1、0.01 mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.36 g H2O，则该有机物不可能是
A．乙烯
B．乙烷
C．乙醛
D．乙酸
2、东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为
A.结晶氯化钠 B.金刚石 C.碳酸钠 D.二氧化硅
3、下列有关实验的选项正确的是
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A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液 | B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | C．除去CO中的CO2 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
A. A B. B C. C D. D
4、化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（ ）
A. 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性
B. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
D. 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度
5、下列解释事实的方程式不正确的是
A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3
B.工业固氮： N2 + 3H2
2NH3
C.用纯碱除油污：CO32-+H2O
HCO3-+ OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
6、下列说法不正确的是
A.甲烷的一氯取代物只有 1 种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构
B.乙醇与金属钠能反应，在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢
C.
分子中的 4 个碳原子位于同一平面内
D.在酒精灯上加热铜片后插入乙醇，会生成有刺激性气味的物质，反应结束后铜片质量与加热前相同
7、化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．天然气是一种清洁的化石燃料
B．绿色化学的核心是治理被污染的环境
C．煤的干馏、石油裂化均属于化学变化
D．燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成
8、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是
A.HCl、H2SO4、CH3COOH中放出H2的速率相同
B.HCl溶液中c(H+)和CH3COOH溶液中一样多
C.生成等量H2消耗的时间HCl＞CH3COOH
D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
9、下列物质中属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 浓硫酸 C. NaCl D. 乙醇
10、下列化学用语书写不正确的是
A．
的电子式
B．乙烯的结构简式
C．
的球棍模型
D．Na+的结构示意图
11、将MgSO4、CuSO4的混合溶液平均分成两等份。一份加入足量BaCl2，产生沉淀2.33g；另一份加入100mLNaOH溶液，金属离子给好沉淀完全，则该NaOH溶液的浓度为
A．0.2mol•L-1
B．0.4mol•L-1
C．0.5mol•L-1
D．1mol•L-1
12、下列有关化学反应自发性的叙述错误的是
A．
高温可以自发
B．
高温可以自发
C．
低温可以自发
D．
任何温度下可以自发
13、下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）
A. ⑤ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②③
14、下列实验操作及结论不正确的是
A.在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，钠块沉在乙醇液面下
B.在蔗糖溶液中加入20%的稀硫酸水解后，加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成
C.在植物油中加入溴水，溴水褪色
D.加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯
15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CCl4和NH4Cl
16、在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
mol－1 B．
mol－1
C．
mol－1 D．
mol－1
17、下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
B．CH2=CH2+Br2⃗CH2BrCH2Br
C．C16H34
C8H18＋C8H16
D．
+HNO3(浓)
+H2O
18、下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是
A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体
C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能
D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑
19、甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
A. A B. B C. C D. D
20、下列实验中不能达到实验目的的是
A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B．装置乙可用于做NaCl的焰色试验
C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D．装置丁可用于实验室制备Fe(OH)3胶体
21、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（________）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（________）
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g)ΔH1=－Q1kJ·mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=＋Q2kJ·mol-1
A.Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1＜Q2 D.Q2=Q1
22、原电池是将化学能转化为电能的装置。
I．a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K闭合时，产生的现象为___________。
A．a不断溶解B．b不断溶解C．a上产生气泡D．b上产生气泡E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中H+浓度减小B．电子从锌片经稀硫酸流向铜片
C．电流从铜片经导线流向锌片D．溶液中
浓度基本不变
II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为___________。
23、现有以下物质：①液态HCl ②CaCO3固体 ③胆矾晶体 ④熔融KOH ⑤蔗糖 ⑥钠 ⑦NH3·H2O ⑧食醋 ⑨SO2 ⑩BaCl2溶液
(1)其中能导电的有___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)在标准状况下，4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 ___________。
(3)常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为___________。
(4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是___________。
24、（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。
（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。
25、能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。
(1)下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是_______。
A．酸雨 B．温室效应 C．白色污染
(2)下列燃料中对环境最友好的是_______。
A．天然气
B．汽油
C．氢气
D．煤油
(3)生石灰能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成硫酸盐的形式固定在炉渣中，发生反应的化学方程式为：①
、②
。从化学反应类型的角度分析上述两个反应的异同点_______。
(4)某种煤气的主要成分是
，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：
，
。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______(选填“增大”或“减小”)空气的进入量，原因是_______。
26、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。
（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。
（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。
（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。
27、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 _________。
(2)用上述所得溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于___反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___。
28、Ⅰ.现有以下物质：①氯气、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤BaSO4固体、⑥蔗糖、⑦熔融Na2O、⑧NaOH溶液、⑨盐酸、⑩胆矾。
(1)其中属于强电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是______，能导电的是__________。
Ⅱ.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸c.醋酸 三种酸：
(2)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________(用字母表示，下同)。
(3)将pH相同的三种酸均加水稀释至原溶液体积的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。
(4)实验测得，1gCH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________。
(5)已知反应CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如表所示。
化学键 | C-H | C=C | C-C | H--H |
键能/(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4. | 435.3 |
该反应的反应热△H=__________。
29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)如何检验该装置的气密性___________。
(2)若将MnO2粉末换成KMnO4，可在常温时与浓盐酸反应，反应的化学方程式为：___________。
(3)a中的试剂为___________，若取消a，对本实验的影响是___________，b中待水温升至75℃开始反应，制备KClO3的离子方程式为：___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2悬浊液D．H2SO4
(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到KClO3晶体。检验洗涤晶体是否完全的操作为：___________。
(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
30、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + aNa2O2＝2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。
(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产[物的物质的量为_____________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。
(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。
31、A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第________周期________族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为______________________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________。
32、钕铁硼(
)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为
等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取
和
的工艺流程：
①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为
价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全时的
如下表所示：
沉淀 |
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|
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沉淀完全的 | 5.2 | 3.2 | 9.4 | 9.5 | 10.1 | 8.5 |
回答下列问题：
(1)钴(
)元素在元素周期表第_______周期第_______族。
(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是_______(填标号)。
A．苯
B．
溶液
C．纯碱溶液
D．稀硫酸
(3)“沉钕”过程调
，得到
晶体，写出生成沉淀的离子方程式_______。
(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是_______；若溶液中
，根据表中数据计算，加入试剂2调节范围是6~_______(忽略过程中溶液体积变化)。
(5)“萃取”时发生反应：
，则试剂3为_______，设计萃取、反萃取的目的是_______。
(6)某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为
，B为
，则C原子的坐标为_______。
②若阿伏加德罗常数的值为
，则晶体密度为_______
(列出计算式)。
