1、下列实验设计不能达到预期目的的是
选项 | 实验设计 | 预期目的 |
A | 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末与等体积、等浓度的稀盐酸反应 | 探究反应物接触面积对化学反应速率的影响 |
B | 把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
C | 将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快 | 探究温度对速率的影响 |
D | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入KSCN溶液后，再加入氯水 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列有关实验的操作正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生 | 将产生的气体直接通入澄清石灰水中 |
B | 配制CuCl2溶液 | 将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释 |
C | CO还原氧化铁 | 先停止通CO，然后熄灭酒精灯 |
D | 用苯萃取溴水中的Br2 | 先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出有机层 |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、下列说法错误的是（ ）
A．同系物一定符合同一通式
B．同分异构体一定具有相同的最简式
C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
D．同分异构体间不一定有相似的化学性质
4、下列有机物既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有
A．CH4
B．C6H6
C．C2H4
D．C2H6
5、下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与水蒸气反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠与水反应
6、设
为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.高温下，
与足量水蒸气完全反应失去
个电子
B.
水解生成的
胶粒数为
C.将
通入水中，HC1O、
、
粒子数之和为
D.常温常压下，
与足量
反应转移的电子数为
7、下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
8、在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)和3O2(g) 2O3(g)的反应物平衡转化率分别为
和
，反应物的平衡浓度分别为
和
，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是
A．、均增大，、均增大
B．不变、增大，、均增大
C．不变、增大，不变、增大
D．减小，增大，增大，增大
9、下列说法正确的是( )
A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B. 钢铁吸氧腐蚀时,负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 镀锌铁皮的镀层损坏后,铁更容易被腐蚀
D. 开发核能、风能和太阳能等新能源,都可降低碳排放
10、我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
11、用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）
A．加入少量稀硫酸 B．加热
C．加蒸馏水 D．加入少量硫酸铜溶液
12、化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高
B．X2Z分子间存在氢键，因此X2Z分子稳定性较强
C．W与Z形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比相同
D．化合物M中各原子或离子均达到2电子或8电子稳定结构
13、反应3A(g)＋B(g)＝2C(g)＋2D(g)在不同时间内测得速率如下：
①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(c)＝0.4mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1
则反应速率最快的是( )
A.① B.② C.③ D.④
14、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( )
A. 乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B. 乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C. 乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D. 甲醛( HCHO)和乙酸
15、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是
A.用
合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
B.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
16、下列说法正确的是
A．
，
；则小于
B．甲烷的燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C．
，则金刚石比石墨稳定
D．同温同压下，反应
在光照和点燃条件下的
不同
17、下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验目的 |
A | 向待测液中滴加盐酸和稀硫酸 | 产生白色沉淀 | 待测液中含有Ag+ |
B | 溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎为无色 | 苯与溴发生了化学反应 |
C | 向稀硝酸与铜反应后的试管中（铜片剩余）加入稀硫酸 | 铜片完全溶解 | 稀硫酸可以将铜片氧化 |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中是否含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
18、按如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤（1）需要过滤装置 B.步骤（2）需要用到分液漏斗
C.步骤（3）需要用到坩埚 D.步骤（4）需要用到冷凝管
19、设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为
B．标准状况下，2.24L
中所含原子数为
C．常温常压下，16g
和
的混合气体中所含原子数目为
D．在一定条件下，1mol
与3mol
反应生成的
分子数为
20、下表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 溴水中加入苯，充分振荡、静置 | 水层几乎呈无色 | 苯与溴发生了反应 |
B | 将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置 | 无色NaBr溶液先变黄色，后下层溶液显紫红色 | 非金属性： |
C | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ |
D | 向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中可能存在 |
A．A
B．B
C．C
D．D
21、用化学符号填空。
(1)硫酸根离子_________： (2)氯化亚铁___________。
22、回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
①填写二维图缺失的类别D_______和化学式C_______。
②某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：
a.Cu b.NaOH c.KMnO4 d.Fe e.NaClO
A.从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填序号)。
B.从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填序号)；
(2)①含有3.01×1023个H2SO4分子中含O原子数为_______，该H2SO4中的S元素的质量为_______g。
②15.6gNa2X含0.4molNa+，则Na2X的化学式为_______，Na2X的摩尔质量为_______。
23、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______ 。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：_______，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。
24、(1)一个
晶胞
见图
中，Cu原子的数目为_______。
(2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。
(3)室温下，
与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。
(4)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图白球均在六棱柱内，则该晶体物质的化学式可表示为_______。
25、(1)现有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO和
；B．
和
；C．
和
；D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．
和
；F．戊烯和环戊烷
①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。
②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。
(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。
(3)用系统命名法命名
__。
26、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素
在元素周期表中的位置为第______周期第______族。
(2)
的最高化合价为______，
的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，
的最高价氧化物为______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。
②酸性：
______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)
。
③氢化物的还原性：
______
。
④原子半径：
______
。
(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较
、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有
固体、稀硫酸、盐酸、饱和
溶液、饱和
溶液、硅酸钠溶液)
27、氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。
Ⅰ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极Ⅰ上反应生成一种氧化物Y。
(1)写出氧化物Y的化学式________。
(2)电流的流向：石墨Ⅰ_________石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的电极反应式为________。
(3)当外电路每转移2 mol e-时理论上可以处理标准状况下的NO2________L。
Ⅱ．用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)
(4)图中电极Ⅰ应接电源的_________(填“正极”或“负极”)，接通电源工作一段时间后，电极Ⅰ附近的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)吸收塔中发生反应的离子方程式为________________________________________。
28、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。
29、锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组设计实验模拟制备KMnO4及探究Mn2+能否氧化为
。
Ⅰ．
的制备：
步骤一：
步骤二：
实验操作：
步骤一：将一定比例的
和
固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性
溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取晶体。
装置图如下：
(1)B中试剂的作用_______。
(2)反应结束后，未及时分离晶体，发现C中紫红色溶液变浅。出现这一现象可能的原因是_______。
Ⅱ．该小组继续探究
能否氧化为，进行了下列实验：
装置图 | 试剂X | 实验现象 |
| ① | 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 |
② | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ | 无明显现象 | |
④ | 滴加 |
已知：ⅰ．
为棕黑色固体，难溶于水；
ⅱ．在酸性环境下缓慢分解产生。
(3)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______。
(4)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______。
(5)实验③说明_______。
(6)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下不稳定，分解产生了，乙同学认为不成立，理由是_______；乙同学认为是溶液中剩余的将还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______。
探究结果：在酸性条件下，某些强氧化剂可以将氧化为。
30、完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=_______。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______。
(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______。
(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO
)约为_______。
31、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | ＜1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO
，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转化成VO2＋。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为___________ mol。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O
形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有___________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4O
R4V4O12＋4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“流出液”中阳离子最多的是___________。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式___________。
32、镍(
)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有
、
、
等)为原料获得
的流程如图：
(1)
的
模型为___________。
(2)加入
的目的是___________[已知：
，
，
，
]
(3)
为___________(填“极性”或“非极性”)分子，可用NaClO3代替，写出NaClO3与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：___________。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入
调节
在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下
的
，若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol/L，则应该控制溶液不小于___________。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成
蓝色溶液。在中，
与之间形成的化学键是___________。
