江苏省常州市2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（       ）

A．

B．

C．1s22s22p3

D．

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，的所含的分子数为0.5

B.乙烯所含共用电子对数目为3

C.甲烷所含分子数为0.5

D.甲基所含的电子总数为10

3、下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是(　　)

A.燃料电池

B.火力发电

C.煅烧石灰石

D.可燃冰燃烧

4、反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．反应A+B→X的△H >0

B．反应A+B→C的△H = E1-E2

C．E2表示反应C→X的活化能

D．X是反应A+B→C的中间产物

5、化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物

B.氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃

C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂

D.乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒

6、实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是

A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体

B.本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶

C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低

D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

7、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO和NO可能来自同一工厂

B．Cl-和NO一定来自不同的工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂

D．Na+和NO一定来自同一工厂

8、氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛，下列含氯物质的性质与用途具有对应关系的是

A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备金属钠

C．CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂

D．聚氯乙烯具有可燃性，可用于制造塑料薄膜

9、下列实验中关于实验仪器的选择和实验操作合理的一组是

①蒸馏时，应先通冷凝水再加热

②为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜

③少量液溴保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水形成液封

④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩锅灼烧各种钠的化合物

⑥用250 mL容量瓶配制240 mL1 mol·L-1的NaCl溶液

A．①②④⑥

B．②③⑥

C．①②③⑥

D．②③⑤

10、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA

B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

11、已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：T＞W＞Z＞Y

B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.元素X、Z与T可形成多种酸

12、甲烷与正丁烷互称为（ ）

A. 同位素   B. 同分异构体   C. 同系物   D. 同素异形体

13、已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是(　　)

A.26.33　2mol B.30.5　2mol

C.26.33　1mol D.30.5　1mol

14、下列叙述中，正确的是

A.所有的硅酸盐都难溶于水，可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应

C.SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D.石灰石是工业制备普通玻璃和水泥的共同原料

15、页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气，成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料。世界能源研究所的最新研究表明，中国页岩气储量高达30万亿立方米以上，居世界第一，几乎是美国的两倍。下列关于页岩气主要成分甲烷的描述不正确的是

A．甲烷完全燃烧只生成CO2和H2O，可推测出甲烷仅由碳、氢两种元素组成

B．甲烷分子中，碳元素的质量分数为75%

C．甲烷分子和氨气分子所含的电子总数相等

D．鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法是比较三种气体燃烧后的产物

16、已知下表是几种常见元素的原子半径数据：

下列说法正确的是（   ）

A.随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大

B.F的原子半径在66 ~ 186 之间

C.最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大

D.的半径大于的半径

17、下列说法中正确的是

A.某溶液中c(H＋)＝c(OH-)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性

B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH-)，溶液显酸性

C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D.pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

18、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

B. 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小

19、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是(    )

A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）

B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

C. 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）

D. 溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)

20、设NA为阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数目为0.02NA

C.标准状况下，54g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为67.2L

D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中，含有H＋数目为NA

21、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，反应N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJ•mol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJ•mol-1．N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_____。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如下图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_____；实验室提供了0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____ mol•L-1的溶液进行实验。

22、氯元素原子结构示意图为______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_____。

23、(1)小苏打可用于焙制糕点，原因是(用化学方程式表示)______。

(2)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂，写出该氧化物和CO2反应的化学方程式_______。

(3)如果在家中直接使用自来水养金鱼，需除去其中残留的次氯酸化学方程式为________。

(4)84消毒液(有效成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为______。

24、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

Cl2+2KBr = Br2+2KCl  氧化剂：______________；还原剂：______________；

3NO2+H2O =2HNO3+NO 氧化剂：_____________； 还原剂：_____________；

标出该化学反应方程式的双线桥：___________

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

25、归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。

(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。

根据图示回答下列问题：

①Y的化学式为___________。

②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。

a．H2O b．酸性KMnO4溶液       c．Na2SO3溶液        d．H2S溶液

③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。

(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：

分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。

26、(1)现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH2C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3请回答：属于烷烃的是 _____________（填序号，下同），属于烃的衍生物的是______，与②互为同系物的是___________；

(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为_________；用系统命名法命名，其名称为 ______________________。

②A中的碳原子是否都处于同一平面？_________（填“是”或者“不是”）。

(3)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式_________；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为

________________________________，________________________________。

27、有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

28、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

（1）根据以上记录确定：A_____________B____________C_______________D______________（填化学式）

（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

①__________________________________________________

⑤________________________________________________

29、三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：

反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。

（1）仪器3的名称是 ________，仪器2中装入的物质为_______，仪器1的作用是 ___________。

（2）A中发生的反应的离子方程式可能为__________________________________

（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_________________。

（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

（5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为________________________ .

30、某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。

31、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是___________。

(2)能够发生加成反应的烃为____________。

(3)一氯代物的同分异构体最多的是___________(以上填对应字母)。

(4)由C制备聚合物的反应类型为____________。

(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G相对分子质量是E相对分子质量的，H相对分子质量是E相对分子质量的，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的结构简式为_________。

32、[化学——选修3：物质结构与性质]

近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物——类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。类石墨烯二硫化钼有类似石墨烯的片状结构，单层或多层二硫化钼可组成具有“夹心三明治”式的层状结构的化合物。

目前合成方法主要有：

方法l：一定量Na2MoO4、S粉、N2H4·H2O和去离子水在一定条件合成纳米级二硫化钼。

方法2：以MoO3和KSCN为原料，在一定条件下合成二硫化钼。

请回答下列问题：

（1）在周期表中，钼位于第五周期且与铬同族。基态钼原子价电子排布图为_________，它的核外有___________个运动状态不同的电子。

（2）“三明治”式层状结构的二硫化钼晶体中，单层MoS2结构内存在的作用力是___；层与层之间存在的作用力是_____。

（3）方法l使用原料含有的相关元素中，N、O、S原子的第一电离能由小到大排序为__，从原子结构的角度分析，原因是______。

（4）方法2中使用了KSCN，与 SCN−互为等电子体的分子有___________（写一种即可）。已知SCN−中每个原子最外层都达到8电子稳定结构且为直线形，l mol SCN−中含π键的数目为___________。SCN− 可参与配合物的形成，其中可作配位原子的是_________。

（5）金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是___________；已知钼晶体密度为ρ g·cm−3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为___________pm。