香港特别行政区2025年小升初（1）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、在120℃时，在一密闭容器中有CO、H2、O2混合气体共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，已知O2过量，再将燃烧后的气体用过量的Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量是

A．0.35mol

B．0.45mol

C．0.50mol

D．1.00mol

2、已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O⇌N2H+OH-，N2H+H2O⇌N2H+OH-。下列叙述正确的是

A.图中III对应的微粒为N2H4

B.联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6

C.当溶液中c(N2H)︰c(N2H)=1︰1时，c(H+)=0.1mol/L

D.N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)<c(N2H)+2c(N2H)

3、将112mLCl2（标准状况）通入5mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是(　　)

A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 B.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

C.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2

4、下列能用来鉴别CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖溶液三种物质的试剂是（）

A．钠

B．硝酸

C．碘水

D．新制悬浊液

5、金属能导电的原因是

A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

6、已知A转化为C和D分步进行，①A(g)B(g)+2D(g)、②B(g)C(g)+ D(g)，其反应过程能量如图所示。下列说法正确的是

A.1mol A(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+ D(g) ΔH= Ea4- Ea3

C.断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和1molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

7、已知SO2和O2反应生成4mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为

A．大于Q kJ

B．等于Q kJ

C．小于0.5Q kJ

D．无法确定

8、下列离子方程式书写正确的是

A．利用覆铜板制作图案的原理：

B．含氟牙膏防治龋齿的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．小苏打可中和过多的胃酸：

9、已知：

①

②

则反应：C 的为( )

A. B.

C. D.

10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 铝具有延展性，可用于冶炼金属

B. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味

C. 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧

D. 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

11、下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花

C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂

D．聚乙烯耐热性差、易老化，用于食品的包装材料

12、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质是空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A.离子半径的大小顺序为

B.元素X与Y最多可形成4种化合物

C.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D.元素Q的氧化物对应水化物酸性比W的强

13、下列实验方案能达到实验目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇

B．证明乙炔可使溴水褪色

C．蒸馏用冷凝管

D．凝华获得晶体

14、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是

A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊

B．Y可由两种单质化合生成

C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质

D．可用浓硫酸干燥SO2

15、下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

16、对下列实验的描述正确的是

选项	实验装置图	相关描述
A		根据温度计读数的变化测定稀硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热
B		用NaOH溶液滴定盐酸
C		根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
D		根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应是吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列“类比”结果正确的是

A．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO

B．实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBr

C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和S

D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S

18、下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是

A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6

B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2

D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大

19、下列解释事实的方程式不正确的是

A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工业固氮： N2 + 3H22NH3

C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

二、（共1题，共 5分）

20、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是

A．As2O3中As元素为+3价

B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应

D．维生素C具有氧化性

三、填空题（共8题，共 40分）

21、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

△H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下叙述错误的是______（填序号）

A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的分子式为C7H8 D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

22、某校活动小组为探究原电池的相关原理，设计了如下实验，请回答下面问题：

(1)图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。

已知：K3[Fe(CN)6]=3K++[Fe(CN)6]3－；[Fe(CN)6]3－与Fe2+结合形成蓝色沉淀。

①装置(1)发生的原电池反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应________________。

②在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应______。区域丁观察到的现象是______________。

(2)图是铅蓄电池构造示意图。

①写出放电时正极发生的电极反应_________________________________________。

②充电时得到电子发生还原反应的物质是__________(填化学式)。

(3)图为熔融盐NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。

①写出氧化物Y的化学式____________。

②负极是石墨_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，写出正极发生的电极反应_____________________。

23、(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3 ∆H＝－Q kJ/mol。到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b 过程中改变的条件可能是_____；b→c过程中改变的条件可能是_____；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处_____。

(2)可逆反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的 Δ H_____0，m+n_____p。

②用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_____；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将_____；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

24、(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝_________，该温度_________(填“>”、“＝”或“<”)25℃。

(2)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。

(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1 L与pH＝13的苛性钠溶液V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝_________。

(4)在25℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_________mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。

25、Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置_________，它的最高正价氧化物的化学式为_________。（用具体的元素符号表示）

Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。

（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。

26、Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

⑴ 该反应中的还原剂是

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是 →

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

27、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

Ⅰ．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．H2S溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．饱和Na2CO3溶液

(3)已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3＋，写出此反应的离子方程式：_______。

Ⅱ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。

(5)向吸收塔中通入A的作用_______。

(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用_______(填化学式)溶液吸收。

(7)取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，铜仍有剩余，将气体充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是_______mol/L，反应溶解的铜有_______g。