四川省凉山彝族自治州2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇(C4H10O2)和丁二酸(C4H6O4)合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．丁二醇和丁二酸均可以发生消去反应

B．PBS塑料和PE(聚乙烯)塑料均属于加聚反应的产物

C．若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有6种结构

D．1，4-丁二醇( ) 能被酸性KMnO4溶液氧化生成丁二酸，二者互为同系物

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

②0.5mol雄黄(As4S4，结构为)含有NA个S—S键

③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA

④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA

⑤106gNa2CO3粉末中含有CO数为NA

A．④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②③

3、分析下列物质，对H核磁共振谱信号种数的判断正确的是

A．4种

B．2种

C．2种

D．4种

4、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料

C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大

D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

5、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：

下列相关叙述正确的是

①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别

③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应

⑤A能发生银镜反应 ⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种

⑦A中所有原子一定处于同一平面

A.①②⑤ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

6、在实验室中，下列除杂的方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶

7、据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是(   )

A.图中代表H2O2

B.步骤i、ii的总反应方程式是

C.由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2

D.根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O

8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A.Na+、HCO3-、SO42-、Br- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-

C.H＋、Cl-、Na+、CO32- D.Na＋、Mg2+、SO42-、OH-

9、下列物质的性质和用途具有对应关系正确的是

A．丙烯的加聚产物为，可用作塑料制品

B．因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥

C．过量的SO2与一定量的氨水反应生成NH4HSO3

D．SO2具有强氧化性，所以可用来漂白纸浆

10、下列离子方程式书写正确的是：

A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++=BaSO4↓+H2O

C.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

11、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列说法中，不正确的是

A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．负极的电极反应式为：xLi－xe－=xLi＋

12、下列有关实验操作说法中，不正确的是

A．实验室中的浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

B．用铁片、石墨作为电极插入稀硫酸中，能够形成电流

C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

13、实验探究镁与水的反应，分别将相同质量的镁条加入两种混合物中进行实验，实验①为4.5mL 0.2mol/L KCl溶液和0.5mL 0.2mol/L 溶液混合后的滤液，实验②为4.5mL 0.2mol/L KCl溶液和0.5mL 0.2mol/L 溶液的混合液。得出以下的图像数据，下列说法错误的是

A．实验①中构成原电池反应原理

B．实验②放出氢气体积比实验①大

C．实验①和实验②均存在反应

D．实验①初始的pH值比实验②低是由于发生水解反应

14、常温下，下列说法不正确的是

A．pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变

C．等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D．等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)

15、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.丙烯和乙醇 B.乙酸和氯乙烷 C.甲苯和氯乙烯 D.乙烯和丙烷

16、小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c.下列说法正确的是

A．a难溶于水

B．a分子中所有碳原子一定共平面

C．a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子

D．反应①和②均属于加聚反应

17、某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是

①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

18、在沸水中滴入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，欲除去胶体中的HCl等杂质，可采用方法的是(   )

A.过滤 B.蒸馏 C.电泳 D.渗析

19、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能

20、将Mg和Cu的合金1.52 g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

A.2.15 g B.2.54 g C.4.17 g D.5.26 g

21、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为____。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件。实验装置如图所示，A中观察到的实验现象是黄绿色气体逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升，B中无明显现象。

①装置A中试管壁出现的油状液滴是____(填化学式)。

②装置A、B中的实验现象可得出甲烷和氯气发生取代反应的条件____。

③甲烷与氯气反应生成的产物最多的是____(填化学式)。

④若将1molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____mol。

(3)以甲烷为燃料的新型燃料电池；成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置如图所示。

①N口通入的气体是____(填化学式)。

②在标准状况下，若有11.2LO2参与反应，则电路中转移的电子数是____。

22、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________(填“有”、“无”)，原因是______________________________________________________________________。

(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________________，E2___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

23、无水硫酸铜是一种重要的化学试剂，工业上用低品位钢矿(合CuS、Cu2S、CuO，以及FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)制备无水硫酸铜的流程如下图所示:

