江苏省南京市2025年小升初(1)化学试卷含解析

一、(共19题,共 95分)

1、某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2,下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有4个未成对电子

B.该元素基态原子核外有4个能层被电子占据

C.该元素原子的M层共有8个电子

D.该元素原子的最外层共有4个电子

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA

B.1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA

C.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D.2.8g14N212C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA

3、下列说法正确的是

A蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖  

B蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益

C为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏

D 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

 

4、关于金属元素的特征,下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱

④价电子越多的金属原子的金属性越强

A.①② B.①④ C.②③ D.全部

5、勤劳致富,越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项

劳动项目

化学知识

A

游泳池中加硫酸铜进行消毒

硫酸铜的氧化性

B

高铁酸钾常用于处理水

高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉

C

用热的纯碱溶液洗去油污

热的纯碱溶液水解显碱性

D

用厨余垃圾制肥料

厨余垃圾含N、P等元素

A.A

B.B

C.C

D.D

6、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下,32 g O2CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

 

7、下列说法正确的是(  

A.化学反应中化学能只能转化为热能

B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0

C.N2H2反应达到平衡后,无N2H2剩余

D.化学反应中一定有化学键的断裂和生成

8、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是

A.现象相同,沉淀质量不等

B.现象相同,沉淀质量也相等

C.现象不同,沉淀质量相等

D.现象不同,沉淀质量不等

9、电解法转化可实现资源化利用。电解制甲酸盐()的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.电解一段时间后,阳极区的溶液浓度降低

B.Sn片上发生的电极反应为

C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,会使的产率降低

D.Sn极上每消耗0.1mol ,同时有0.2mol 从Sn极区向Pt极区迁移

10、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA

B.60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为aNA/56

D.常温常压下,14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA

 

11、实验室保存下列药品的方法,正确的是

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞

D.氯水保存在无色玻璃瓶中,液氯贮存在钢瓶里

12、下列不能发生丁达尔效应的分散系是

A.   B. 石灰水   C.   D. 氢氧化铁胶体

 

13、Chem·Commun.报道,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然物的技术,下列有关该烃的说法正确的是(  

A.是苯的同系物

B.一氯代物只有4

C.所有碳原子都在同一平面

D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO2

14、下列说法正确的是

A.单晶硅和石英互为同素异形体

B.某化合物熔融状态能导电,则一定不含共价键

C.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较低

D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

15、(Te)是与OS同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是

A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是-2、+4、+6

C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定

16、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150mL 3 mol/LKCl B. 75mL 2 mol/LNH4Cl

C. 150mL 1 mol/LNaCl D. 75mL 2 mol/LCaCl2

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂,能避免有机溶剂污染食品

D. 蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒

 

18、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是(  )

A. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+ISO42Cl

B. 无色透明溶液中:Ca2+NH4+Cu2+SO42-

C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:HKSO42Br

D. pH=12的溶液中:K+ClCH3COOCO32

19、C1,C2, a1, a2., pH1,pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1<pH2, a1 >a2,则C1和C2的关系:

A. C1C2   B. C1C2   C. C1C2   D. 无法确定

 

二、(共1题,共 5分)

20、下列措施一定不能增大化学反应速率的是

A.降低温度

B.减小反应物的浓度

C.固体块状的反应物改为粉末状

D.压缩容器体积增大压强

三、填空题(共8题,共 40分)

21、根据要求回答下列问题:

(1)硫元素是一种常见的非金属元素,硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合,其分子式为_______,在我国古代,硫单质常被用于制作黑火药,爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体,这种气体产生的原因是(化学方程式)_______________________。硫单质还能够与金属元素反应,试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________

(2)浓硫酸是一种重要的化工原料,具有____性、_____性、____性,请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应,试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________

(3)氮元素是大气中含量最高的元素,其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定,只能与部分活泼金属反应,比如在点燃条件下,可与金属镁反应,试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为:________________________________

 

22、1)向1L1mol/LNaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为H1H2H3  则三者由小到大顺序为________

2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:

