河南省漯河市2025年小升初（3）化学试卷含解析

1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲⇆乙⇆丙”转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是

A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率

B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数

D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

3、下面的“诗”情“化”意中，分析正确的是

A.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化

B.“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.“试玉要烧三日满”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大

D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，在酿酒过程中不涉及氧化还原反应

4、实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是

A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

B.红色溶液未充满是因为装置漏气

C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－

D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－1

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物在工业上常用于清洗油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＜X＜Z

B．化合物Y2X2和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C．W、Z的氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

D．X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

6、用如图所示装置的电解氯化钠溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是

A．Y电极和电源的正极相连

B．X电极表面有氢气生成

C．X电极表面发生氧化反应

D．电解过程的能量变化是化学能转化为电能

7、已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得为

A．

B．

C．

D．

8、下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是

A. 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B. 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小

C. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出

D. 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色

9、下列化合物中，化学键的类型皆相同的是

A．CO2 和O2

B．CH4 和SiO2

C．BF3 和 NaCl

D．HCl 和 NH4I

10、如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强

C．保存少量的单质③时加少量水进行水封

D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色

11、常温下，N2和 O2反应生成 NO 的能量变化如下图。下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

12、下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确的是

A.通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃

B.通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃

C.石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量

D.目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化

13、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是(    )

A.N2 与 H2 反应生成NH3 的原子利用率为 100%

B.催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂 a、b 不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

14、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

15、化合物X是一种医药中间体,其结构简式如右下图所示。下列有关化合物X的说法不正确的是(　 　)

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．能与饱和Na2CO3 溶液反应

C．在酸性条件下水解,水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应

16、下列实验及相关叙述正确的是

A．滴定法用装置①测定盐酸的浓度

B．可用装置②来合成氨并检验氨气的生成

C．用装置③能制取无水MgCl2

D．装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

17、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不变

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)减小

18、绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是

A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低

B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管

C．滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点

D．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%

19、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）

A.H2O B.H2CO3 C.C6H5OH D.CH3CH2OH

20、200 ℃时，11.6 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6 g。下列说法中正确的是(　　)

A. 二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1

B. 二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8

C. 反应中有0.25 mol氧气放出

D. 参加反应过氧化钠的的质量为19.5 g

21、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

（3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

（4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

22、(1)Fe(OH)3胶体制备的原理__________________________________用化学方程式表示)；

(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于________________________；

(3)可以利用_____________效应区分溶液和胶体。

23、回答下列问题：

(1)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___________，稀释到2 L，此时盐酸溶液物质的量浓度为___________。

(2)在400mL 2的溶液中，溶质的质量是___________，此溶液中的的物质的量浓度为___________。

(3)在氨水溶液中，有多种微粒，的摩尔质量为___________，1mol 含有的电子数目为___________，1mol 含有的质子数目为___________。

24、在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

已知：＞，则该反应是   热反应。

（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。

用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）=   。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．C（NO2）=2C（O2）  b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是    。

a．及时分离除NO2气体  b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

25、(1)0.2gH2的物质的量是____；11.2L(标况下)CH4含原子的数目是___；3.4gNH3在同温同压下与___gH2S气体含有的氢原子数相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量是___。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___(填化学式)，光导纤维的主要成分是___(填化学式)，装碱液的瓶塞要用橡胶塞，原因是___(写化学方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因为含有___(填化学式)；在实验室为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是(以离子方程式表示)___。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

26、按要求完成下列填空。

(1)碳原子数为6的某种烷烃，其一氯代物有2种。

①写出该烷烃的结构简式：______。

②用系统命名法给该烷烃命名：_____。

(2)有机化合物A在一定条件下，可发生如图转化：

①写出A发生加聚反应所得产物的结构简式：_____。

②A在同一平面上的原子数最多有_____个。

③写出1，3－丁二烯的结构简式：_____。

④1，3－丁二烯与Br2发生1：1的反应时，所得产物有______种。

⑤B的一氯代物的种类有______种。

⑥已知烯烃可发生如图转化，则B发生该转化可得产物的结构简式为：_____。

27、某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1 mol·L－1 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。

A．Cl−   B．NO3- C．CO32- D．OH−

28、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：___________；

②KHSO4：___________；

③Fe2(SO4)3：___________；

④HNO3：___________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①碳酸钙和HCl溶液反应___________。

②氧化镁和H2SO4溶液反应___________。

③澄清石灰水与少量CO2反应___________。

29、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）。试回答：

（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是_____________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

（2）鼓入空气的目的是______________；装置A中的试剂X应选用________________，其作用是__________________，

（3）装置C的作用是___________________；干燥管Ⅱ的作用是__________________。

（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_________项操作前必须打开，在第_________项操作用其以前必须夹紧。

（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：___________________。

30、根据所学知识填写下列空白

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______ L，它与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。 

(2)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为________。

(3)如图所示，该仪器的名称是____________。

(4)将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。3.9g过氧化钠的物质的量________________。反应中生成的气体在标准状况下的体积________________。

31、锆矿石(主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质)，一种以锆矿石为原料制备工业纯的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水，390℃会升华；难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

(1)为使氯化得更充分，一般采用的措施有_______(只填一条)。

(2)“高温氯化”过程中，的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高产率降低的原因：_______；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是_______。

(3)“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：_______。

(4)“过量的NaOH稀溶液”的作用是_______；得到“溶液1”的操作名称为_______，该操作所用的玻璃仪器有_______。

(5)“溶液2”中含，写出生成该离子的离子方程式：_______。

32、是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。

(1)下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。

a．b．c．

(2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：___________。

(3)的制备：

的结构如图1所示。

①和之间的作用力类型为___________。

②的大于的，从结构角度解释原因：___________。

(4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。

①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。

②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。