1、某有机物的结构简式为
。下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
A.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
B.该有机物的结构单元是CH3-CH=CH-CH3和
C.装液溴或溴水的试剂瓶可用该有机物作瓶塞
D.该有机物为纯净物
2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应
3、不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是
A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D．吸烟有害健康
4、荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2＋nC，NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
B．充电时，阳极反应为LiCoO2−xe−=Li(1-x)CoO2＋xLi＋
C．充电时，Li+由B极移向A极
D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g
5、关于乙酸的下列叙述中错误的是（ ）
A.乙酸是有刺激性气味的液体，是食醋的主要成分
B.乙酸具有酸的通性，可以使石蕊等指示剂变色
C.乙酸在常温下可以发生酯化反应
D.乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2
6、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．lmol[Ag(NH3)2]+含有σ键数目为6NA
B．lmol过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
C．1mol羟基(-OH)所含的电子总数为9NA
D．一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA
7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. W的氧化物的水化物一定是强酸
B. 气态氢化物的稳定性：Z>X
C. 简单离子半径：W>Y
D. Y与W形成的化合物一定含有共价键
8、一定条件下，下列物质可以发生加聚反应生成高分子化合物的是
A.甲烷 B.乙烷 C.乙醇 D.乙烯
9、下列有关滴定操作的顺序正确的是
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A．①③②④⑤⑥
B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥
D．④⑤①②③⑥
10、已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A. 4Q1＋0.5Q2 B. 4Q1＋Q2＋10Q3 C. 4Q1＋2Q2 D. 4Q1＋0.5Q2＋9Q3
11、关于药品的取用，下列说法不正确的是( )
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费
②实验中剩余的药品应该扔掉
③实验中剩余的药品要倒入废液缸中
④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中
A. ① B. ② C. ②③ D. 全部
12、短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是
A.X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构
B.M和N可能发生反应
C.R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强
D.X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐
13、磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
下列有关说法中错误的是
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P
D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
14、7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有
A.NaOH·H2O B.NaOH C.Na2O2·2H2O D.Na2O2·8H2O
15、某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：
下列有关说法不正确的是
A．由I可知X中一定存在Fe2O3和Cu
B．由II可知X中一定存在SiO2
C．不能确定混合物X中是否含有Na2O
D．混合物X中m(Fe2O3)：m(Cu)=1：1
16、下列物质中，不能发生消去反应的是
A．
B．CH3CHBr2
C．
D．CH2ClCH2CH3
17、下列方案设计能达到实验目的的是
| 目的 | 方案设计 |
A | 检验乙炔具有还原性 | 将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 |
B | 比较HClO与 | 常温下，分别用玻璃棒蘸取 |
C | 除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙 | 取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体 |
D | 验证 | 向盛有 |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、下列用于解释溶液呈酸性或碱性原因的表达方式式不正确的是
A．NaAc 溶液呈碱性 Ac-+H2O
HAc+OH-
B．NaClO溶液呈碱性 ClO-+H2OHClO+OH-
C．AlCl3溶液呈酸性 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
D．NaHSO4溶液呈酸性 NaHSO4=Na++H++
19、化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是
A．玻璃温度计
B．塑料漏斗
C．铁钳
D．不锈钢汤勺
20、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
21、按要求完成下列问题：
Ⅰ.从下列5种有机物中选择对应物质填空(填序号)
①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯
(1)能发生银镜反应的是___________
(2)能发生水解反应的是___________
(3)具有酸性且能发生酯化反应的是___________
(4)既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是___________
Ⅱ．按要求填空
(1)给下列有机物命名：
①(CH3CH2)2CHCH3___________
②
___________
(2)写出CH3CH2CH=CH2的键线式___________
(3)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为___________，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________
22、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)水蒸汽重整是较为传统的甲烷制氢途径。
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2=205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1②
在Fe2O3—Ni—gel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C(水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：
①下列说法正确的是___。
A.800℃~1000℃，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应②
B.温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大
C.随着压强的增大，CH4的平衡转化率增大
D.其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数
②综合考虑，甲烷水蒸汽重整制氢合适的温度是___、压强是___。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在图中画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。___
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol-1
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表__(填字母代号)。
A.温度 B.压强 C.原料中CH4与NH3的体积比
(4)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___。
23、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和H2O。
（1）写出并配平该反应的方程式____；
（2）发生氧化反应的物质是___，反应中4mol的氧化剂能得到___mol电子；
（3）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为___g；
（4）向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液并加热会放出气体，发生反应的离子方程式为_____。
24、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，3，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
(1)A、B、C、D的名称分别是___、___、___、___。
(2)A的离子结构示意图是___，C的原子结构示意图是___。
(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物都能反应，写出相应的离子方程式：___、___。
(4)B、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___。(填氢化物的化学式)
25、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关
的说法中，不正确的是___________(填字母)。
A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B．可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是___________。
(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成
。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
26、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：
（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。
①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。
②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。
27、下列物质：①稀H2SO4；②CO2；③乙醇；④氯化钠；⑤硫酸钡；⑥铁；⑦蔗糖；
属于电解质的是___________，既不是电解质，也不是非电解质的是___________。
28、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1＝8.3×10-3 K2＝5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是 (用字母表示)。
（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。
A．c（H+) B．
C．c(H+)·c(OH-) D．
（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数
29、某同学为了测定实验中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠和碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中的铁架台已略去)，实验步骤如下：①按图连接好装置；②称取氧氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中(过量)，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220 mL。请回答下列问题：
(1)判断氢氧化钠变质的实验现象是__，氢氧化钠变质的原因是____。因此，实验室中氢氧化钠必须__保存。
(2)在实验步骤①和②之间，还缺少一个实验步骤，该实验步骤是__。
(3) B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是 ___。
(4)判断步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是 ___。
(5)氧氧化钠样品碳酸钠的质量分数为__(CO2的密度约为2.0g/L，二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积)。
(6)用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是___。
30、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入_____mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是____________。
（2）图中线段OA︰AB＝ __________。
31、工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（
）的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是______（填一种措施）；“滤渣Ⅰ”的主要成分为______。
(2)“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为______。若要使
恰好沉淀完全，则溶液中
，此时溶液的pH是______（已知常温下
，
）。
(3)镍作催化剂可催化反应：
。下列说法正确的是______（填字母）。
A．存在极性共价键的断裂与形成 B．所有分子均为非极性分子
C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有sp与sp3 D．H2O的VSEPR模型为V形
E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率
(4)加草酸铵“沉镍”得的离子方程式为______。
(5)称量m g 高温分解，测得固体的失重率[（原固体质量-剩余固体质量）/原固体质量]与温度关系曲线如图所示，加热至400℃时固体的化学式为______。
32、一种从钕(
)铁硼废料(钕质量分数约为28.8%)，B约为1%，余下为铁(
)中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：
已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为
价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；
②25℃时，
，
。
③
。
回答下列问题：
(1)钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择_______(填序号)
A．蒸馏水清洗
B．稀盐酸浸泡
C．纯碱溶液浸泡
D．
溶液浸泡
(2)“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是_______。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)酸溶后需调节溶液的
，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。
(5)常温下，“沉钕”过程中，调节溶液
为2.3，钕全部以
沉淀完全。若溶液中的
。此时是否有
沉淀生成_______(列式计算，说明原因)。
(6)“沉淀”过程得到
晶体，写出生成沉淀的离子方程式_______。“滤液3”中的_______可参与循环使用。
(7)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。
