1、下列说法不正确的是( )
A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
C.乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇
D.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应
2、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
银器用除锈剂见新 | 变形的金属香炉复原 | 古画水洗除尘 | 木器表面擦拭烫蜡 |
A. A B. B C. C D. D
3、我国科学家研制催化剂实现
(1-丁烯)转化
(2-甲基丙烯)的选择性提高12%。下列有关说法错误的是
A．1-丁烯和2-甲基丙烯互为同分异构体
B．1-丁烯和2-甲基丙烯都能发生加聚反应
C．1-丁烯分子中所有碳原子一定共平面
D．2-甲基丙烯与溴化氢加成产物有2种
4、amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．
B．（a+3b）mol
C．
D．（cV－3a－9b）mol
5、下列各项表述与示意图一致的是：
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
6、下列说法错误的是
A. 含金属元素的离子可能是阴离子
B. 非金属元素组成的化合物可能含有离子键
C. 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
D. 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落
7、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．Z的氧化物只含极性键
B．原子半径：M＞W＞X＞Y＞Z
C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X
8、下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式：
B．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3
C．聚丙烯的结构简式为：
D．丙烷分子的球棍模型：
9、下列有关化学电源的叙述正确的是（ ）
A.铅蓄电池充电时的阳极产物PbO2
B.锌锰干电池中碳棒为负极
C.燃料电池在工作时需要点燃引发反应
D.氧化还原反应都可以设计成原电池
10、下列叙述正确的是（ ）
A.为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上有毒标识
B.实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C.大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D.实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
11、室温下，向
未知浓度的盐酸中滴加
溶液，溶液的
随
溶液体积的变化如图。已知：①
；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其值在4.4~6.2区间时呈橙色，值
时呈红色，值
时呈黄色。下列说法正确的是( )
A.滴定时，需用盐酸润洗锥形瓶
B.滴定终点后俯视读数，以此数据计算出的盐酸浓度偏高
C.若
，
时，
D.由图知选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
12、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2
C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法
D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应
13、下列各组中的两种物质，一定互为同系物的是
A．C7H8和 C6H6
B．C2H6 和 C5H12
C．CH2Br-CH2Br 和 C2H5Br
D．C2H4和 C3H6
14、下列说法正确的是
A．室温下，1L0.1mol·L-1盐酸中H+的数目约为6.02×1022
B．标准状况下，5.6LCCl4中所含C—Cl键的数目约为6.02×1023
C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
15、下列离子方程式书写不正确的是
A．稀Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO
+CO2+H2O=2HCO
B．氯水中通入少量SO2：Cl2+2H2O+SO2=4H++2Cl－+SO
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．铜粉加入稀硝酸溶液中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
16、下列有关叙述不正确的是
A.C、N、O、F原子半径逐渐减小 B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强
C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高 D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
17、化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气
B．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平
18、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )
A.LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴如图标签
B.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
C.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
19、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2
20、下列属于酯化反应的是
A．
B．
C．
D．
21、常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
(1) 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
； ； 。
（2） 该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
（3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
22、（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；
（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）
23、现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。
(1)属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；上述状态下能导电的是___。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是___。(填方法名称)
(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。
(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。
(5)实验室制备⑧的化学方程式：___。
24、现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果。（氢气的体积已折算为标准状况）
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
Zn质量（g） | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
H2体积（L） | 1.72 |
| 4.14 | 4.48 | 4.48 |
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________。
（2）实验②收集到H2的体积为____________。
（3）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体积（V）与Zn粒质量（m）的关系图像____________。
25、A、B、C、D代表4种元素。请填空：
(1)A原子序数为24的元素原子中有___________个电子层，___________个能级，___________个未成对电子，位于元素周期表的___________区。
(2)B原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子排布图：___________。
(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素基态原子的电子排布式为___________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式：___________。
26、为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率
(CO2)=________
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c．(CH3OH)=(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。
(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)
27、已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该反应改写为离子方程式。
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。
（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。
28、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 |
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
29、I.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光、阴凉处······
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：
取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图象如图：
(1)分析图象，可以获得的结论是___；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过___℃。
(2)如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 |
c | 4 | 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：
(3)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH再4~10范围内，pH越大，红纸褪色___。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___。
③图象表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___NaClO(填“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___。
30、根据所学知识,回答下列问题:
I. 0.5L 1mol·l-1 氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为________g,加水将溶液稀释到10L，其物质的量浓度是_________mol·l-1，取稀释后的溶液 10mL，其溶质的物质的量浓度是________mol·L-1.
Ⅱ.标准状况下，比较等物质的量 H2S、NH3、CH4 三种气体,并完成下列填空。
（1）体积之比________
（2）质量之比为________
（3）原子数之比为________
（4）氢原子数之比为________
31、I．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
| 锌的质量(g) | 锌的形状 | 温度(℃) | 溶解于酸花的时间(s) |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)写出基态Zn2+的核外电子排布式：_____，该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 _____s。
II．某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为__________________；
(4)反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为__；
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是_________；
a．每消耗1molX，同时生成1.33molZ b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化 d．容器内混合气体的密度保持不变
(6)由下图求得平衡时Y的转化率为__________________。
(7)若保持容器体积不变，充入He，容器内反应速率将_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
32、填空。
(1)硼酸
或
属于一元弱酸，写出硼酸溶于水发生电离的方程式___________
(2)已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表，按要求回答下列问题：
弱酸 |
|
| HClO |
电离平衡常数(25℃) |
|
|
|
①
的NaClO和HClO的混合溶液中，
、
、
三者的大小关系为___________。
②相同浓度的
、
、
结合
的能力由强到弱的顺序为___________。
③运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是___________(填字母)。
A．次氯酸与少量
溶液的反应：
B．
溶液的水解方程式：
C．少量
通入NaClO溶液中：
D．硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
(3)某温度下，将足量的
固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入使
增大过程中，溶液中
和
的变化曲线如下图。沉淀转化的离子方程式为
，根据图中的数据计算该反应的平衡常数K=___________。(保留2位小数)
