江苏省常州市2025年小升初（3）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、下列对物质性质解释正确的是

选项	性质	解释
A	氨易液化，而难液化	的相对分子质量小于
B	在中加入氨水形成深蓝色溶液	一水合氨能完全电离成离子
C	、易与形成配位键，难与形成配位键	中O原子价层有孤电子对，而中O原子价层无孤电子对
D	易溶于四氯化碳，难溶于四氯化碳	、都是非极性分子，而是极性强的离子化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

2、模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是

A．a电极为铁制品

B．可用CuSO4溶液作电镀液

C．b电极上发生氧化反应

D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小

3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol N2和1mol O2所占的体积均为22.4 L

B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C．的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA

D．1 mol N2和CO的混合气体中含有的质子数为14 NA

4、下列关于NaHCO3和Na2CO3的性质比较错误的是( )

A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.常温水中溶解度：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同浓度时溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3

5、标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（　　）

A.混合气体中CO和CO2的质量比为1：4

B.混合气体中CO和CO2的体积比4：1

C.混合气体中CO和CO2的体积比1：4

D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

6、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）

A.SiO2可作半导体材料

B.SiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

7、金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：

A．Cu B．Fe C．Zn D．Al

8、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.30min和54min的反应的平衡常数相等

9、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是

A. I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B. II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C. III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

10、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别（）

A、先后通入溴水和澄清石灰水

B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯

D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

11、下列有关常见有机物说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B.除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

D.石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯

12、下列热化学方程式中∆H代表燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

13、下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是

A．Na+半径大于Cl-半径

B．NaCl电离方程式为：

C．电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质

D．NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电

14、化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是( )

A．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体

D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成

15、常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

16、可以把乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸区别开的一种试剂是

A. 银氨溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液

C. 酸性KMnO4溶液 D. 稀溴水

17、向蔗糖中加入浓硫酸时，不可能出现的现象是

A．变黑色

B．变蓝色

C．放出刺激性气味的气体

D．体积膨胀

18、室温时，向20 mL 0.1 mol·L− 1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1 mol·L− 1 NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是

A.向NaB溶液中滴加HA可产生HB

B.a点溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)

C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A－)= c(B－)

D.滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅱ中H2O的电离程度大于Ⅰ

19、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是（）

A. B.

C. D.

二、（共1题，共 5分）

20、H2／空气燃料电池是以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，通过氢气燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。由于其优点(零排放、高效率和广泛应用)，H2／空气燃料电池引起了全球工业界和政府的极大兴趣。如下是两种H2／空气燃料电池的结构示意图，下列说法错误的是

A．PEMFC中负极：

B．AEMFC中正极：

C．PEMFC中，理论上导线内每转移1 mol e－，就有1 mol H+穿过PEM

D．AEMFC中，理论上导线内每转移1 mol e－，就有11.2 L气体在正极被消耗(标准状况)

三、填空题（共8题，共 40分）

21、向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4∙H2O晶体。

(1)写出NH的电子式_____。

(2)产生蓝色沉淀的离子方程式是_____。

(3)[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(4)在CuCl2溶液中加入NaCl浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请用离子方式解释原因_____。

22、化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：

(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。

(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。

(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物

(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。

(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。

(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________

23、请写出下列物质的电子式：

(1)H2S________； (2)CO2________； (3)N2________；

(4)OH-________； (5)HClO________；(5)Na2O2________。

24、探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

（1）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。

②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________

a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼

b.镁的金属活泼性不一定比铝的强

c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关

（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，其能量转化形式为_______。

（3）氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

25、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe（OH）3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________。

Ⅱ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

A 氧化剂 B 还原剂

C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂

26、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。

(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。

27、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

28、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

四、实验题（共1题，共 5分）

29、最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180C时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。