江苏省南京市2025年小升初（1）化学试卷含解析

1、某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子

B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子的最外层共有4个电子

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA

B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA

C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA

3、下列说法正确的是

A．蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖  

B．蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益

C．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏

D． 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

4、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱

④价电子越多的金属原子的金属性越强

A.①② B.①④ C.②③ D.全部

5、勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

7、下列说法正确的是（   ）

A.化学反应中化学能只能转化为热能

B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余

D.化学反应中一定有化学键的断裂和生成

8、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是

A．现象相同，沉淀质量不等

B．现象相同，沉淀质量也相等

C．现象不同，沉淀质量相等

D．现象不同，沉淀质量不等

9、电解法转化可实现资源化利用。电解制甲酸盐()的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低

B．Sn片上发生的电极反应为

C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，会使的产率降低

D．Sn极上每消耗0.1mol ，同时有0.2mol 从Sn极区向Pt极区迁移

10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．60 g SiO2含有的化学键数目为4NA

C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/56

D．常温常压下，14．9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0．2NA

11、实验室保存下列药品的方法，正确的是

A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

12、下列不能发生丁达尔效应的分散系是

A. 水   B. 石灰水   C. 雾   D. 氢氧化铁胶体

13、据Chem·Commun.报道，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然物的技术，下列有关该烃的说法正确的是（   ）

A.是苯的同系物

B.一氯代物只有4种

C.所有碳原子都在同一平面

D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO2

14、下列说法正确的是

A．单晶硅和石英互为同素异形体

B．某化合物熔融状态能导电，则一定不含共价键

C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较低

D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

15、碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是

A. 碲的单质在常温下是固态 B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C. 碲可能作半导体材料 D. 碲的氢化物H2Te很稳定

16、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A. 150mL 3 mol/L的KCl B. 75mL 2 mol/L的NH4Cl

C. 150mL 1 mol/L的NaCl D. 75mL 2 mol/L的CaCl2

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C. 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品

D. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

18、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是(  )

A. C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－

B. 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-

C. 0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－

D. pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－

19、C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1 ＞a2,则C1和C2的关系：

A. C1＞C2   B. C1＝C2   C. C1＜C2   D. 无法确定

20、下列措施一定不能增大化学反应速率的是

A．降低温度

B．减小反应物的浓度

C．固体块状的反应物改为粉末状

D．压缩容器体积增大压强

21、根据要求回答下列问题：

（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。

（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。

22、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3  ， 则三者由小到大顺序为________

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol

③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．

（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式________

C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1 ．

23、根据所学知识，回答下列问题。

(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。

(3)胶体和溶液的本质区别是_______(填标号)。

A．能否发生电泳 B．分散质粒子的直径大小不同　　C．能否产生丁达尔效应

(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。

A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水

C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体

24、某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，将溶液分为两等份，进行如下实验（不考虑水的电离）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得蓝色絮状沉淀19.6g。

（1）通过步骤①可以推断出，溶液中一定没有的离子是_____；

（2）根据上述实验，该溶液中可能有的离子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，写出该离子反应方程式_____。

25、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

26、判断下列各物质所属的类别，并把相应的序号填入表中。

①  ②  ③  ④ ⑤  ⑥ ⑦  ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫

27、观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。

（2）负极是__，电极反应式为__。

（3）正极是__，电极反应式为__。

（4）电池总反应的离子方程式为__。

28、2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。

A.选用更有效的催化剂                 B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。

（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

29、某研究性学习小组为验证SO2的性质，设计的实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___；该装置中使用铜丝而不使用碎铜片的优点是___。

(2)甲同学认为可以省去装置B，其理由是___。若将装置B中的试剂换成品红溶液，则装置B中观察到的现象为___，体现了SO2的___性。

(3)装置D中的酸性高锰酸钾溶液参加反应的离子方程式为__，体现了SO2的____性，该装置还说明SO2有___。

(4)反应停止后，乙同学取装置C中的部分溶液，向其中滴加新制氯水，观察到有白色沉淀生成，相关反应的离子方程式为___。丙同学取装置C中的部分溶液，向其中通入一种无色气体，也观察到有白色沉淀生成，则该气体可能为__(填化学式)。

30、常温下，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10。浓度均为0.5 mol·L－1的NaCN和HCN的混合溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____________________________。

31、海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：

（1）操作I的名称是________。

（2）步骤中②反应的化学方程式为________。

（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是__________。

（4）步骤⑤的离子反应方程式为___________。

（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为_____________。

32、太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:

（1）下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。

（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。