1、某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2,下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有4个未成对电子
B.该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C.该元素原子的M层共有8个电子
D.该元素原子的最外层共有4个电子
2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B.1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
C.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D.2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
3、下列说法正确的是
A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B.蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益
C.为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏
D. 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成
4、关于金属元素的特征,下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱
④价电子越多的金属原子的金属性越强
A.①② B.①④ C.②③ D.全部
5、勤劳致富,越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 游泳池中加硫酸铜进行消毒 | 硫酸铜的氧化性 |
B | 高铁酸钾常用于处理水 | 高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉 |
C | 用热的纯碱溶液洗去油污 | 热的纯碱溶液水解显碱性 |
D | 用厨余垃圾制肥料 | 厨余垃圾含N、P等元素 |
A.A
B.B
C.C
D.D
6、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA
B. 常温常压下,22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
C. 标准状况下,32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA
D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
7、下列说法正确的是( )
A.化学反应中化学能只能转化为热能
B.可逆反应达到平衡后,正、逆反应速率均为0
C.N2和H2反应达到平衡后,无N2或H2剩余
D.化学反应中一定有化学键的断裂和生成
8、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是
A.现象相同,沉淀质量不等
B.现象相同,沉淀质量也相等
C.现象不同,沉淀质量相等
D.现象不同,沉淀质量不等
9、电解法转化可实现
资源化利用。电解
制甲酸盐(
)的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.电解一段时间后,阳极区的溶液浓度降低
B.Sn片上发生的电极反应为
C.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜,会使的产率降低
D.Sn极上每消耗0.1mol ,同时有0.2mol
从Sn极区向Pt极区迁移
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
B.60 g SiO2含有的化学键数目为4NA
C.CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为aNA/56
D.常温常压下,14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
11、实验室保存下列药品的方法,正确的是
A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B.盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞
D.氯水保存在无色玻璃瓶中,液氯贮存在钢瓶里
12、下列不能发生丁达尔效应的分散系是
A. 水 B. 石灰水 C. 雾 D. 氢氧化铁胶体
13、据Chem·Commun.报道,MarcelMayorl合成的桥连多环烃(),拓展了人工合成自然物的技术,下列有关该烃的说法正确的是( )
A.是苯的同系物
B.一氯代物只有4种
C.所有碳原子都在同一平面
D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO2
14、下列说法正确的是
A.单晶硅和石英互为同素异形体
B.某化合物熔融状态能导电,则一定不含共价键
C.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较低
D.在元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
15、碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是
A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是-2、+4、+6
C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定
16、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150mL 3 mol/L的KCl B. 75mL 2 mol/L的NH4Cl
C. 150mL 1 mol/L的NaCl D. 75mL 2 mol/L的CaCl2
17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯
B. 减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾
C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂,能避免有机溶剂污染食品
D. 蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒
18、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )
A. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I-、SO42-、Cl-
B. 无色透明溶液中:Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Br-
D. pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、CO32-
19、C1,C2, a1, a2., pH1,pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1<pH2, a1 >a2,则C1和C2的关系:
A. C1>C2 B. C1=C2 C. C1<C2 D. 无法确定
20、下列措施一定不能增大化学反应速率的是
A.降低温度
B.减小反应物的浓度
C.固体块状的反应物改为粉末状
D.压缩容器体积增大压强
21、根据要求回答下列问题:
(1)硫元素是一种常见的非金属元素,硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合,其分子式为_______,在我国古代,硫单质常被用于制作黑火药,爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体,这种气体产生的原因是(化学方程式)_______________________。硫单质还能够与金属元素反应,试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。
(2)浓硫酸是一种重要的化工原料,具有____性、_____性、____性,请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应,试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。
(3)氮元素是大气中含量最高的元素,其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定,只能与部分活泼金属反应,比如在点燃条件下,可与金属镁反应,试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为:________________________________。
22、(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①浓H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3 , 则三者由小到大顺序为________
(2)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=﹣176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3•H2O(aq)△H=﹣35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=﹣72.3kJ/mol
④NH3•H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=﹣52.3kJ/mol
则NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于_________ kJ/mol.
(3)根据下列热化学方程式分析,写出C(s)燃烧热的热化学方程式________
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 .
23、根据所学知识,回答下列问题。
(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体,在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和
,请写出该反应的化学方程式:___________________________________。
(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合,易产生黄绿色有毒气体,请写出该反应的离子方程式:___________________________。
(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。
A.能否发生电泳 B.分散质粒子的直径大小不同 C.能否产生丁达尔效应
(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。
A.熔融的NaCl B.纯净的矿泉水
C.某品牌的饮料 D.熟石灰固体
24、某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子,将溶液分为两等份,进行如下实验(不考虑水的电离):
①一份溶液中加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。
②另一份溶液中加入足量NaOH溶液,得蓝色絮状沉淀19.6g。
(1)通过步骤①可以推断出,溶液中一定没有的离子是_____;
(2)根据上述实验,该溶液中可能有的离子是_____;
(3)向②中的沉淀中加稀醋酸,写出该离子反应方程式_____。
25、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),仪器C的名称是__________,本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL.
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度__________0.1mol/L.
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用__________mL规格的量筒最好.
26、判断下列各物质所属的类别,并把相应的序号填入表中。
① ②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
分类 | 芳香烃 | 卤代烃 | 醇 | 酚 | 醛 | 酮 | 羧酸 | 酯 |
物质 | ________ | _________ | ________ | _________ | _________ | ________ | ________ | ________ |
27、观察如图,回答问题:
(1)该装置叫__装置,可以将__能转化为__能。
(2)负极是__,电极反应式为__。
(3)正极是__,电极反应式为__。
(4)电池总反应的离子方程式为__。
28、2017年5月5日,中国首架按照国际标准研制,拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞,科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
(1)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(2)若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________,4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。
(3)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
29、某研究性学习小组为验证SO2的性质,设计的实验装置如图所示。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___;该装置中使用铜丝而不使用碎铜片的优点是___。
(2)甲同学认为可以省去装置B,其理由是___。若将装置B中的试剂换成品红溶液,则装置B中观察到的现象为___,体现了SO2的___性。
(3)装置D中的酸性高锰酸钾溶液参加反应的离子方程式为__,体现了SO2的____性,该装置还说明SO2有___。
(4)反应停止后,乙同学取装置C中的部分溶液,向其中滴加新制氯水,观察到有白色沉淀生成,相关反应的离子方程式为___。丙同学取装置C中的部分溶液,向其中通入一种无色气体,也观察到有白色沉淀生成,则该气体可能为__(填化学式)。
30、常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。浓度均为0.5 mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:____________________________。
31、海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图:
根据上述流程图,回答下列问题:
(1)操作I的名称是________。
(2)步骤中②反应的化学方程式为________。
(3)步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。
(4)步骤⑤的离子反应方程式为___________。
(5)有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分,则A、B分别为_____________。
32、太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下:
(1)下列说法中,正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化
(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A 的电极反应式为___________;充电时电极B 做______极。
(3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:
已知溶液pH 范围不同时,钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
+4价 | VO2+,VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH 调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______;所得滤液1中,铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。