河南省济源市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、Y、Z、W、X、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W元素是生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径：M＞Z＞W

B．含有气态的体系为无色

C．通过电解熔融的X的常见氧化物可制备X单质

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＞Y

2、下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是(　　)

A. 过滤常用来分离液体与固体混合物

B. 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

C. 过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等

D. 蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等

3、需加入还原剂才能发生的变化是

A.Cl−→Cl2 B.CO32−→CO2

C.SO32−→ SO42- D.Fe3+→Fe2+

4、下列两种气体的分子数一定不相等的是

A.质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO

5、关于氮氧化物的说法正确的是

A．氮氧化物一定对人体有害

B．可以用排水集气法收集NO2气体

C．雷电多的地方容易形成酸雨

D．收集NO要用排水集气法

6、如图所示的Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极   B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强   D. 溶液中Cl－向正极移动

7、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为

A．1.0 mol·L-1

B．0.045 mol·L-1

C．0.020 mol·L-1

D．0.12 mol·L-1

8、向物质的量均为0.1mol的KOH、Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中不断通入n mol CO2(忽略水解和水的电离且整个过程溶液体积保持不变)，下列说法正确的是

A．混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为KOH、Ba(OH)2、NaAlO2

B．通入CO2的过程中溶液的导电能力一直在下降

C．当0.15＜n＜0.2时，发生反应的离子方程式为：CO2＋＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO

D．若沉淀的物质的量达到最大值，则至少需要通入0.2mol CO2

9、向某密闭容器中充入一定量的、混合气体，一定条件下发生反应：   ，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．该反应为熵减反应，

C．该反应一定能自发进行

D．增大压强，该反应的平衡常数增大

10、关于 FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液，下列叙述正确的是（    ）

A.他们的外观颜色都相同 B.他们均能与 NaOH 反应

C.他们都可以通过滤纸 D.他们均属于混合物

11、在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键

B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角

C．和H2O与Zn2+的配位能力：

D．中，σ键和π键数目之比为1∶1

12、瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是

A．氢有三种常见的同素异形体：1H、2H、3H

B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数

C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高

D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为16

13、有关实验叙述不正确的是

A. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥

B. 滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高

C. 滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下

D. 胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

14、下列实验装置正确且能完成实验目的的是(  )

15、下列说法正确的是

A.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

B.Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)，该反应活化能几乎为0

C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，则 56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含0.5molMgCl2的MgCl2溶液中，含有Cl-数为0.5NA

B．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

C．常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA

D．1mol氧气中含有的电子数为8NA

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

C. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

D. 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－

18、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

19、生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe2+将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是

A．图二中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极

B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．图二中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O

20、实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

A.操作I为蒸馏 B.反应Ⅰ也可加入Na2CO3

C.操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D.操作Ⅲ所得水层为Na2CO3溶液

21、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。

已知：①SO2+2H2S=3S↓+2H2O；②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。请回答下列问题：

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。

(2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。

(3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________，在制备过程中通入的SO2不能过量，原因为__________。

(4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是__________________。

(5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质，某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。你认为其结论是否合理?_____(填“合理”或“不合理")，理由为__________________。

22、如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。

(1)填写二维图缺失的化学式②是_______。

(2)利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：

a.     b.     c.     d.     e.

从物质类别上看，属于盐，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，体现氧化性，可能与_______反应(填序号)。

(3)具有较强的还原性，容易被一些氧化剂氧化为。

①向溶液中加入溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色。与反应的离子方程式为_______。

②配制含的溶液时，为防止被氧化，应采取的措施是_______。

(4)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体和氢氧化钾，该原理的离子方程式为_______，每生成该气体，转移的电子数目为_______。

23、(1)现把10mL淀粉胶体和50mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验：向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______

(2)0.01mol•L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol•L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：_______，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：_______

24、磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐．回答下列问题：

Ⅰ．亚磷酸()是二元酸，溶液存在电离平衡：．亚磷酸与足量溶液反应，生成水和．

(1)写出亚磷酸钠()中磷的化合价____________．

(2)当亚磷酸与少量溶液反应的离子方程式为____________．

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的离子方程式____________

Ⅱ．已知：①次磷酸()是一种一元弱酸；

②常温下，电离平衡常数；

(4)下列说法不正确的是___________

A．次磷酸的电离方程式为：

B．属于酸式盐

C．相同的次磷酸()与盐酸相比前者导电能力强

D．溶液的比溶液的小

(5)次磷酸钠具有强还原性，是一种很好的化学镀剂．如能将溶液中的还原为，用于化学镀镍．酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：

__________________(_____)=__________________(______)

请完成并配平上列的离子方程式______．

Ⅲ．磷酸是三元弱酸()

(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到生成白磷，反应为：

若反应生成，则反应过程中转移的电子数为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)．

25、微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：

(1)Zn是_________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为___________________________。

(2)电池内部电流方向是从_________(填“”或“Zn”，下同)极流向_________极，当外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是_________g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：

Ⅰ.完成下列填空：

(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。

(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。

(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。

Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：

①

②……

(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。

(5)写出反应②的离子方程式：_______。

(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。

a.氧化性       b.还原性       c.漂白性       d.属于酸性氧化物

Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。

(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。

(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。

27、铅在氧化物中的价态有+2价和+4价，含+4价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将氧化成，自身还原为+2价。在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。

已知：。

请计算：

(1)若用表示A点的化学组成，则_______。

(2)取71.7g ，加热一段时间后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成7.1g。求剩余固体中氧元素的质量_______。(写出计算过程)

28、氨在国民经济中占有重要地位。

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生，做出热量。

①该可逆反应，若起始时向容器内放入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“＞”、“＜”或“=”)___________。

②在图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。

③已知：

键断裂吸收的能量约等于___________kJ。

(2)二甲醚是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如下：

此反应工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行来完成：

i甲醇合成反应：___________(请补全)

ii甲醇脱水反应：，

生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：；

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。

在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的在全部反应物中所占的比例。

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有___________。

29、某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。已知浓

请回答下列问题：

(1)反应后，装置B中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置C中的现象是___________，表现了的___________。

(3)装置D中的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(4)F装置中倒扣漏斗的作用是___________。

30、(1)将4.6g钠投入到___g水中，才能使溶液中的Na+和H2O的个数比为1∶20。钠完全反应后所得溶液的溶质质量分数为___。

(2)相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的质量比为___。(可以不通分)

31、用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有的、的均为质量分数，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取，过程如图：

高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ ．

除去滤液1中的离子方程式是 ______ ．

经实验证明：稍过量时，起始、混合溶液中时，滤液1中能够检验出有；时，滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③：

①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ ．

②生产时、混合溶液中应控制在之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 ______ ．

③若，调节到的最理想试剂是 ______ 填序号

溶液   铁粉   

写出滤液2中加入过量反应的离子方程式： ______ ．

上述过程锰回收率可达，若处理1740kg的锰泥，可生产 ______ kg．

32、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   △H1=－48.5 kJ∙mol−1

II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   △H2=－92.4 kJ∙mol−1

Ⅲ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   △H3

回答下列问题：

（1）△H3=___________kJ∙mol−1

（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2(g)的浓度为___________mol∙mol−1 (用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

（3）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%；CH3OH的平衡产率=×100%。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

（4）为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填字母代号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压