江苏省南京市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、摩尔是 (   )

A. 物质的数量单位   B. 表示物质的质量单位

C. 表示物质的量的单位   D. 既是物质的数量单位又是物质的质量单位

2、某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(     )

A. CH3COO-    B. SO32-    C. CO32-    D. HCO3-

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g乙烯和丁烯的混合气体中氢原子个数为4

B．1L0.1溶液中和的数目之和为0.1

C．向1L0.1溶液中通入0.1充分反应，转移的电子数为0.1

D．13.35g水解形成的胶体粒子的数目为0.1

4、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中，正确的是

A. 若甲、乙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C. 若甲是CO，乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳

D. 若甲是Zn，丙是H2，则乙一定是稀硫酸

5、下列实验操作中错误的是

A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B. 进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出

C. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（       ）

A．利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

7、下列离子方程式错误的是(    )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B. 碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

8、下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)

A．：用酒精灯点燃

B．：置于坩埚中加热

C．：加入足量铜粉，过滤

D．：加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

9、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（  ）

A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

10、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

11、下列各组物质中，属于同分异构体的是(   ) 

①CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3    ②苯甲醇和对甲基苯酚

③CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3   ④H2NCH2COOH和CH3CH2NO2

A.①② B.②③ C.①②④ D.②④

12、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H18O5

B．C14H16O4

C．C14H22O5

D．C14H10O5

13、一种可用于吸收的电池，其工作时的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a上发生的电极反应为

B．Ⅰ室出口处溶液的pH大于入口处

C．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有沉淀生成

D．该装置可以制取和

14、下列属于化学变化的是

A. 焰色反应 B. 碘的升华 C. 石油的分馏 D. 煤的液化

15、下列变化会放出热量的是

A. 碘升华   B. 冰融化   C. 氯化铵溶于水   D. 氢氧化钠溶于水

16、下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、I)，说法不正确的是

A．△H2＞0，△H3＜0

B．△H1=△H2+△H3

C．△H1越小，HX越稳定

D．若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多

18、下列说法不正确的是

A．PCl3是极性键构成的极性分子

B．H+能与H2O以配位键形成H3O+

C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D．对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

19、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为： 2Zn+O2=2ZnO。 所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn-2e-= Zn2+

C．正极发生氧化反应

D．电池放电时电子从正极流向负极

20、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②常温pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

③使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

④加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-

⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

A.①② B.②③ C.②⑥ D.②⑤⑥

21、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：

（1）你认为该反应为____________（填放热或吸热）反应.  

（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是   。

a．升高温度    b．充入He  c．加入催化剂    d．降低压强

（3）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。

从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为   。

（4）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是   （填序号）。

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化  

b．v生成（CH3OH）＝v消耗（CO2）

c．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶1∶1∶1

d．容器中混合气体的密度保持不变 

e． H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

f．体系压强不变

（5）以CH3OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_____________________________________。

22、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为+2价)。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。

（2）以上反应中的氧化剂为______，还原剂为______，氧化产物是______，还原产物是______，当有2分子CuI参与反应时，转移电子______个。

23、常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。

(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___，X发生___反应。

(2)过程Ⅱ、Ⅲ中发生化学反应的基本反应类型是___，反应的化学方程式为：___。

(3)该转化中可以循环利用的物质是___ (填化学式)，溶液A中大量含有的阳离子有___。

(4)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。

24、已知下列几种烷烃的摩尔燃烧焓如下：

今有(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量。

(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：________________________________。

(2)计算该天然气中甲烷的体积分数______(保留小数点后一位)。

(3)由上表可总结出的近似规律是___________________________________________。

(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的摩尔燃烧焓约为_________。

25、氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均如图所示。回答下列问题：

(1)晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出含、a的表达式)。

(2)请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：_______。

26、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)

(1)其中属于阴离子的是___________，

(2)属于金属元素的是___________，

(3)具有相似化学性质的是__________。

27、高锰酸钾广泛用作氧化剂。

(1)高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成+4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式：__。

(2)日光对KMnO4的分解有催化作用，所以KMnO4溶液必须保存在棕色瓶中。写出KMnO4见光分解的化学方程式：__。(已知KMnO4中的Mn元素全部转化为MnO2)

28、(1)X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为______，中心原子的杂化形式为______。

(2)从结构角度分析，和两种阳离子的相同之处为______，不同之处为______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构D．共价键类型

29、某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。

(1)配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。

(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。     

(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•mol-1(填“＞”“=”或“＜”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

30、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

31、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

(1)“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“除锰”步骤中转化为沉淀，转变为留在溶液中。则“除锰”步骤中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“合成”步骤加入的速率不宜过快，否则会产生_______气体(写化学式)，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_______。(用离子方程式表示)

(4)“洗涤”步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤。用无水乙醇洗涤除可洗去杂质，减少的溶解外，还可以_______。

32、ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：

(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。

(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。

(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。