四川省攀枝花市2025年小升初（一）化学试卷含解析

1、利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为和、下列说法错误的是

A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能

B．b极上每生成，铅蓄电池的负极增重19.2g

C．a极上每生成0.1mol有电子发生转移

D．当铅蓄电池消耗时，有透过离子交换膜

2、将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是(   )

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

3、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(  )

A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠 B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫

C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳 D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧

4、关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取 sp3杂化的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH4 分子中的sp3杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道

D．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键

5、下列说法不正确的是(   )

A.氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

B.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C.2013年6月航天员王亚平在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象

D.元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素

6、下列关于氮及其化合物的说法正确的是（   ）

A.NOx是引起光化学烟雾的大气污染物

B.NO、NO2均为污染性气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能与水发生反应

7、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造涉及氧化还原反应的是

A.用小苏打作焙制糕点的膨松剂 B.用饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体

C.用铁矿石炼铁 D.用明矾作自来水的净水剂

8、设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA

B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

9、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（　　）

A. 加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=﹣92 kJ/mol

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

10、下列实验现象的描述正确的是（　　）

A.将钠投入水中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音

B.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

C.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色

11、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有O原子数目为

B．溶液中含有数目为

C．2.3gNa与足量的反应，生成和的混合物，电子转移数目为

D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为

12、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是(   )

A.黄铜 B.不锈钢 C.生铁 D.汞

13、下列各项比较中，一定相等的是

A.等物质的量的OH-和-OH中所含电子数

B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

C.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目

D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

14、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是 (      )

A.e是ClO

B.b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

C.a，b，c，d，e中c最稳定

D.b→a+d反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)  △H= - 116kJ•mol-1

15、常温下，下列关于 pH=10 的 Na2CO3溶液说法错误的是

A.水电离的 c(OH-)=1×10-4 mol·L-1

B.若升高温度，溶液中 c(OH-)增大

C.若加入少量 NaOH 固体，溶液中c()增大

D.溶液中：

16、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是

A．三种气体的分子数目一定相等

B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D．三种气体的压强一定相等

17、有0.1mol•L﹣1的两种溶液：①HA溶液、②NaOH溶液。下列说法一定正确的是(　　)

A.溶液①中，c(A﹣)＝c(H+)

B.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(A﹣)+c(HA)＝c(Na+)

C.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中的c(H+)＜c(OH﹣)

D.若溶液①、②等体积混合，则所得溶液中c(Na+)＝c(A﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)

18、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）

A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B.刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料

C.泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

19、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(   )

A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R一定是气态物质

20、下列实验操作完全正确的是 

A. A   B. B   C. C   D. D

21、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)乙池中，总反应式为___________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2___________L(标准状况下)。

(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

22、CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，回答下列问题：

(1)CH4的电子式为___________，CS2分子的立体构型为___________。

(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。

①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。

a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数

(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。

23、分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氧化铁与一氧化碳反应______________________；

②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；

③氢气还原氧化亚铁________________________；

④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：

①___________________；②____________________；

③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：

①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

24、金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。实际测得金属钨的密度为，钨的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题：

(1)每个钨晶胞分摊到______个钨原子。

(2)钨晶胞的边长为______(列出计算式，下同)。

(3)钨原子的半径为______(只有体对角线上的各个刚性球才是彼此接触的)。

25、亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是________________________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

26、工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是   （写化学式），操作I的名称     。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

（3）⑤的离子方程式为 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有       和   。

27、下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。

28、成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。

(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验_______。实验2中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为_______mol·s-1。

(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______极反应；电极反应式为_______。

(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

电解过程中，Na+的移动方向为_______(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______。

29、三草酸合铁（III）酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]•3H2O（其相对分子质量为491），为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：

Ⅰ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL馏水和5～6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4•2H2O；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4•2H2O晶体的化学方程式___。检验FeC2O4•2H2O晶体是否洗涤干净的方法是___。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为___。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是___。

Ⅱ．铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被还原成Mn2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯____，___，___。

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式____。

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为____（结果保留3位有效数字）。

30、已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

31、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，可用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等；也用于配制硫氰酸盐溶液，检验Fe3+、Cu2+ 和Ag+ 等。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：① NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水。

② 三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。

③ CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。NH4SCN在高于170℃易分解，NH4HS在105℃就会完全分解。

回答下列问题：

(1)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时反应的的离子方程式___________。(已知：被还原为Cr3+)。

(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶中的导气管口必须伸入CS2液面下，目的是___________。

(3)制备硫氰化钾晶体：①打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。②一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间。③打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。④反应结束后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN－+Ag+=AgSCN↓(白色)]，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

请完成下列问题：

①滴定达到终点现象为_________。

②晶体中KSCN的质量分数为________。

32、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种提纯盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)第①步中，操作A是___，第⑤步中，操作B是___，操作B使用到的除烧杯以外的玻璃仪器还有___。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)___，___。

(3)判断BaCl2已过量的方法是___。