1、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑。下列有关说法不正确的是( )
A.转移6mol电子，理论上可制得107gKIO3
B.电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C.阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO
+6H+
D.电解过程中，电解液的pH减小
2、下列有机物的命名不正确的是
A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷 B. 2，2-二甲基-1-戊烯
C. 2-乙基丁烷 D. 2-甲基-1，3-丁二烯
3、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
⑵2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
4、下列离子方程式正确的是
A．用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．将稀盐酸滴在石灰石上：
+2H+=H2O+CO2↑
C．铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H2SO4=BaSO4↓+H2O
5、下列有关试剂的保存方法错误的是
A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．将少量的白磷保存在冷水中
D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
6、下列说法正确的是
A．医学上常用75%的乙醇消毒
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型是加成反应
C．甲烷与氯气发生取代反应的生物中最多的是四氯化碳
D．等质量的乙炔与苯完全燃烧生成的二氧化碳的量不同
7、2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是
A．14C原子序数为6
B．18F、131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的化学性质几乎完全相同
D．1molNa18F含22mol质子
8、短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．最简单氢化物的稳定性：
D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化
9、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①1,2,2—三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2,2—二甲基丙烷
A．①④⑤③②
B．①③④②⑤
C．⑤④①③②
D．⑤①③④②
10、某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.过程①、②、③、④都是放热过程 B.m＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1
C.m＝－(c＋a－d－b)kJ·mol－1 D.m＝＋(c＋d－a－b) kJ·mol－1
11、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是
A.
如图为稀释浓硫酸
B.
如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性
C.
如图可用于分离乙酸与CH2Cl2
D.
如图可用于测量SO2的体积
12、下列冶炼金属的方法错误的是（ ）
A.电解熔融氯化铝制铝 B.加热氧化银制银
C.CO还原铁矿石制铁 D.电解熔融氯化钠制钠
13、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是
A. “物质的量”是国际单位制中的个基本单位
B. 1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子
C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量
D. 0.012 kg12C中所含的碱原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)
14、提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确的是
| 物质 | 除杂试剂 | 方法 |
A | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量Fe粉 | 过滤 |
C | Fe2(SO4)3溶液(FeSO4) | 足量氯气 |
|
D | BaCO3(BaSO4) | 盐酸 | 过滤 |
A．A
B．B
C．C
D．D
15、常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12以及Ksp [Cu(OH)2]=2×10-20.下列说法正确的是( )
A.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5
B.要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的10-5)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为6
C.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl) >c(Ag2CrO4)
D.常温下，在0.010mol/L的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到饱和时的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)
16、唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。采以膏车,极迅；燃灯，极明。”这里的“石漆”是指
A. 石油 B. 油漆 C. 煤焦油 D. 油脂
17、下列说法正确的是( )
A.SiO2可用作半导体材料
B.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
18、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色透明溶液。下列叙述不正确的是
A．反应过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解
B．溶液呈深蓝色是由于生成了[Cu(NH3)4]2+
C．反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．若继续向深蓝色溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体CuSO4·5H2O
19、将溶质A的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是 （ ）
①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH
A. ①⑤ B. ①④⑤ C. ②③ D. ②③④
20、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+) = 0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g
21、2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日——28日是第二十七届“中国水周”。今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应色化学方程式 。
（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中，水用来隔绝空气的是 （填序号）。
（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由 运动引起的。
（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施： 。
22、如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：
(1)石膏的化学式为__；芒硝在浓硫酸中失水的过程是___(填“化学”或“物理”)变化。
(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为___；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：____(填名称)。
(3)框中物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__。
(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为__；验证得到胶体的常用方法为___。
23、将2molSO2和1molO2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)＋2SO2(g)
2SO3(g)。经过10s达到平衡状态，此时c(SO3)=0.4mol/L。
(1)在达到平衡的过程中v(SO2)=____。
(2)画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图像____。
(3)画出SO2浓度随时间的变化图像____。
(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？___(填“正确”或“不正确”)。
24、（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为
。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为________。
②
键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。
（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用
与水反应得到乙炔。
①将乙炔通入
溶液中生成
红棕色沉淀。基态
的核外电子排布式为____。
②乙炔与
反应可得丙烯腈（
），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有
键的数目为___________。
25、乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
(1) 
电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
①a电极的电极反应式为_______。
②有效抑制a电极发生析氢反应的措施有_______。
(2) 催化加氢制备乙醇。在催化剂
表面加氢制备乙醇的反应为
，反应机理如图2所示。
①在催化剂表面加氢生成
的过程可描述为_______。
②制取的过程中可获得的副产物有_______。
③随着反应进行，
的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④将
的混合气体置于密闭容器中，在
和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性[的选择性
]如图3所示。温度在时
，CO2的平衡转化率几乎不变，其原因可能为_______。
图3
26、写出下列反应的离子方程式：
(1)碳酸钙溶于醋酸溶液：__________________________________
(2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__________________________________
27、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。
（1）该电池的正极反应式为 。
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因 。
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是 。气体X的化学式为 。
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式 ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为 。
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为 。
28、利用相关知识填空．
（1）标准状况下11.2LNH3 中含______个氨分子，含______mol 氢原子．
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．
（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．
（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．
29、现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；
(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；
30、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是________________mL。
31、回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。
(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。
(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO2和4mo1H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。
①从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______。
②若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．v(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 B．v(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1
C．v(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 D．v(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1
该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。
③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%
C．混合气体的总质量保持不变
D．H2、CH3OH的生成速率之比为3:1
(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。
32、通过苯和环己烷之间的可逆反应可实现氢能的储存和释放，反应的热化学方程式为：
(g)+3H2(g)
(g) △H1。
(1)氢化焓是指一种不饱和有机化合物变为完全饱和有机物时反应过程的焓变。已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3－CH3(g) △H2=—136kJ•mol-1，据此估算苯的氢化焓△H1=______kJ•mol-1，实测苯的氢化焓大得多，原因是______。
(2)保持总压为pkpa，测得反应达到平衡时w[w=
]随温度、苯氢比[
]变化的图像如图：
①图中曲线a、b、c中，苯氢比最大的为______，判断的理由是______。
②a为苯氢比1：2时的变化曲线，曲线上M、N对应的苯的平衡体积分数：M______N(填“＞”、“=”、“＜”)。
③实际加氢工艺中常通入适量水蒸气。若按n(C6H6)：n(H2)：n(H2O)=1：3：1混合反应气体，并控制体系总压为35kPa，4.0s后测得H2O的分压为10kPa，则0～4.0sC6H6消耗的平均反应速率为______kPa•s-1。
(3)苯转化为环己烷存在副反应：
(g)
(g) △H=16.8kJ•mol-1
①温度下，该反应平衡常数为K，则环己烷的平衡转化率为_______。
②为了降低甲基环戊烷的百分含量，可以采取的措施是______、______(写出两种)。