1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A. 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾
B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰
D. 硝酸、食盐水、烧碱
2、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
| 实 验 事 实 | 结 论 |
① | SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解， | 证明Na2SO3已氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4＋ |
A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤
3、除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项 | 物质（杂质） | 试剂 |
A | Al2O3(SiO2) | NaOH溶液 |
B | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
C | NO(NO2) | 水 |
D | NaHCO3(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
4、下列各离子方程式书写中，正确的是
A．在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在硫酸铝溶液中加足量氢氧化钠：Al3++4OH-=
+2H2O
D．含Fe3+、H+、
的混合液中加入少量Na2SO3：2H++
=H2O+SO2↑
5、下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ ）
A.Fe(OH)2→Fe(OH)3 B.SiO2→CaSiO3 C.Na→Na2O2 D.FeCl3→FeCl2
6、常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值是
A.13 B.12 C.1 D.2
7、常温下，指定溶液中一定能大量共存的离子组合是
A．澄清透明的溶液中：
B．使甲基橙变黄的溶液中：
C．
溶液：
D．由水电离的
的溶液中：
8、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
B．打印机墨粉中常加有
，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用
替代
C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解
9、X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是
A.M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）
B.气态氢化物的稳定性：M＞X
C.X、Y形成的化合物中只有离子键
D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
10、下列说法正确的是（ ）
A. H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大
B. 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力
C. NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D. 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体
11、某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ还需要加入氧化剂
B．过程Ⅱ反应后酸性减弱
C．过程Ⅲ中，参与反应的
与
的物质的量之比为4∶3
D．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：
12、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
13、60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH约为( )
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
14、下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.2NO2＝2NO+O2 △H＝+116.2kJ•mol﹣1(反应热)
B.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1(燃烧热)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O △H＝+57.3kJ•mol﹣1(中和热)
D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＝﹣196.6kJ•mol﹣1(反应热)
15、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
16、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是( )
①蔗糖②麦芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
17、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.亚硫酸是SO2与水反应后得到的化合物，其水溶液显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
18、下列说法不正确的是
A．植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精
B．硫酸铜可以使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒
C．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
D．软脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>X>Y>Z
B. X、Y 的简单离子的电子层结构相同
C. W 的简单氢化物的稳定性比Z 的强
D. Z 分别与W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同
20、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
21、无色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH
、Cu2+、NO
、Cl−、SO
、CO
八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，得到沉淀X的质量为46.6g。
④向上述滤液中加入含有0.65mol的 AgNO3溶液，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：
(l)上述实验③中得到沉淀X的物质的量为___________mol；
(2)实验③过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。实验①过程中发生的反应，用离子方程式表示为 ___________。
(3)甲溶液中一定不存在的离子是 ______；可能存在的离子是 ________。
(4)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是 _______；物质的量最小的离子是 ______，该离子的物质的量为 _______mol。
22、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
(1)实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。
(2)实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。
(3)
电池电容量大，安全性高，能有效利用
，其工作原理如图所示，形成
和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。
23、现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。
（1）只含有离子键的物质是______（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是______。
（3）属于共价化合物的是____，其中所有原子都满足8电子结构的是_____。
（4）写出NaF的电子式_________________。
24、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。
25、（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。
（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。
（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。
（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。
（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。
26、根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
27、（1）化合物BrFx与水按物质的量之比3 ：5发生反应，其产物为溴酸(HBrO3)、氢氟酸、单质溴和氧气。
①BrFx中，x=__________。
②该反应的化学方程式为__________________________________________。
③此反应的氧化剂是______________，还原剂是______________。
（2）配平下列反应式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O
28、回答下列问题：
Ⅰ.一定条件下，在容积为
的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。
①根据图判断，在
时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的
，发生反应
。如图所示为气体分解生成
和
的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)N点
的体积分数是_______。
(5)M点对应的平衡常数
_______
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
29、硫和氮及其化合物性质具有多样性。回答下列问题：
(1)
固体在高温下易发生分解(
)，利用下图装置来检验分解的气态产物：
①装置A、B中盛放的试剂分别为_______、_______，确认分解产物中存在
、
的现象分别为_______、_______。
②装置C为尾气吸收装置，若其中盛放酸性
溶液，则反应的离子方程式为_______。
(2)氨基钠可以用于生产
——安全气囊气体发生剂，实验小组用下图装置来制备少量的氨基钠，已知：
，氨基钠极易与水剧烈反应，且易被空气氧化。
①a为氨气的发生装置，还可以选择下列_______装置(填装置的标号)和_______(填试剂标号)来制备氨气。
|
|
|
f | g | h |
A．氯化铵固体 B．浓氨水和生石灰 C．氯化铵溶液与钠
②b装置中药品可选_______(填选项字母)。
A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．
D．碱石灰
③氨基钠与水反应的化学方程式为_______。
④下列关于制备氨基钠实验方案正确的是_______(填选项字母)。
A．实验开始时，为使氨气充分反应先点燃c处酒精灯，再通入氨气
B．d为尾气吸收装置，导管不伸入液面是为了防止倒吸
C．该实验方案存在缺陷，应在e、d之间再增加一个b装置或用装有无水氯化钙的干燥管替换d装置
30、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：
(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。
(2)盐酸的物质的量浓度_________。
31、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气
(2)800C时，该反应的平衡常数
，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、
、
、
的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式
_______。
②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数
，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol
混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着
的变化趋势。判断
、
和
的大小关系：_______。说明理由_______。
(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大
的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=
米，1纳米=
米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。
32、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________。
A．C和CO2高温下反应 B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=___________kJ·mol-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+
O2(g)=Na2O(s) △H=—414 kJ·mol-1
II．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=—511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H___________(填“变大”、“变小”或者“不变”)。
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：
(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
