香港特别行政区2025年小升初（3）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O。下列叙述不正确的是

A. 若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－

C. 若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 mol·L-1

D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4∶5，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O

2、下列属于原子晶体的化合物是( )

A．干冰 B．二氧化硅 C．金刚石 D．氯化钠

3、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

4、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

5、下列说法正确的是

A．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

C．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除外还有

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

6、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D.该反应的平衡常数K＝

7、已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

8、下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+

B．苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热制硝基苯：

C．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

9、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

10、如图是“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒便用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。涉及的化学反应是。下列有关说法不正确的是（）

A.“即热饭盒”利用的能量变化是化学能转化为热能

B.Mg为该反应的还原剂

C.是催化剂

D.铁粉在涉及的化学反应中作催化剂

11、下列表示正确的是

A.二氧化碳的比例模型： B.丙醛的键线式：

C.次氯酸的电子式： D.异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3

12、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

从以上表格中判断以下说明中不正确的是(　　)

A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

13、根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是

A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：

B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：

C．氢气的燃烧热，则：

D．碳的燃烧热，则：

14、碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是

A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B．它易导电、导热，具有延展性

C．它的熔、沸点比Zn的低

D．它的硬度和强度比Cd的大

15、下列成语或谚语，从化学角度分析，涉及氧化还原反应的是

A．铁杵成针

B．滴水穿石

C．火上浇油

D．木已成舟

16、向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（　　）

A. 滴加KI 溶液时，转移1mol e﹣ 时生成1 mol 白色沉淀

B. 滴加KI 溶液时，反应的离子方程式：Cu2++3I﹣═CuI↓+I2

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2 的漂白性

D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu2+＞I2＞SO2

17、图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）

A.产生气体的物质的量：(1)> (2)

B.电极上析出物质的质量：(1)> (2)

C.溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

D.电极反应式：(1)中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，(2)中负极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

18、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铁粉与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与水蒸气的反应

C．醋酸和氢氧化钾溶液的反应

D．晶体与晶体的反应

19、下列说法正确的是( )

A.Mg的摩尔质量为24g/mol

B.常温常压下，1 mol N2的体积约为22.4L

C.常温常压下，1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2mol

二、（共1题，共 5分）

20、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化

B.反应： 3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1

C.升高温度、减小压强均有利于提高CH4的平衡转化率

D.恒压、800K、n（CH4）：n（CO2）=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，可通过改变CO2的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

三、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。

（2）已知下列热化学方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJ•mol-1

请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。

（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

共价键	N≡N	H—H	N—H
键能(kJ/mol)	946	436	390.8

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

22、配位键是一种特殊的共价键，某原子单方面提供共用电子对，和另一提供空轨道的粒子结合。如就是由(氮原子提供孤电子对)和(提供空轨道)通过配位键形成的。据此回答下列问题：

(1)下列粒子中存在配位键的是______(填序号)。

A. B. C.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：，式中表示配位键，在化学反应中键遇到还原剂时易断裂。化学家 Baeyer和 Villiger为研究的结构，设计并完成了下列实验：

a.与浓反应生成和水；

b.将制得的与反应，只生成A和；

c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。

①如果的结构如甲所示，实验c中发生反应的化学方程式为(A写结构简式)______。

②为进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一个实验d，请设计该实验方案：______。

23、按要求回答下列问题

(1)某烯烃在同温同压下蒸气的密度是密度42倍的烯烃，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式_______该烯烃在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_______；

(2)系统命名为三甲基戊烯的结构简式_______；

(3)按系统命名法填写有机物的名称是_______

(4)的同分异构体数目为_______种；

(5)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______

(6)相对分子质量为的某烃的分子式_______

(7)1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为、)，求：

①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式_______

②乙炔和烯烃的物质的量之比_______

24、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②若有8个Br-离子参加反应，则转移电子的数目是_______个。

③HBr在上述反应中显示出来的性质是_______。

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

(2)①请配平化学方程式______。

_______KClO3+_______HCl(浓)=_______KCl+_______ClO2+_______Cl2↑+_______H2O

②写出NaClO与酸性FeSO4溶液混合发生氧化还原反应的离子方程式：_______

(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______。

25、2017年5月21日5•13沧州氯气泄漏事故是指2017年5月13日，河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“高处”或“低洼处”)_____；

（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？____________；

（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？___________；

（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是_________；

（5）对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是_________。

26、已知下列物质：①CO2②Mg③NaHSO4溶液④CaCO3⑤NaOH溶液⑥NH3•H2O⑦乙醇⑧盐酸

(1)属于电解质的有___________(填序号下同)，属于非电解质的有___________

(2)能导电的有___________

(3)写出⑥的电离方程式：___________

(4)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________

(5)已知①与②发生反应的化学方程式为，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________

27、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

28、NO2是形成雾霾天气的原因之一。

（1）重型车辆常在排气管内喷淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”的目的是，反应的活化能（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：。【已知：CO(NH2)2中N呈－3价】

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

（3）恒温下将1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容积为8 L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。

a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2

c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变

该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如右图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，再用待测溶液润洗2～3次，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_______；

(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(3)步骤②缺少的操作是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)若滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_______，若酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡使滴定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL；

(6)根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
测定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度_______。(请写出解答过程)

五、计算题（共1题，共 5分）

30、t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 2C(g)。反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：

(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为_______

(2)t ℃时该反应的平衡常数为_______

(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=_______。(写出三个题完整计算过程，无计算过程不给分)

六、解答题（共2题，共 10分）

31、短周期元素 A、G、M、X、Y 的原子序数依次增大，其中元素A 的原子序数与周期序数相等，元素G 和X 的基态原子的原子轨道上都只有 2 个未成对电子，元素 Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素 Z 的原子序数为 24。

(1)Z3+基态核外电子排布式为_____。

(2)G、M、X 中的两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是_____(填化学式)。

(3)M、X、Y三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______( 填元素符号)。MX 的空间构型为_______(用文字描述)。

(4)M2A4分子中M 原子轨道的杂化类型为 _____ 。1 mol G2A4分子中含有 σ 键的数目为 ____ 。化合物 M2A4的沸点比化合物G2A4的高，主要原因是___ 。

(5)元素 Y 位于周期表的 __区，它与元素 Z 形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中 Y与 Z 的原子个数比为 ____。

(6)元素 Z 的氯化物的结晶水合物 ZCl3·6H2O 是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1 mol 浅绿色的 ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成 2 mol AgCl 沉淀。已知Z3+ 的配位数为 6, 则该浅绿色晶体中配离子的化学式为_____________ 。