北京市2025年小升初（二）化学试卷含解析

1、在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．Wn B．22.4n   C．22.4n/W D．28n/22.4

2、下列化学用语表达正确的是

A．N2的电子式：N︙︙N

B．Cl－离子的结构示意图：

C．CH4分子的比例模型：

D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下X与Y可组成两种液态二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列说法错误的是

A．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

C．X、W均能与Y形成具有漂白性的化合物

D．简单离子半径：Y＞Z＞W

4、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是

A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动

C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑

5、某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl2无漂白性，设计了如下装置，其中在实验过程中可以不使用的为

A．

B．

C．

D．

6、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热

7、下列事实或现象不能用元素周期律解释的是

A．相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸

B．醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷

C．Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈

D．向NaBr溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，液体分层，下层呈橙红色

8、某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如右图转化关系。则A的结构可能有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

9、某同学进行下列实验：

下列说法不合理的是

A.烧杯A中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2

D.若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝

10、钙钛矿型LaCoO3具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，LaCoO3晶胞的结构如图甲所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是

A．距离О原子最近的О原子有12个

B．2号原子的坐标为(，，1)

C．该晶胞的俯视图为图乙

D．La、Co间的最短距离为500apm

11、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断．下列结果错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、2015年长庆油田油气产量当量为5480万吨，自2014年后再次成为中国产量最大的油田。下列关于石油的说法正确的是

A.石油属于可再生矿物能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化是物理变化

D.石油分馏的各馏分均是纯净物

13、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A．ΔH = ΔH1 + ΔH2

B．ΔH = −226 kJ/mol

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

14、2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是

A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料

15、下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），期中x为35的是（ ）

16、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH-=RO＋2F-＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

17、下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应的限度是可以改变的

C. 化学反应的限度与反应进行时间的长短有关

D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

18、下列物质或离子检验的方法，正确的是（       ）

A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素

B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2

C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-

D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+

19、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应

第三步 NO+NO3→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)

B. 反应的中间产物只有NO3

C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D. 第三步反应活化能较高

20、下列同一组反应的反应类型，不相同的是( )

A.1—丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯

B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C.由1—氯己烷制1—己烯，由丙烯制1，2—二溴丙烷

D.1—已烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛使溴水褪色

21、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H1=−246.4 kJ∙mol−1

反应II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)   △H2=−166.8 kJ∙mol−1

某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______。

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是________。

②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。

③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

22、（1）链烃A其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7.5mol氧气，则A的结构有_______种。

（2）有机物B，俗名水杨酸，其结构简式为，将B跟一种溶液C(足量)反应可得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na)，则C的化学式为_______，水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物中必定含有_______(填写除了羟基以外的官能团名称)

（3）化合物，涂于手术创口表面，在数秒内发生固化，并起黏结作用(因发生反应生成高分子化合物)，可代替通常伤口的缝合线，该高分子化合物的结构简式为_______。

（4）最近研制成一种新型聚乳酸酯，能取代苯乙烯塑料，以消除“白色污染”，净化环境，它的单体结构简式为_______。

23、水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。

A.反应容器浸入热水中

B.适当减慢通入的速率

C.不断搅拌溶液

(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。

(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。

(4)工业上可用肼(N2H4)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

24、下列各物质中：互为同分异构体的是___，互为同系物的是__，属于同一种物质的是___。

A.CH3CH2CH3、   B.CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=CH-CH3、C2H4 D.、   E.CH3CH2CH2COOH、CH3COOCH2CH3

25、氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)，氰酸铵属于____化合物(选填：“离子”或“共价”)。

(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表：

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2mol氨气放出____kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为____。

(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是____(不定项选择)。

a.反应速率4v(NH3)=5v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6

26、为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯

（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。

（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。

实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________

（3）实验目的：____________________________。

实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。

你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。

（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。

a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动

b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率

c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

27、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极是_______极(填“正”或“负”)，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为_______。

(2)乙装置中电解的总反应的离子方程式为_______，阳极产物为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。

28、下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置___________。

(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。

29、实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升华。

（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；

②C装置的作用____________；

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。

（3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；

（4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。

30、回答问题：

(1)常温下，浓度为0.005mol/L的溶液pH值为___________；的NaOH溶液中水电离出的心为___________mol/L。

(2)常温下，的盐酸和的NaOH等体积混合，溶液的pH值为___________；求的溶液与的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH值为___________。

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a．醋酸       b．硫酸       c．盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________。(用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为___________。

31、环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，反应原理为2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ∆H=-210 kJ·mol-1。

(1)若CH2=CH2(g)的燃烧热∆H1=a kJ·mol-1，则(g)的燃烧热∆H2=___________kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。

(2)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆均为速率常数，只与温度有关)。

①一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中充入2 mol CH2=CH2(g)和1 mol O2(g)(不考虑其他副反应的发生，下同)，反应达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应的=___________(填数字)。

②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

③保持温度不变，将①中容器压缩至0.5 L，CH2=CH2的平衡转化率将___________(填“增大”或“减小”，下同)，其平衡浓度将___________。

(3)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化上述反应，其反应机理如下：

i．Ag+O2=AgO2 慢

ii．CH2=CH2+AgO2→+AgO 快

ii．CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

①增大CH2=CH2的浓度___________(填“不能”或“能”)显著提高的生成速率，其原因为___________。

②按上述反应机理，的选择性为___________(结果保留三位有效数字，环氧乙烷的选择性=×100%)。

32、氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2，②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

(1)请写出反应②的化学方程式为：___。

(2)比较NH和NH3的键角∠HNH的大小：NH____NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释____。

(3)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如图所示)：

晶胞甲中铁原子的配位数为：___，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：___。晶胞乙中铁原子半径为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为：___g/cm3。