甘肃省甘南藏族自治州2025年小升初（2）化学试卷含解析

1、索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是

A．流程中能循环利用的物质是和

B．饱和食盐水精制过程需用操作1

C．吸氨和碳酸化所用和最佳比为

D．两种制碱法的食盐利用率相同

2、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小

C．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

D．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

3、有机物m和n在酸性催化剂以及高温条件下发生傅克烷基化反应，其反应原理可表示如下：

下列说法正确的是

A．n存在顺反异构

B．m、n、p均能发生加成反应和取代反应

C．p分子中存在手性碳原子

D．p分子中在同一平面上与在同一条直线上的碳原子数目最多分别为7、3

4、下列有机反应中，属于取代反应的是 (   )

A. CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

B. CH4＋2O2 CO2＋2H2O

C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

D. ＋Br2 ＋HBr

5、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（    ）

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加溶液可检验Z中的溴元素

6、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．a为电源正极

B．双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极

C．制得1molFDCA，理论上消耗2mol

D．阴极区的电极反应为： -6e-+2H2O→+6H+

8、强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色的离子组是

A.Mg2+、K+、、 B.、OH-、Na+、K+

C.Na+、K+、、 D.H+、K+、Cl-、

9、下列物质对应的组成正确的是

A．磁性氧化铁：Fe2O3

B．石膏：CaO

C．王水：HNO3

D．水晶：SiO2

10、下列分子式表示的物质没有同分异构体的是

A.C3H7Cl B.C4H10 C.CH2Cl2 D.C2H6O

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为

B．常温常压下，和混合物中含有氧原子数为

C．氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为

D．中含有的中子数为

12、二氟甲烷是性能优异的环保产品，用作空调、冰箱等中的制冷剂。判断二氟甲烷的结构简式（   ）

A.有4种

B.有3种

C.只有1种

D.有2种

13、下列有机物分子中，存在顺反异构的是(　　)

A.1,2-二氯丙烯 B.1,1-二氯丙烯 C.丙烯 D.1-丁烯

14、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是

A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-

B．放电时，整个电池溶液中的离子数目增多

C．充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI-被氧化

D．充电时，Zn2+主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动

15、X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z

B．W与另外三种元素均可形成离子键

C．简单离子半径：W＞Y＞Z

D．W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物

16、下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应

B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量

C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．气态水比液态水稳定

17、如图分子消去一个HCl生成最多的产物是

A．

B．

C．

D．

18、某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示，下列有关该装置的说法不正确的是

A．将化学能转化为电能

B．电极a为电池的负极

C．电极b上发生的反应为O2-4e-+4H+=2H2O

D．工作时，电子由电极a通过导线流向电极b

19、中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

下列说法错误的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*

C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

20、下列有机物的命名正确的是

A．1，3，4—三甲苯

B．2—乙基丁烷

C．2—甲基—1—丙醇

D．1，3—二溴丙烷

21、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______；②的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。

22、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

①上述实验中溶液最先变浑浊的是___________(填实验编号，下同)。

②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择___________

(2)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

①该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。

②该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

③能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中压强不变                    b．混合气体中 c(CO)不变

c．υ正(H2)=υ逆(H2O)          d．c(CO2)=c(CO)

④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ___________℃。

23、 (1)硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________。

(4)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为___________，Si与O的原子数之比为___________，化学式为___________。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为；C为 。则D原子坐标参数为___________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，锗的相对原子质量为73)。

24、阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

⑴ 在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作_________剂；

⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性；

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________。

25、Ⅰ．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③

④⑤       ⑥

⑦ ⑧⑨

⑩⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是___________；属于芳香烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；互为同系物的是___________(用符号填空)

(2)物质⑦的官能团名称是___________；物质⑪分子中含氧官能团的电子式___________；

Ⅱ．标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(3)该烃的结构简式为___________

(4)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________

(5)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有___________种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式___________

26、回答下列问题

(1)25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为___________。

(2)某二元酸在水中的电离方程式是。在0.1mol/L的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)常温下，测得某纯与水形成的浊液pH为9，已知，，忽略的第二步水解，则___________。

(4)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则：表示的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；

(5)常温下，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

则___________，N点溶液中：___________ (填“＞”、“＜”或“=”) 。

27、化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：

(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。

(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。

(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。

(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物

(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。

(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。

(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________

28、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。

将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。

(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：

ClO- + CO2 + H2O = _______ + _____

(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。

29、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：___。

30、（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

①C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ•mol−1；

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ•mol−1；

③2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599 kJ•mol−1。

298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变：ΔH=___。

（2）已知：

①P4(白磷，s)+5O2（g）＝2P2O5(s)   ΔH1=-2983.2kJ•mol−1；

②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH2 =-738.5kJ•mol−1；

白磷的稳定性比红磷___(填“高”或“低”)。

（3）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)___。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝-57.3kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   ΔH＝－296.8kJ·mol－1 (燃烧热)

D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)

31、汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图。请写出N2和H2反应的热化学方程式___________。

已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)

(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)        ΔH＜0。若在一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v(CO2)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________。(结果保留两位有效数字)

②20min时改变的条件可能是___________。

A．增大压强

B．降低温度

C．减小CO2浓度且改用更高效的催化剂

D．在恒温恒容条件下，充入He气体

③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。

32、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中、、、的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时，停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]