提纯实验中，下列不正确的是
A．先用酒精对加热蒸发皿，再倒入滤液
B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
18、NA表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是
A．22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5NA
B．11.2L HCl和11.2L NH3混合，所含分子数为NA
C．11.2L NO和11.2L O2混合气体充入密闭容器，所含分子数小于NA
D．0.1mol/L BaCl2溶液中含有Ba2+数为0.1NA
19、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3d
A.①④ B.①③ C.③④ D.②③
20、从废钼催化剂(主要成分为
，含少量
、
、
)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：
注：酸浸后钼元素以
形式存在，溶液中某离子浓度
时，认为沉淀完全；常温下
，
。下列说法错误的是
A．焙烧过程中被氧化的元素有Mo、S、Fe
B．滤渣1的主要成分是
C．“调pH”过程中调节溶液的pH略大于2.83，可除去目标杂质离子
D．反萃取发生的离子方程式为
21、用化学用语填空。
（1）短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________；
（2）第三周期元素中，原子半径最小的是_____，离子半径最小的是_____。
（3）碱金属元素中（除Fr外），单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。
（4）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。
22、水中氰化物含量达0.lmg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此对工业废水中氰化物含量控制很严，要求低于0.05mg/L。含氰废水可以在碱性条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。反应如下：
①CN-+ClO-=CNO-+Cl-
②2CNO-+4OH-+3C12=2CO2+N2+6Cl-+2H2O(CN-、CNO-中N的化合价为-3价)
(1)第二步反应中，___________元素被氧化，___________作氧化剂
(2)实际操作是向废水中加石灰乳并通入氯气。试填空：
①加入石灰乳的目的是___________
②通入过量氯气的目的是___________(选填)
A．产生ClO- B．作氧化剂 C．漂白 D．杀菌
③加的是石灰乳而不是烧碱，主要是考虑到___________。
23、按要求写出相应的答案(石墨做电极燃料电池)
(1)
(电解质溶液为酸)的负极反应___________
(2)(电解质溶液为酸)的正极反应___________
(3)
(电解质溶液为碱)的负极反应___________
(4)
(电解质溶液为碱)的正极反应___________
(5)
(电解质溶液为熔融碳酸盐)的负极反应___________
(6)(电解质溶液为熔融碳酸盐)的正极极反应___________
(7)
(电解质溶液为熔融氧化物)的负极反应___________
(8)(电解质溶液为熔融氧化物)的正极反应___________
24、电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
(1)一种利用垃圾渗滤液中
发电的原理如图所示。
①X为该装置的_______极。
②该装置工作时，Y电极周围溶液的
_______(填“升高”或“降低”)。
③写出该装置工作时的电池反应式：_______。
(2)若将(1)中电极X、Y分别与如图的a、f相连，一段时间后，测得
溶液浓度变为
。
①电极b上生成的气体的体积(标准状况下)约为_______L，该电极上发生的电极反应为_______。
②电极c的质量增加_______g。
③一段时间后，
溶液中全部析出，此时电解还能继续进行，其原因是_______。
25、现含有NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。
（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。
26、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是_______；只含有离子键的物质是_____；既含有离子键，又含有共价键的物质是______．
27、盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。
(1)
、
、
的水溶液分别呈________性、________性、________性。
(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为______、________。
(3)氯化铝溶液呈________性，原因是_____________(用离子方程式表示)。
28、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，请按要求写出通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式。
（1）当x=0.4a时： ____________________________
（2）当x=a 时： ____________________________
（3）当x=1.5a时： ___________________________
29、某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO
的还原产物为Mn2+。
(1)实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在 _______。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是 _______(用离子方程式表示)。
③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是 _______(填字母序号)。
a.未变质 b.部分变质 c.完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是 _______，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：
序号 | 操作 | 现象 |
① | 滴加NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
② | 滴加FeCl3溶液 | _______ |
请补全②中的现象：_______。
(3)实验三：测定久置FeSO4固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：
①可选作A的物质是 _______(填字母序号)。
a.Zn b.Cu c.Fe d.KI
②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是 _______。
30、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？___
(2)这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？___
31、近日内蒙古自治区发布了“十四五”氢能发展规划，全力冲刺氢能产业新赛道。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(1)适量
燃烧生成
，释放出
的热量，已知
的键能为
的键能为
，则
的键能为___________
。又已知
，请写出表示
燃烧热的热化学方程式___________。
(2)2023年6月我国首个万吨级新能源制氢项目成功在内蒙古产出第一方“绿氢”。以光伏制氢为氢源，利用太阳能光解水制备，下图为水在半导体光催化剂中发生光催化反应的原理示意图。
根据图中信息光照催化分解水的能量转化形式为：光能→___________；若将该催化剂置于
溶液中，产物之一为
，写出生成另一产物的电极反应___________。
(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金
，已知：
则
___________
(4)2024-2025年内蒙古加速推进氢能发展，预计推广燃料电池汽车10000辆，建成加氢站90座。某氢氧燃料电池的内部结构如下图：
通入气体a的电极为___________(填“正极”或“负极”)，若以
作为电解质溶液，则通入气体b的电极方程式为___________。
32、传统方法制备
会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，并用其处理有机废水，过程如下。
(1)受热易分解，写出反应的化学方程式_______。在制备的过程中，需要控制电解槽的温度。
(2)电解制备，装置如图所示。
①a极的电极反应式为_______。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是_______。
③pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是_______。
④测定生成的浓度。取
溶液，用
溶液滴定，完全反应转化为
时，消耗
溶液。则溶液的浓度为_______
。
(3)用氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。
①20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=_______。
②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：_______。