山西省太原市2025年小升初（一）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ)，单位为kJ·mol-1。从手册上查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该

A. 放热183 kJ B. 放热91.5 kJ C. 吸热183 kJ D. 吸热91.5 kJ

2、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y

C．ZO32−的空间构型为V形

D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：1

3、用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

4、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。下有关说法不正确的是

A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B.金属块R可能是锌

C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D.正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

5、水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd－Fe3O4,双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中含有，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

B．过程③发生的反应为+6Fe2＋+8H＋===6Fe3＋++2H2O

C．过程④每生成1molN2，转移了3mol电子

D．用该法处理后水体的pH降低

6、甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时，化学反应速率：甲=乙

B．平衡时，的物质的量分数：甲＞乙

C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态

D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动

7、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③ D. ②④

8、下列鉴别方法不可行的是( )

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

9、某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是


甲	乙	丙	丁	戊	己

已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d

B．装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2

C．装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2

D．装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应

10、下列实验误差分析不正确的是

A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小

C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低

11、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A．干冰是分子晶体，则二氧化硅也是分子晶体

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热可生成乙烯，则1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热可生成丙烯

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点逐渐升高，则HF、HCl、HBr、HI沸点也逐渐升高

12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠

B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效

C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理

D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

13、下列工业产品的生产设计中原子利用率没有达到100%的是

A．合成甲醇：CO + 2H2CH3OH

B．合成乙醛：2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C．合成全降解聚碳酸酯塑料：

D．合成有机玻璃单体-甲基丙烯酸甲酯：

14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)

A.在无色透明溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B.在SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C.在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、HC、Br-

D.在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、S2-、C、K+

15、对反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应

B．是还原产物

C．是还原剂

D．每生成转移

16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%

B.硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

17、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A. 金属性：Y>Z B. 原子及离子半径：Z>Y>X

C. 离子的还原性：X>W D. 氢化物的沸点：X>W

18、某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol·L-1，在CH3COONa溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol·L-1，则此温度下的Kw为（）

A.1×10-14 B.1×10-(a+b)

C.1×10-(7+a) D.1×10-2a

19、下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．无色无味

B．密度比空气大

C．有毒

D．是形成酸雨的一种物质

二、（共1题，共 5分）

20、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是

A．NaClO2的“有效氯含量”为1.57g

B．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2

C．NaClO3氧化性强于NaClO2

D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

22、根据所学知识，回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：_____。

(2)6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为_____。

(3)已知反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀)。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是_____。

(4)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为_____。

23、PCl5遇热按下式分解PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)。将0.026 mol PCl5充入一个装有移动活塞的容器中加热至523 K。求平衡压力为100 KPa，容器体积为2.0L时，PCl5的分解率_______。

24、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

25、某金属M的氧化物A是易挥发的液体，有毒，微溶于水。在氯化氢气氛中蒸发A的盐酸溶液(含1.000 g的A)得到1.584 g晶体MCl3· 3H2O。

(1)假定转化反应按化学计量比进行，通过计算确定A的化学式________，并写出金属M的价电子构型________。从精炼镍的阳极泥提取M的步骤为：

①用王水处理溶解Pt、Pd和Au；

②固体不溶物与碳酸铅共热，然后用稀硝酸处理除去可溶物B；

③剩余固体不溶物与硫酸氢钠共熔，用水浸取除去可溶物C；

④留下的固体不溶物与过氧化钠共熔，用水浸取，过滤。滤液中含有M的盐D， D为Na2SO4型电解质，无水D中氧含量为30.32%；

⑤往D溶液中通人Cl2，加热，收集40- 50 °C的馏分，得到A．A收集在盐酸中，加热得到E的溶液，E中Cl含量为67.14%；

⑥溶液E中加入适量NH4Cl溶液得到沉淀F， F中Cl含量为57.81%。F在氢气中燃烧即得到金属M。

已知φ(NO/NO)= 0.957V，φ([PtCl4]2- /Pt)= 0.755V，φ (PtCl6]2-/[PtCl4]2-= 0.680V，所有离子活度系数为1.00。

(2)写出步骤(1)中除去Pt的化学反应方程式________，计算该反应在298 K下的K________。

(3)写出步骤(2)中除去银的化学反应方程式________。

(4)D、E、F中均只有1个金属原子，试通过计算确定D、E、F的化学式________、________、________。

26、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生化学反应，用淀粉溶液检验产物，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某学生设计实验如表所示(表格中体积单位均为ml)(已知碘遇淀粉溶液变蓝)

	0.01mol/L KIO3 溶液的体积	某浓度的Na2SO3 溶液的体积	H2O的体积	实验温度/℃	溶液出现蓝色所需时间
实验1	5	5	V1	0	a
实验2	5	5	20	25	b
实验3	5	V2	15	25	c

(1)写出酸性条件下KIO3和Na2SO3发生反应的离子方程式______。

(2)表中______ml，______

(3)如果研究浓度对反应速率的影响，应使用表中的实验______。

(4)对比表中实验1和实验2，可以研究______对化学反应速率的影响。

(5)溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是______(用a、b、c表示)

27、书写下列热化学反应方程式:

(1)已知1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g） ,吸收68KJ的热量___________________________。

(2)已知1g丁烷（C4H10）气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50kJ的热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式为________________。

(3)已知1mol液态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出622KJ的热量___________________。

28、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于____氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质____(填选项)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____。

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于____。

A．置换反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑

请回答下列问题：

①反应Ⅰ中，氧化产物是____，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目____。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

四、实验题（共1题，共 5分）

29、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。

(1)下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。

A．白醋具有杀菌消毒作用

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红

D．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

(2)配制的醋酸溶液

①需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为_______mL。

②下列关于容量瓶的操作正确的是_______。

A、 B、 C、 D、

(3)为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验：

序号	实验
a	测定的醋酸溶液的pH
b	比较的醋酸溶液与的醋酸溶液pH的差值
c	测定溶液的pH

①实验a中，pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”)。

②加水稀释醋酸溶液过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验b中_______1(填“＞”、“＜”或“=”)。

③实验c中，测得pH＞7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。

(4)向的醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

（3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

回答下列问题：

(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为_____kJ·mol-1。

物质	H2(g)	HCOOH(g)	H2O(g)	CO(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	0	-423.9	-242	-110

(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a＜p0-bb＜P0-c)时，测得α(CO2)与时间t的关系如图1所示。