澳门特别行政区2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（   ）

A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3

B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L

C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性

D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-

2、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C.当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

3、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

C．c点溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

D．d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

4、已知A、B、C、D、E、F是原子半径依次增大的短周期主族元素，且F在短周期元素中半径最大；它们在元素周期表中的位置：A、F同主族，B、D同主族，B、C相邻，E、F相邻，且A、F的原子序数之和是B、D原子序数之和的一半。下列说法错误的是

A．A、B两种元素组成的化合物中只含极性共价键

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：F＞E

C．C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可反应生成一种盐

D．由BD两种元素组成的某种化合物具有漂白性

5、在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2↑。下列说法正确的是

A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性

B．NaClO的电子式为

C．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClO

D．上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成

6、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、可利用反应2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH检测乙醇。下列说法错误的是（  ）

A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7个键

D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体

8、三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3(NO遇氧气生成红棕色的NO2)。下列说法正确的是

A．在NF3与H2O的反应中，H2O做还原剂

B．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．若在制取NF3的反应中有0.5mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol

D．NF3在潮湿的空气中一旦泄漏，不易被发现

9、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

10、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”不涉及氧化还原反应

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

11、下列有关过氧化钠的叙述中，不正确的是

A．过氧化钠为淡黄色固体

B．过氧化钠与水反应是放热反应

C．中的氧元素为价

D．过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应

12、下列说法正确的是

A．硫酸、烧碱、纯碱和氧化钙分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．合金的熔点一般比其成分金属的熔点高

C．常温下干燥的能用钢瓶贮运，所以不与铁反应

D．的浓盐酸与足量的二氧化锰混合后加热，可生成标准状况下的气体

13、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O

B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ +SO+Ba2+ +OH- =BaSO4↓+H2O

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O

D.向一定量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2A13++3SO+3Ba2+ +6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

14、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

A. ①③⑤   B. ①②③   C. ②④   D. ①③④⑤

15、下列反应的离子方程式不正确的是

A.硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓

B.铁粉与硫酸铜的反应： Fe + Cu2+=Fe 2+ + Cu

C.碳酸钙与盐酸的反应：CO+ 2H+ =CO2↑+ H2O

D.硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH- =H2O

16、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C.用Al(OH)3制胃酸过多

D.电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝

17、下列说法正确的是（   ）

A.sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化

B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

C.M能层中的原子轨道数目为3

D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱

18、13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A. 13C与15N有相同的中子数   B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N 与14N 互为同位素   D. 15N的核外电子数与中子数相同

19、向含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

A.①③⑤ B.① C.①② D.①②④

20、有关下图所示该熔融碳酸盐燃料电池的说法正确的是

A．电极A上发生的电极反应为

B．脱水操作可以减少能量损失，从而实现化学能向电能的完全转化

C．每消耗，理论上外电路中转移8mol电子

D．A电极电势高于B电极电势，同时电池工作时，向电极B移动

21、利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_______；丁属于_______“酸性”或”碱性”）氧化物。

（2）图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙物质_____________。

a 只有氧化性

b 既有氧化性又有还原性

c 只有还原性

（3）电解甲溶液制备己的化学反应为（未配平），配平后参与反应的甲与的物质的量之比是________。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为_______。

（5）辛在催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是______。

22、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________ (写名称)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)三大合成材料是___________、___________、___________。

(5)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(6)塑料的主要成分是___________。

23、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH=2K2FeO4＋3KCl+5H2O

(1)配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_____

Fe2O3+____KNO3+______KOH=______K2FeO4+______KNO2+______H2O

(2)方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________，根据反应方程式判断，氧化性：KClO___________K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为___________；

(4)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

24、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为   。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）   △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q      0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为   L。

25、下列物质：①铜、②、③、④氢氧化铁胶体、⑤乙醇、⑥溶液

(1)能导电的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)鉴别④⑥的物理方法为_______，向④中逐滴加入盐酸，现象为_______。

(3)已知A到E均为含钠的化合物

①D的化学式为_______

②写出E到A的离子方程式_______，若反应中转移个电子，则有_______被氧化

26、已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，ΔH-TΔS=0

(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0，当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS______(填“大于”“小于”或“等于”)0。

(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以______为主，温度低于980K时的氧化产物是以_____为主。

27、⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）

A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂

D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质

E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

⑵实验室制乙烯：

①反应的方程式：_____________________________________

②浓H2SO4的作用：___________________________________

③发生装置中的温度计应插在：_________________________________

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________

⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，

所以，制备的乙烯中混有______________气体。

28、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________，总反应的离子方程式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

29、某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4•7H2O)受热分解的情况进行探究。

(1)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O假设你不支持甲同学的观点，说明你的理由：______

乙同学用如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况，D 中可制得一种无色粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。

(2)绿矾油中溶质的化学式为______。

(3)①上述装置正确的连接顺序A→ ______(用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式______。

③的作用是______

(4)FeSO4 完全分解后，还需要通入一段时间 N2 的原因是_______

(5)已知绿矾 FeSO4•7H2O 和硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2   二者都是绿色固体，鉴别二者 的方法是：取未知物少量，溶于水配成溶液。向其中加入______溶液，______。如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，证明是硫酸亚铁铵。 如果不能，证明是绿矾。

(6)工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体( FeSO4•7H2O )，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是______

A.使用硫酸过量  B.使用铁屑过量  C.使用稀硫酸  D.使用浓硫酸

(7)已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)，硫酰氯 SO2Cl2 常温下下为无色 液体，在潮湿空气中会“发烟”；“发烟”的原因是与水反应生成一种气体，该气体是______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。

30、(1)等质量的两份铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积比为___________；

(2)足量的两份铝分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为___________；

(3)甲、乙两个烧杯，各盛有100mL、3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯分别加入等质量的铝粉，反应后，测得甲、乙两烧杯中产生气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为____g；

(4)现有100mL、2mol/L的NaOH溶液，欲制Na2CO3，若直接通入CO2，则不容易掌握CO2的用量。因为CO2通得过少，则会有NaOH剩余；若通入过量CO2，则又会有___________产生。于是小强同学设计了下列方案：(请补充完整后面步骤)

①先将100mL NaOH溶液分为两等份；

②_______

③_______

则可得到Na2CO3溶液。

31、硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。

(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。

(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。

(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

32、Ⅰ.反应Ⅰ:

反应Ⅱ：

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

(1)由表中数据判断_________（填“＞”、“＜”或“=”）；

(2)反应_________（用和表示）。

(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是 （填字母序号）。

A．充入，使体系总压强增大

B．将从体系中分离

C．充入，使体系总压强增大

D．使用高效催化剂

(4)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_________.若维持条件不变向该容器中投入、、和，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

(5)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示.由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

时______________________；

时______________________。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：（式中M为储氢合金），写出电池充电过程中阳极的电极反应式_________。