1、下列物质属于高分子化合物的是
A．果糖
B．油脂
C．蛋白质
D．蔗糖
2、研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：
。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是
A．温度T1＞T2
B．反应速率v(a)=v(b)
C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为
3、下列叙述正确的是
A．为了测定“84”消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B．碱金属单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物
C．燃煤时，加入生石灰可以有效降低烟气中的SO2含量和减少温室气体的排放
D．用H2S可用于除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
4、下列能级符号正确的是
①1s ②2d ③3f ④4p
A．①④
B．②③
C．③④
D．①②
5、化合物的结构简式如图所示: 
(a)、
(b)、
(c)。下列说法正确的是
A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体
B. a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子
C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D. c分子内至少有6个碳原子共平面
6、 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是
A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
7、下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
|
|
|
|
A.实验室制备乙烯 | B.非金属性：Cl＞S | C.制备NaHCO3 | D.用CCl4提取卤水中的Br− |
A．A
B．B
C．C
D．D
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子
D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01 NA
9、某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-CH2OH，现有①溴水②金属钠③灼热的CuO④酸性高锰酸钾溶液，在一定条件下，能与该有机物反应的物质是
A．只有①②④
B．只有①④
C．只有①②
D．①②③④
10、在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
11、南京大学化工学院设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池如图所示。该电池在充电过程中聚对苯二酚被氧化，下列说法正确的是
A．放电时，电子由a电极流向b电极
B．放电时，a极上的电极反应：
+2ne-+2nH+→
C．充电时，a电极附近的pH增大
D．聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜起传递电流的作用
12、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
13、下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）
A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
14、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是
A．碱：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O
B．金属单质：Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4
C．酸：HCl + NaClO =NaCl + HClO
D．酸性氧化物：CO2 + C=2CO
15、下列装置中能构成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
16、下列物质中，所含分子数最多的
A．0.8molHe
B．标准状况下4.48LSO2
C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数)
D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)
17、某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Cl
18、元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述不正确的是( )
A.Li在N2中燃烧生成Li3N
B.Li在空气中燃烧生成Li2O2
C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D.硼酸钠溶液显碱性
19、下列关于M(如图所示)的说法，错误的是
A．分子式为
B．1molM中含
键
C．碳原子的杂化方式有
、
D．M的一氯代物有7种(不含立体异构)
20、已知：
①
；
②
；
③
；
④
；
⑤
。
下列叙述正确的是（ ）
A.
是Fe的燃烧热 B.
C.
D.
21、杀菌消毒用的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种高效、强氧化性消毒剂。现有一种市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图。
(1)过氧乙酸属于______。(填“纯净物”或“混合物”)
(2)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为______。
(3)从标签上的文字说明，可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______。
(4)工业上用冰醋酸(CH3COOH)与过氧化氢(H2O2)混合在一定条件下制取过氧乙酸，同时生成水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
22、I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。
A
BC
D
(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①A的化学式是_____，C⃗D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。
(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C⃗D的化学反应方程式_____。
II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。
供选择的试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤碳酸钠
23、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
24、乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ 
O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
键能( kJ/mol) | 436 | X | 496 |
由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________（任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物质 |
2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）
25、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：
a.焦炭法 b.水煤气(氢气和一氧化碳)法 c.活泼金属置换法 d.电解法
请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：
高炉炼铁 | 湿法炼铜 | 铝热法炼铁 |
____ | ___ | __ |
(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．铜与O2反应生成黑色的CuO
D．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体
(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互的转化。
①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是___________。
A.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
B.FeS2
SO2
H2SO3
C.Fe2O3FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.FeFeCl2(aq)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：___________。
(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1460 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 |
|
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。
26、[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A、共价键
B、非极性键
C、配位键
D、σ键
E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
① 确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
27、已知：
。现将
固体溶于水配成
溶液，吸收空气管道中的
，若管道中空气流量为
，经过
溶液恰好褪色。请计算：
(1)所用
溶液的物质的量浓度_______
；
(2)空气样品中的含量_______
；
(3)若空气中的浓度不超过
为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。
28、KHSO4 溶液显____性，用电离方程式表示为___________。
KHCO3溶液的pH_____（填 “>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示为_______________。将上述两种溶液混合，现象是______，离子方程式是________。
29、实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是________________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________________________。
30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
（3）图中C点横坐标为_______ 。
（4）图中线段OA∶AB=____________。
31、高铁酸钾(
)具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：
已知的部分性质如下：
溶解性 | 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物 |
稳定性 | 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出 |
回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(3)完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 mol 
转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A．乙醇
B．KOH溶液
C．
D．
溶液
32、某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。请回答下列问题：
(1)“转化”时，加入Na2CO3的目的是将PbSO4转化成PbCO3，其转化原理是___________。PbO2转化为PbCO3的离子方程式为_________。
(2)该流程中可以循环利用的物质是_________，若其中残留过多SO42－，循环利用可能出现的问题是__________。
(3)一定浓度的硝酸溶解PbCO3和PbO时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是________。
(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和PbSO4全部转化成PbCO3，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。
①原含铅废料中含PbO的物质的量为__________。
②“合成”时，加入NaOH的质量为__________。
(5)工业上，电解Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为_________。
