甘肃省甘南藏族自治州2025年小升初（3）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是

A.X、Y元紫在自然界中均存在游离态

B.X的原子半径小于Y的

C.的相对原子质量为31

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y

2、常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

3、有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如图所示转化，下列说法正确的是

A．Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B．Y和Z可以用酸性溶液来鉴别

C．Y在一定条件下与2mol反应可转化为Z

D．X与等物质的量的反应时生成产物只有一种

4、下列化学用语和化学符号正确的是

A．次氯酸的结构式

B．的球棍模型

C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

D．的电子式：

5、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子

C.结构中含共价键和离子键 D.每个中含有35个电子

6、下列实验操作正确的是（）

A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加

C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量

D. 对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深

7、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

8、下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．SiCl4和CH4

B．NaCl和HNO3

C．H2O和NH3

D．CaF2和CsCl

9、制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O。下列说法正确的是

A．O2和是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

C．每生成1mol转移4mol电子

D．制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

10、300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)

B．其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变

C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D．该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44

11、下列物质中既有共价键又有离子键的是( )

A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2

12、下列说法正确的是

A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

B．NO可用NaOH溶液吸收

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

13、下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是

A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)

14、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入浓氨水和氯化钡的混合溶液中，得到的沉淀物可能是( )

A.BaSO3和BaSO4 B.BaSO4、(NH4)2SO4 C.(NH4)2SO4 D.BaSO3

15、化学与人类生活密切相关。下列有关物质的用途正确的是

A．应用的漂白性作抗氧化剂

B．应用液氨汽化吸热作制冷剂

C．应用二氧化硅的导电性作光导纤维

D．应用乙酸的酸性制作乙酸乙酯

16、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 　　　　　　B． H2O、SO2、N2、NH3

C．N2、SO2、NH3、H2O　　　　　　 D．H2O 、NH3、SO2、N2

17、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．等物质的量的四种化合物分别与足量反应，消耗物质的量之比为3∶3∶4∶4

B．反应①→②中发生了取代反应

C．化合物②在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应

D．检验制得的香草醛中是否混有化合物③可用银氨溶液

18、实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体

B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

D．实验结束后，将废液倒入指定容器中

19、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

二、（共1题，共 5分）

20、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

B. y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=g

C. d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

三、填空题（共8题，共 40分）

21、实验室现有BaCl2、HCl、NaHCO3、AgNO3四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中B溶液呈酸性，A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	—	不反应	↓
C	不反应	—	↓
D	↓	↓	—

(1)根据实验现象及已知条件，请推断出以下溶液中溶质的化学式：

A：_______ C：_______ D：_______。

(2)按要求写出下列反应的反应方程式：

①B和D反应的化学方程式：_______。

②A和B反应的离子方程式：_______。

22、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作______。

(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有_______键，分解海水的反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：

A极：H2＋O2－－2e－=H2O

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。

23、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=___________mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

(2)25 ℃，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8

0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

24、(1)的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是___________(用离子方程式表示)。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________(用离子方程式表示)。

25、密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为_____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是_____________。

26、将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

27、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)烃 A 及其同系物的分子式符合通式___________(碳原子个数用 n 表示)，当 n=7 时的同分异构体数目为___________(填数字)种；

(2)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)；

(3)分别写出 B 使溴水褪色、C 与浓硝酸的反应的化学方程式___________、___________，并指明C 的反应类型：___________

28、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__（填序号）。

A.掺假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

B.淀粉和油脂都是高分子化合物

C.地沟油可用来制肥皂

D.纤维素的最终水解产物与油脂水解产生的甘油含有某种相同的官能团

（2）地沟油中常常含有油酸甘油酯，在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不饱和脂肪酸中的碳碳双键在日光作用下被空气中的氧气氧化生成有臭味的醛或酮，这种过程称为“酸败”。

①试写出油酸甘油酯（—R为(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸败”过程中水解的化学方程式：__。

②工业上为了延缓不饱和油脂的“酸败”，通常采取的一种措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯与H2发生加成反应，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_______。

(2)若开始时开关K与b极连接，此装置为______(原电池或电解池)总反应的离子方程式为_______。

(3)如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为_______，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的_______(不考虑溶液体积变化)。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ．铈的常见化合价为＋3、＋4.焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4.四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ⅱ．酸浸Ⅱ中发生反应：9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce(BF4)3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O

请回答下列问题：

(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是___________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2=CeO2(1-x)＋xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。

(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是___________。

(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是___________。

(4)操作Ⅰ的名称为___________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的硅酸盐仪器有___________。

(5)“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于___________即可认为Ce3＋已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________(已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208)。