1、下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH- = H2O表示的是
A.稀盐酸和氨水 B.醋酸溶液和氢氢化钠溶液
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液 D.硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液
2、反应CH4(g)＋NH3(g)
HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
3、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D.1 mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024
4、将5mo1‧L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为
A.5a/bmo1·L-1 B.a/bmo1·L-1 C.b/5amo1·L-1 D.10a/bmo1·L-1
5、利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是
A．易溶于水
B．分子中含有4个手性碳原子
C．在
的醇溶液中加热可发生消去反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是
A | B | C | D |
燃气灶 | 硅太阳能电池 | 碱性锌锰电池 | 风力发电机 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
7、用软锰矿(主要成分是MnO2)制备纯净MnO2的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”过程中参与反应的n(FeSO4):n(MnO2)为1:2
B．“沉锰”过程涉及：2HCO
+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑
C．“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥
D．“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3
8、在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是
A.
B.
C.
D.
9、下列现象或事实涉及氧化还原反应的是
A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低
B．
溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质
D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
10、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为 0.1NA
B. 22g CO2 所含有的原子数为 0.5NA
C. 11.2 L NH3 所含有的分子数为0.5NA
D. 常温下，NA个 C12 分子所占的体积大于22.4 L
11、某同学组装了如图所示的原电池装置。下列说法正确的是
A．电子由Ag电极经过导线和电流计流入Cu电极
B．正极反应式为
C．Cu电极表面有银白色固体生成
D．溶液逐渐由无色变为蓝色
12、烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团＝CH2 变成 CO2；＝CHR 变成 RCOOH；＝CRR＇变成 R＇RC＝O。现有某溴代烷 A，分子式为 C4H9Br，在 NaOH醇溶液中加热得到有机物 B，B 被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是
A．CH3COOH
B．CO2 和CH3COCH3
C．CO2 和CH3CH2COOH
D．HCOOH和CH3CH2COOH
13、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A.阴极析出氢气
B.标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C.阳极的电极反应式：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑
D.电路中有1mol电子通过
14、在下图所示的装置中，属于原电池的是
A．
B．
C．
D．
15、在有机物分子中，若某个碳原子连接4 个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知某有机物结构如下：
具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然具有光学活性的是
A．与甲酸发生酯化反应 B．与NaOH 溶液共热
C．与氧气发生催化氧化 D．在催化剂存在下与H2 作用
16、下列实验方案不合理的是
A．加入饱和
溶液后分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸
B．可用四氯化碳将溴从溴苯中萃取出来
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
D．可用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
17、关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是
A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
B．苯与甲苯互为同系物，可以用酸性
溶液进行鉴别
C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
D．煤焦油中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们从煤焦油中提取出来
18、化合物M常用作游泳池水消毒剂，结构如图所示。其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数比Y的原子序数大9，下列说法错误的是
A．简单离子半径：X＞Y
B．最高价含氧酸的酸性：W＜X＜Z
C．简单氢化物的沸点：W＜X＜Y
D．
分子的空间构型与X的简单氢化物的空间构型相同
19、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A. Na+ NO
SO
B. Ag+ NO Cl－
C. K+ H+ HCO D. NH Na+ OH－
20、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D. 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA
21、写出下列反应的热化学方程式：
(1)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：__；
(2)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：__；
(3)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：__；
(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：__。
22、Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键 | O=O | N≡N | N-O |
需要的能量/(kJ·mol-1) | 498 | 945 | 630 |
(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为
N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。
(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______
(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO
，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。
23、为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实 验 目 的 | 化学试剂及方法 | 供选择的化学试剂及方法 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液 B．加入食醋 C．灼烧、闻气味 D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上 |
除去热水瓶中的水垢 | _____ | |
鉴别蔗糖和葡萄糖 | _____ | |
验证味精中是否含有食盐 | _____ | |
区别毛织物和棉织物 | _____ | |
检验自来水是否含Cl2分子 | _____ |
24、按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_______，其轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(2)H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(3)
是直线形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。
的电子式为_______。
25、(1)常温下，a mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：______________________。
②0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，两溶液pH之和__________14(填“＜”、“＝”或“＞”)。
③若a＝b，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_________________。
④若混合后溶液呈中性，则a____________b，反应后溶液中c(CH3COO－)________c(Na＋)(填“＜”、“＝”或“＞”)。
(2)常温下，a mL pH＝2的H2SO4溶液与b mL pH＝12的氨水溶液混合，充分反应。
①混合前，两溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________；
②若a＝b，则反应后溶液显______（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。
26、I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥
和
（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）_______，
（2）属于同系物的是_____________。
II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是___________．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______．
（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液
（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Ⅲ.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______________；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。
IV.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。
27、现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素符号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________
28、天然气中常含有H2S 等有毒气体，下面是以天然气为原料合成氨的工艺流程图。（反应条件已略去）
请根据图回答下列问题。
（1）将天然气直接燃烧，产生的有害物质是______________，,引起的环境问题是___________________。
（2）从空气中分离出O2 的方法是______________。
（3）一定条件下发生脱硫反应的化学方程式是_______________________。
（4）上图流程中K2CO3溶液的作用是________________，该反应的离子方程式是_____________。
（5）工业合成氨的化学方程式是_____________，生成的氨气可用于____________（写一条）。
（6）该工艺流程中有多处循环，参与循环的物质有N2、H2、___________和_____________等。
29、某校化学兴趣小组按如图装置进行实验。验证木炭与浓硫酸反应放出的气体是SO2和CO2和少量CO。回答下列问题：
(1)连接装置后，先进行的操作是_______；仪器a的名称为_______。
(2)洗气瓶①②中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为_______(填序号)。
A．氧化性、还原性
B．漂白性、还原性
C．漂白性、氧化性
D．还原性、漂白性
(3)洗气瓶②中酸性高锰酸钾溶液不能用足量的新制氯水代替的原因是_______。
(4)上述实验证明木炭与浓硫酸反应放出的气体中有少量CO的实验现象是_______。
30、碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL
（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。
31、钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：
(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号)
a．适当增大空气的用量b．增大钼精矿的量c．将矿石粉碎
(2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为___________。
(3)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为___________、___________、过滤，洗涤烘干。
(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为___________。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是___________。(填字母)
A．通适量的N2B．油脂C．NaNO2D．盐酸
(5)在实际生产中会有少量SO
生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO前测定碱浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________%。(保留整数)[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8溶液体积变化可忽略不计]。
32、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表
)异质结。回答下列问题：
(1)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为_______。
(2)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
MBr | NaBr | KBr | RbBr | CsBr |
熔点/℃ | 747 | 734 | 693 | 636 |
等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是_______(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是_______。
(3)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面、yz面、xy面上的位置：
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为_______g·cm-3 (写出表达式)。
②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填标号)。
A
B.
C.
D.