(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分数据如下表所示：

（1）氧化与浸取过程中发生的反应之一为Cu2S被MnO2氧化时有一种非全属单质生成，则该反应的离子方程式为____________，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)，除铁时加入CuO能得到滤渣2的原理是__________________。

（2）除铁后，为了判断滤液中是否有Fe3+残留，请设计实验方案：__________。

（3）沉锰时还有一种酸性气体生成，则沉锰时发生反应的离子方程式为___________。(已知pH=8.8时，Mn2+开始沉淀)。

（4）为了从料液1中尽可能多地析出粗胆矾，操作a的内容是__________(填名称)。

（5）工业上利用上述原理制备胆矾。已知:298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。离子浓度小于1×10-5mol/L时表明该离子已完全沉淀。常温下，若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L，c(Fe3+)=O.001mol/L，加入氧化铜除铁时，调节溶液pH范围为________(lg5=0.7)。

24、(1)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

(2)现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。

①氢元素和N、O、S、Cu形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_______；分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是_______(填化学式，写出两种)。

②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______(填化学式，下同)；酸根呈三角锥形的酸是_______。

25、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是        。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有          种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                             。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有        种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：          。

26、C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似，但结构和物理性质有很大的不同。

回答下列问题：

(1)、CO2两种晶体的构成微粒分别是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________、___________。

(2)属于___________晶体，干冰属于___________晶体，熔点：___________(填“＞”“＜”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而、O原子间不能形成键的原因是___________。

27、(1) 用系统命名法命名下列有机物：

_______；

(2)等物质的量下列烃①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量最小的是_______(填序号)；

(3) 生成高聚物结构如图，此高聚物的单体有_______种。

28、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

29、某化学兴趣小组用下图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：

(1)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸，若生成等物质的量的NO和NO2气体，则甲中反应的化学方程式为___________；根据该方程式说明硝酸具有___________(填字母代号)。

A．酸性 B． 不稳定性 C．还原性 D． 氧化性 E． 漂白性 F．挥发性

(2)说明NO2具有氧化性的现象是___________。但有同学指出该处实验设计存在不足之处，他的理由可能是___________或___________ 。经小组讨论，他们设计了以下方案改进不足，其中合理的___________。

A．装置甲、乙之间加盛有浓硫酸的洗气瓶

B． NO2与HCl气体混合

C． NO2与H2S气体混合

D． NO2通入Na2S溶液中

(3)说明NO具有还原性的操作和现象是___________。

30、按要求进行计算。

(1)0.5mol C2H6O的质量是_______克，与_______g H2O分子中的氢的原子数目相同。

(2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量_______。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和气体E(相对分子质量108)，则标准状况下E的体积为_______L。

(4)某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1， Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则的浓度是_______mol·L-1。

(5)等质量的两份铝分别与适量的稀硫酸和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀硫酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为_______。

31、以碳酸锰铜矿(主要成分为 MnCO3、CuCO3，还含有 Fe3O4杂质)为原料制备硫酸锰并回收铜的一种工艺流程如图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)写出“酸浸”时，杂质 Fe3O4与稀硫酸反应的化学方程式：_______

(2)“氧化”时除了使用 MnO2外，还可以使用的试剂有_______(任写一条)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______

(3)简述加入 MnCO3“除铁”的原理：_______

(4)“沉铜”时，若滤液1中c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Mn2+)=0.21mol/L，向其中缓慢通入氨气，为了尽可能多的回收铜，控制pH 最大值为_______

(5)“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______

32、我国每年的钢产量居世界前列，每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮，探索制备高纯氧化铁的新工艺。

该废铁皮的化学多元素分析结果如表所示。

制备流程如图所示。

废铁皮滤液Fe(OH)3高纯氧化铁

(1)废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S都可与反应，其中Fe与O2反应的化学方程式是_____。

(2)在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是_____。

(3)过滤操作得到的滤渣中的成分有H2SiO3、_____。

(4)滤液经检验含有Fe2+，检验方案及现象是_____。

(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1

加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)_____。

a.3-5            b.6-8        c.9-10

(6)在搅拌过程中，产生Fe(OH)3的反应方程式有_____。

(7)对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe2O3含量为95.02%(高于国家一级品技术要求)；同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是_____。