NH3g+HClg═NH4ClsH=176kJ/mol

NH3g+H2Ol═NH3•H2OaqH=35.1kJ/mol

HClg+H2Ol═HClaqH=72.3kJ/mol

NH3•H2Oaq+HClaq═NH4ClaqH=52.3kJ/mol

NH4Cls+2H2Ol═NH4Claq)其H等于_________ kJ/mol

3)根据下列热化学方程式分析,写出Cs)燃烧热的热化学方程式________

Cs+H2Ol═COg+H2gH1=+175.3kJ•mol1

2COg+O2g═2CO2gH2=566.0kJ•mol1

2H2g+O2g═2H2OlH3=571.6kJ•mol1

23、根据所学知识,回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体,在催化剂的作用下NO和CO可反应生成,请写出该反应的化学方程式:___________________________________

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合,易产生黄绿色有毒气体,请写出该反应的离子方程式:___________________________

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A.能否发生电泳 B.分散质粒子的直径大小不同  C.能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A.熔融的NaCl B.纯净的矿泉水

C.某品牌的饮料 D.熟石灰固体

24、某澄清透明溶液可能含有Cu2+Na+ClˉBa2+CO32SO42中的几种离子,将溶液分为两等份,进行如下实验(不考虑水的电离):

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液,得蓝色絮状沉淀19.6g

1)通过步骤①可以推断出,溶液中一定没有的离子是_____

2)根据上述实验,该溶液中可能有的离子是_____

3)向②中的沉淀中加稀醋酸,写出该离子反应方程式_____

25、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),仪器C的名称是__________,本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL

2下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液   B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质   D.量取一定体积的液体

3在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(大于”“等于小于,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L

4根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL25mL50mL量筒,应选用__________mL规格的量筒最好.

 

26、判断下列各物质所属的类别,并把相应的序号填入表中。

         

分类

芳香烃

卤代烃

羧酸

物质

________

_________

________

_________

_________

________

________

________

 

 

27、观察如图,回答问题:

(1)该装置叫__装置,可以将__能转化为__能。

(2)负极是__,电极反应式为__

(3)正极是__,电极反应式为__

(4)电池总反应的离子方程式为__

28、201755日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________

A.选用更有效的催化剂                 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

(2)若将1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________,4 minCO的浓度为_____________ mol•L-1

(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________

四、实验题(共1题,共 5分)

29、某研究性学习小组为验证SO2的性质,设计的实验装置如图所示。

回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___;该装置中使用铜丝而不使用碎铜片的优点是___

(2)甲同学认为可以省去装置B,其理由是___。若将装置B中的试剂换成品红溶液,则装置B中观察到的现象为___,体现了SO2___性。

(3)装置D中的酸性高锰酸钾溶液参加反应的离子方程式为__,体现了SO2____性,该装置还说明SO2___

(4)反应停止后,乙同学取装置C中的部分溶液,向其中滴加新制氯水,观察到有白色沉淀生成,相关反应的离子方程式为___。丙同学取装置C中的部分溶液,向其中通入一种无色气体,也观察到有白色沉淀生成,则该气体可能为__(填化学式)。

五、计算题(共1题,共 5分)

30、常温下HCN的电离常数Ka6.2×1010浓度均为0.5 mol·L1NaCNHCN的混合溶液呈________(”“”)通过计算说明____________________________

 

六、解答题(共2题,共 10分)

31、海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图:

根据上述流程图,回答下列问题:

1)操作I的名称是________

2)步骤中②反应的化学方程式为________

3)步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________

4)步骤⑤的离子反应方程式为___________

5)有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分,则AB分别为_____________

32、太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下:

(1)下列说法中,正确的是______( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化

(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A 的电极反应式为___________充电时电极B ______极。

(3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(VO2+外,还含有Al3+,Fe3+)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH 范围不同时,钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价

pH<2

pH>11

+4

VO2+,VO(OH)+

VO(OH)3-

+5

VO2+

VO43-

加入NaOH 调节溶液pH13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为______________所得滤液1中,铝元素的存在形式为__________

向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

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